【推荐1】常温下，三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：探究Na₂CS₃的性质
(1)向Na₂CS₃溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。
(2)向Na₂CS₃溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__________。
实验二：测定Na₂CS₃溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa₂CS₃溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H₂SO₄，关闭活塞。
已知：Na₂CS₃ + H₂SO₄＝Na₂SO₄+ CS₂ + H₂S↑。CS₂和H₂S均有毒。CS₂不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL，与CO₂某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O。
(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_______，碱石灰的主要成分是______(填化学式)。
(2)C中发生反应的离子方程式是____________。
(3)反应结束后打开活塞K，再缓慢通入N₂一段时间，其目的是_________。
(4)为了计算Na₂CS₃溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中Na₂CS₃的物质的量浓度为______。

【推荐2】磺酰氯()是一种常用的有机合成中间体，通常情况下，该物质是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃，可利用如图所示实验装置制取少量磺酰氯，反应为，回答下列问题：

(1)装置①中反应的离子方程式为_______。
(2)装置③中仪器a的名称是_______，U形管中碱石灰的作用有_______。
(3)装置②、④除了净化生成的气体外，还具备的作用是_______。
(4)为了排净装置③中的空气，实验时应先打开装置_______(填“①”或“⑤”)中的分液漏斗一段时间，理由是_______。
(5)向获得的中加冷水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W，该反应的化学方程式为_______；如需依次检验生成的阴离子，应先检验的离子是_______。

【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)，与强酸分解产生SO₂。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO₂的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)仪器a的名称是___。
(2)关闭K₂、K₃，打开K₁，装置B中发生反应的离子方程式为___，观察到装置C中产生的现象是___。
(3)装置D和F的作用是___。
(4)实验前，为了避免亚硫酸钠被水中的溶解O₂氧化，应进行的操作是___，关闭K₁、K₃，打开K₂，一段时间后装置E中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___。
(5)设计实验验证Na₂S₂O₅晶体长期在空气中已被氧化为Na₂SO₄，请简述实验操作____。

【推荐1】过二硫酸钾(K₂S₂O₈)是白色晶体，遇水易潮解、受热易分解，是一种重要的氧化剂。某学习小组通过查阅文献和实验探究过二硫酸钾的性质。
I.查阅文献知，①1个K₂S₂O₈中存在1个过氧键(—O—O—)；②氧化性：S₂O>MnO
(1)K₂S₂O₈中S的化合价为____。
(2)在稀硫酸酸化的MnSO₄溶液(无色)中滴加1滴AgNO₃溶液作催化剂，再滴加K₂S₂O₈溶液，实验现象是____，该反应的离子方程式为____。
II.探究过二硫酸钾的不稳定性。
已知SO₃、SO₂的熔点、沸点如表所示：

气体	SO3	SO2
熔点/℃	16.8	-72.7
沸点/℃	44.8	-10

取适量的K₂S₂O₈装入硬质玻璃管中，加热，得到三种常见物质。将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体；C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变为蓝色。

(3)加热之前，先通入一段时间N₂，其目的是____。当观察到D装置中出现连续气泡时点燃酒精灯。
(4)B装置中集气瓶收集的物质主要成分是____(填化学式)。
(5)当A装置中硬质玻璃管中固体完全分解时，停止加热，待冷却至室温时取少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中K₂S₂O₈分解反应的化学方程式：____。

【推荐2】废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO、PbO₂ 等)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹(PbO)可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO₄·H₂O)，其工艺流程如下：

(1)铅膏中加入Na₂SO₃溶液所发生的离子方程式_____________。
(2)操作I的名称__________。用18.4 mol • L^-1H₂SO₄ 配制100 mL1 mol • L^-1H₂SO₄溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。
(3)滤液A能用来回收Na₂SO₄·10H₂O，提取该晶体的主要步骤有蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是__________。
(4)PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重2.0% (×100%)的残留固体，若a点固体表示为PbO_x或mPbO • nPbO₂，
列式计算x值_________和m：n值__________。

【推荐3】吊白块(，)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：
的制备：如图，在广口瓶中加入一定量和水，振荡溶解，缓慢通入，至广口瓶中液体pH约为4，制得溶液。

(1)装置I中产生气体的化学反应方程式为_______；II中多孔球泡的作用是_______。
(2)实验室检测晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是_______。
吊白块的制备：如图，向仪器A中加入上述溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80～90℃下，反应约3h，冷却过滤。

(3)仪器A的名称为_______；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是_______。
(4)将仪器A中的反应温度恒定在80～90℃的目的是_______。
吊白块纯度的测定：将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含酸性吸收甲醛(不考虑的有影响，)，再用的草酸标准溶液滴定酸性，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
(5)吊白块样品的纯度为_______%(保留思维有效数字)；若标准溶液久置释放出而变质，会导致测量结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

【推荐1】直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO₂性质和含量测定的探究活动。

（1）装置 A 中仪器a的名称为 ____________。
（2）选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按 A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________________。
②丙同学设计的合理实验方案为:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E装置的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______ 。
（3）为了测定装置A残液中SO₂的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO₂全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO₄溶液吸收。充分反应后，再用0.2 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO ₄，消耗 KI溶液15.00mL。
已知:5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
10I^- +2MnO₄^-+16H⁺=2Mn ²⁺ +5I ₂+8H₂O
①残液中SO ₂ 的含量为_______ g·L^-1。
②若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180 g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。采用如图装置进行实验。

(1)按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为A→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
(3)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(4)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为_______。
(5)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀H₂SO₄中，配成250 mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00 mL，用c mol/L KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁ mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂ mL。
①步骤2中滴定终点的现象为_______。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为_______。
③若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐3】配合物乙二胺四乙酸铁钠可溶于水，常用于铁强化盐。某实验小组按如下流程制备 (Y表示乙二胺四乙酸根)：

已知：①
②在250℃时完全分解，其溶解度20℃时为、80℃时为
③；；；
请回答：
(1)步骤Ⅱ所得固体的化学式为___________。步骤Ⅲ采用如图实验装置，其中仪器③的名称是___________；

(2)下列说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅰ中氨水应当分批加入，避免沉淀中裹入过多杂质

B．步骤Ⅳ中为得到更多产品，应加入过量饱和溶液

C．步骤Ⅴ中结晶时应将溶液浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热，冷却结晶

D．步骤Ⅴ中为使产品干燥充分，应当采用酒精灯加热烘干

(3)判断步骤Ⅱ中沉淀是否洗涤干净的实验操作为___________。
(4)市售铁强化盐中含有，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。
①滴定终点的现象为___________。
②样品中铁元素的质量分数为___________。

【推荐1】化学小组实验探究与溶液的反应。
实验一：用如图装置制备，并将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B(省略夹持、加热仪器)。
   
(1)制备的中会混有少量的，原因可能为_______，为了排除的干扰，试剂a可以为_______。
A．溶液             B．饱和溶液
C．饱和溶液             D．饱和溶液
实验二：验证白色沉淀B的成分。
已知：微溶于水，难溶于水
分析：沉淀B可能为、或两者混合物。滴加氨水可释出其负离子，便于后续检验。
相关反应为：①，②。
流程如下：
   
(2)欲检验溶液C中加入的是否已经过量，请简述实验方法：_______。
(3)沉淀F是_______，沉淀D中主要含，理由是_______。向滤液E中加入溶液，产生的现象是_______，可进一步证实B中含。
实验三：探究的产生途径。
猜想1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。
猜想2：实验二中，被氧化为进入D。
(4)取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：_______。根据以上实验结果，则可得出沉淀B的成分是_______。
(5)实验探究可知，在_______(选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为。

【推荐2】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂。
I．焦亚硫酸钠的制备
已知：①Na₂S₂O₅在空气中、受热时均易分解。
②生成Na₂S₂O₅的化学方程式为2NaHSO₃=Na₂S₂O₅＋H₂O。
③水溶液中H₂SO₃、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图1所示。

(1)SO₂与Na₂CO₃过饱和溶液反应生成NaHSO₃和CO₂，其离子方程式为___________。
(2)实验室制备少量Na₂S₂O₅的装置如图2所示，请补充完整相应实验方案：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，___________，20℃静置结晶，经减压抽滤、洗涤、25～30 ℃干燥，可获得Na₂S₂O₅固体。

(3)实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₄，其原因是___________。
Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求质量分数≥96.5%。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：
Na₂S₂O₅＋CH₃COOH＋I₂＋H₂O—H₂SO₄＋HI＋CH₃COONa(未配平)；
I₂＋2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆＋2NaI。
准确称取0.1950g样品，快速置于预先加入30.00 mL 0.100 0 mol·L^-1碘标准液及20 mL水的250 mL碘量瓶中，加入5 mL乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置5 min；用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
(4)滴定终点现象是___________。
(5)通过计算判断该样品是否为优质品是___________ (写出计算过程)。

【推荐3】已知固体Na₂SO₃受热易分解。实验流程和结果如下：

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为 1.18 g·L^-1。请回答：
(1)白色沉淀的化学式：___。
(2)该流程中Na₂SO₃受热分解的化学方程式：______。
(3)另取固体X试样和Na₂SO₃混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式：__________(不考虑空气的影响)。