【推荐1】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
（1）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

（2）滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：

滴定次数 实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：
（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_________________。
（4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_______mol·L^-1，市售白醋总酸量=____g·100mL^-1。

【推荐2】食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。现实验室欲制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：(ⅰ)2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
(ⅱ)Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃；
(ⅲ)2NaHSO₃Na₂S₂O₅+H₂O。
查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。
实验装置如下：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H₂，其离子方程式为___。
（2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO₂，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为__。实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃。
（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是___；然后获得较纯的无水Na₂S₂O₅，应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是___。
（4）丙为真空干燥Na₂S₂O₅晶体的装置，通入H₂的目的是___。
（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知：S₂O₅^2-+2I₂+3H₂O=2SO₄^2-+4I^-+6H⁺；2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。请补充实验步骤(可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na₂S₂O₃溶液及蒸馏水)。
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。
②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。
③用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至接近终点。
④___。
⑤重复步骤①～③；根据相关记录数据计算出平均值。

【推荐3】Ⅰ测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取0.395g KMnO₄样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.50mL，则该样品中KMnO₄的质量分数是________。(有关离子方程式为：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O)
Ⅱ铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是________。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。
a.因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不需要用待测液润洗
e.滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
Ⅲ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅），大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。已知：Na₂S₂O₅溶于水会生成NaHSO₃。检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方法是________。
Ⅳ某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO₂，并依次检验SO₂具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示图中连接胶管、夹持和加热装置省略：

查阅资料可知：HSO₃^-的酸性强弱与H₂CO₃相近。
上述装置的接口连接顺序依次是a→________→________→________→_______→g→H→d（填导管接口字母）。

【推荐1】电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中电离程度减小的是___________(填字母序号)。
a．滴加浓盐酸       b．微热溶液       c．加水稀释       d．加入醋酸钠晶体       e．加入冰醋酸
(2)用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是___________。
②已知，则滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。
(3)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mo1·L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	25.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是___________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________。(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【推荐3】水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L^-1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L^-1。水中溶解氧的测定步骤如下：
（1）向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封静置；
（2）加入适量稀H₂SO₄，搅拌，等MnO（OH）₂与I^-完全反应生成Mn²⁺和I₂后；
（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。
测定过程中物质的转化关系如下：

已知：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺ =Mn²⁺+I₂+3H₂O        2S₂O₃^2- +I₂= S₄O₆^2-+2I^-
①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________；Na₂S₂O₃标准溶液应装在______________滴定管中（填酸式或碱式）。
②滴定过程中以_____________为指示剂；达到滴定终点的标志为____________________。
③写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的离子方程式____________________；
④若加入的稀H₂SO₄溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因（用离子方程式表示）__________________。
⑤下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是__________________。
A．第（1）步操作静置时没有密封                           B．装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管没有润洗
C．滴定前锥形瓶洗净后没有干燥                            D．滴定前读数正确，滴定后俯视读数
⑥取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000
mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为____________mg·L^-1。

【推荐1】氮氧化物是大气主要污染物，主要来自于工业废气及汽车尾气的排放，工业废气中NO是主要成分之一。
（1）乙烯作为还原剂的脱硝(NO)，其反应机理示意图如图所示．写出解吸过程的化学方程式____________________。

（2）FeSO₄-Na₂SO₃复合吸收剂吸收烟气中的NO，该方法利用Fe²⁺易与NO发生络合反应的特性，原理如下NO+FeSO₄Fe(NO)SO₄
①如图是一段时间内不同吸收剂对NO脱除率对比，加入Na₂SO₃溶液后，吸收效率增强，除了Na₂SO₃也能吸收部分NO外，还能防氧化从而增大Fe²⁺的含量，写出此原理的离子方程式_______________________________________。

②模拟实验表明，温度过高或过低都会降低NO的脱除率，其原因是_______________________________________。
（3）采用无隔膜法电解食盐水脱氮可将氮氧化物转化成NO₃^-,原理如图

①无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性，原因是____________________________.
②写出NO发生反应的离子方程式____________________________。
③根据下图所示，脱NO过程中控制溶液pH在______________范围内更合理。

【推荐3】形状记忆陶瓷目前尚处于研究阶段，其中一种形状记忆陶瓷的主要原材料是纳米级ZrO₂，用锆石(ZrSiO₄，含少量FeO、Al₂O₃和SiO₂)制备纳米级ZrO₂的流程设计如图：

查阅资料知：K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38 ，回答下列问题。
(1)锆石“粉碎过筛”的目的是_______。
(2)“酸浸”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为_______。滤渣1的主要成分是_______。若室温下K_sp[Cu(CN)₂]=4×10^-11，则为了使溶液中的c(Cu²⁺)≤1×10^-5mol/L，则溶液中CN^—的浓度不能低于_______。
(3)在空气中焙烧Zr(OH)₄可以得到纳米ZrO₂，若在实验室中焙烧Zr(OH)₄主要使用的陶瓷仪器是_______，工业生产中常常用无水乙醇洗涤Zr(OH)₄，除了可以使纳米级ZrO₂纯度更高、颗粒更细外，还可以_______。
(4)酸浸时，得到的溶质主要是ZrOCl₂，而不是预想中的ZrCl₄，说明ZrCl₄很容易水解，则ZrCl₄水解产生ZrOCl₂的化学方程式是_______。
(5)若锆石中含有ZrSiO₄的质量分数是54.9%，在制备ZrO₂的过程中损失10%的锆元素，则1kg锆石理论上能够制得ZrO₂的质量是_______g。
(6)除Fe³⁺也可以用合适的萃取剂，Fe³⁺的萃取率与pH的关系如图所示，pH>1.7后，随pH增大，Fe³⁺萃取率下降的原因是_______。