【推荐1】某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原
例如：PdCl₂ + CO + H₂O＝Pd↓+ CO₂+2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。


请回答下列问题：
(1)通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是_______________________________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_____(填写 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是____________溶液，装置C中应盛放的试剂是______________。
(2)观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是_____________。检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。待装置______(填写字母)中出现____________________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是______________________________________。
(3)假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________。
(4)请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。_________________________________。

【推荐2】水合草酸亚铁（FeC₂O₄·xH₂O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是_________。
（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中，进行实验：
①第一支试管中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红；
②第二支试管中加入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入几滴酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去。
上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe²⁺的是_________（填编号）。
（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

验步骤如下：a.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂；b.加热装置A一段时间；c.停止加热，冷却到室温；d.关闭K₁和K₂，称量A；e.重复上述步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
①步骤b至步骤c继续通入N₂的目的是 ________________。
②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x＝______（列式表示）。
（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式____________。
②实验装置中，依次连接的合理顺序为A、____________。

【推荐3】草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180 g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。采用如图装置进行实验。

(1)按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为A→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
(3)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(4)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为_______。
(5)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀H₂SO₄中，配成250 mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00 mL，用c mol/L KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁ mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂ mL。
①步骤2中滴定终点的现象为_______。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为_______。
③若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐1】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅，装置Ⅲ中有Na₂S₂O₅黄色晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅。

(1)装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为_____；装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______。     
(2)装置Ⅱ的作用之一是观察SO₂的生成速率，盛装的试剂为_____。
(3)要从装置Ⅲ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____。
实验二 焦亚硫酸钠的性质：Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃
(4)证明NaHSO₃溶液中的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____(填序号)。
a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液     c．加入盐酸   d．加入品红溶液     e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是_______。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为_______ g·L^-1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐2】化学小组实验探究与溶液的反应。
实验一：用如图装置制备，并将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B(省略夹持、加热仪器)。
   
(1)制备的中会混有少量的，原因可能为_______，为了排除的干扰，试剂a可以为_______。
A．溶液             B．饱和溶液
C．饱和溶液             D．饱和溶液
实验二：验证白色沉淀B的成分。
已知：微溶于水，难溶于水
分析：沉淀B可能为、或两者混合物。滴加氨水可释出其负离子，便于后续检验。
相关反应为：①，②。
流程如下：
   
(2)欲检验溶液C中加入的是否已经过量，请简述实验方法：_______。
(3)沉淀F是_______，沉淀D中主要含，理由是_______。向滤液E中加入溶液，产生的现象是_______，可进一步证实B中含。
实验三：探究的产生途径。
猜想1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。
猜想2：实验二中，被氧化为进入D。
(4)取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：_______。根据以上实验结果，则可得出沉淀B的成分是_______。
(5)实验探究可知，在_______(选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为。

【推荐3】某小组同学对与在不同的下反应进行探究。
(1)测得溶液为10，溶液为5，用离子方程式表示溶液显碱性的原因___________。
(2)调节与混合后的初始，实验记录如下：

实验		现象
	10	产生白色沉淀，稍后沉淀溶解
	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质

资料：ⅰ．：白色，不溶于水，可溶于过量溶液。
ⅱ．：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
针对实验中白色沉淀提出两种推测：
推测1：白色沉淀为。
推测2：白色沉淀为。
①推测1产生该沉淀的反应用离子方程式表示___________。
②推测2的理论依据是___________。
③取、中白色沉淀，分别置于过量溶液中，沉淀均溶解经实验证明白色沉淀不是，实验过程：另取固体置于___________溶液中，未溶解。
(3)为确认组成，将中过滤、洗涤，继续实验：
Ⅰ．向中滴加稀盐酸，无明显变化；
Ⅱ．向中加入过量浓，产生红棕色气体；
Ⅲ．用、检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀。
①Ⅰ的目的是___________。
②根据Ⅲ的现象，可判断的元素组成___________。
③Ⅱ中反应的化学方程式是___________。
(4)综合以上实验，分析产生的可能原因：
①甲同学认为随着溶液酸性增强，中的氧化性增强。
②乙同学认为___________。