【推荐1】下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。

据此，请回答下列问题：
(1)写出以下物质的化学式：A____________，D___________________，F_____________。
(2)写出下列变化的化学方程式：E→C_________________________________。

【推荐2】在一定条件下，某些化学反应可以下图框架表示，根据要求回答下列问题：

（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式_______________________________________________；
（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为___________________
（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式________________________________________________________________
（4）若C是一种极易溶于水的气体，D是一种常见的干燥剂，写出Ａ和Ｂ反应的化学方程式_____________________________________
（５）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出符合上述框图关系的离子方程式_________（写出符合要求的一个即可）。
（６）若C是食盐溶液，D是一种白色胶状沉淀，Ｅ是一种能产生温室效应的气体，写出符合上述框图关系的离子方程式___________（写出符合要求的一个即可）。

【推荐3】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为_____________；
（2）写出反应③的化学方程式________________；
（3）写出反应④的离子方程式_________________；
（4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目______。

【推荐3】针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料:NaNO₂有毒,溶液显碱性，NaNO₂有较强的氧化性和较弱的还原性。国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30 mg/kg。
（1）NaNO₂溶液显碱性的原因是_____________________。（用离子方程式表达）
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_________。（填化学式）。
活动三：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
（3）分别从 1000 g刚煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取NaNO₂，配成溶液，再分别用0.00500 mol／L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00 mL，隔夜熟肉消耗16.00 mL。（提示：MnO₄^一转化为Mn²⁺，NO₂^一转化为NO₃^一）
① 在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有___________
A．容量瓶               B．酸式滴定管            C．碱式滴定管        
D．分液漏斗            E．锥形瓶                  F． 烧瓶        
② 滴定终点的判断依据为_________________ 。
③ 隔夜熟肉中NaNO₂的含量是____________mg／kg （保留三位有效数字），该数据说明保存得当的隔夜熟肉_________（选填“能”或“不能” ）食用。

【推荐1】某食品膨松剂作用物质为NaHCO₃，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。
      
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______，C装置内所盛试剂是_______，E装置的作用是_______，若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)。不考虑导致误差因素，则测得D的质量增加_______。
(3)分解产物Na₂CO₃是重要化工原料，研究其性质：分别取少量NaCO₃溶液，
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为_______，
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为_______(写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式_______；
(4)取a克Na₂CO₃与NaHCO₃混合物进行下列三组实验，其中能测定Na₂CO₃质量分数的是_______(填序号)。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算Na₂CO₃的质量分数为_______。

【推荐2】（一） 某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的沸点为 78℃，易溶于水；乙醛的沸点为 20.8℃，易溶于水。
   
（1） 乙醇催化氧化的化学方程是_________。
（2）装置甲中热水的主要作用是_________。
（3）装置乙中冷水的主要作用是_________，其温度要求是_________，为达到该温度，可进行的操作是_________。
（4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是_________，该反应的化学方程式是_________；鼓入空气和乙醇蒸气后，铜网处观察到的现象是_________，此反应中，铜的作用是_________。
（5） 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_________（填“吸热”或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________。
（6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到_________。
（二） 化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略
去）。
   
已知： 乙醇的沸点为 78℃， 易溶于水； 乙醛的沸点为 20.8℃， 易溶于水。
（1）乙醇催化氧化的化学方程式是___________。
（2）实验时上述装置中需要加热的是__________（填字母，下同），其中应该先加热的是_______， 为使装置A中的乙醇成为蒸气， 最简单的加热方法是_________。
（3）实验室制取氧气的化学方程式是___________。
（4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是___________；装置C中能观察到的现象是__________， 由此得出的结论是_____________。
（5）装置 E 的作用是________， 能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_____________。
（6）装置 D中的药品是__________， 其作用是_________________。

【推荐3】Ⅰ．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有___________
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；     ②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；
③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色       ④品红溶液通入过量氯气后褪色
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；        ⑥新制氯水久置后变为无色；
Ⅱ．某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

(1) 实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂；实验室在用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时，应选用上图A、E两发生装置中_________装置(填装置序号)制Cl₂。在制Cl₂的反应中MnO₂表现出的性质是_____________。
(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：___________，D：______________。
(3) 装置C的作用是_____________________________________________________。
(4) 甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：____________。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：_________，并写出其相应的离子方程式：___________。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：__________。

【推荐1】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅，装置Ⅲ中有Na₂S₂O₅黄色晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅。

(1)装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为_____；装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______。     
(2)装置Ⅱ的作用之一是观察SO₂的生成速率，盛装的试剂为_____。
(3)要从装置Ⅲ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____。
实验二 焦亚硫酸钠的性质：Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃
(4)证明NaHSO₃溶液中的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____(填序号)。
a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液     c．加入盐酸   d．加入品红溶液     e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是_______。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为_______ g·L^-1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐3】X是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
(1)X的组成元素为_______(用元素符号表示)。
(2)写出D→F反应的离子方程式_______。
(3)X在高温下与O₂反应生成A和B的化学方程式_______。