【推荐1】化合物是一种由三种元素组成的重要化工原料，其，进行如图所示操作，已知、含有一种相同的元素且在常温下均为气态化合物，其中气体可使品红溶液褪色(部分反应条件省略)。请回答：

(1)组成的元素有___________，化合物的化学式是___________。
(2)溶液中溶质的主要成分是___________(用化学式表示)。
(3)写出与反应生成、、的化学方程式：___________。
(4)写出与反应生成和的化学方程式：___________。
(5)请设计实验确定气体的成分：___________。

【推荐2】氧化亚铜(Cu₂O)是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu₂O并测定其纯度，回答下列问题：
I．制备Cu₂O
将新制Na₂SO₃溶液和CuSO₄溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu₂O粉末。制备装置如图所示：
   
(1)仪器a的名称是_______；反应适宜采用的加热方式为_______。
(2)制备Cu₂O时，原料理论配比为n(Na₂SO₃)：n(CuSO₄)=3：2，该反应的化学方程式为_______； B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，B中选用的试剂可能是_______(填名称)。
(3)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是_______。
(4)过滤后，将滤渣依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，判断沉淀是否洗净的实验操作是_______。
Ⅱ．测定Cu₂O纯度
称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl₃溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L^-1硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO₄)₂溶液VmL。(已知：Ce⁴⁺+Fe²⁺ =Ce³⁺+Fe³⁺)
(5)加入FeCl₃溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(6)该样品中Cu₂O的纯度为_______%。

【推荐3】ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO₂、MnCO₃等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：
   
请回答下列问题：
(1)滤渣1的化学式为_______，
(2)沉淀X的化学式为______________。
(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________。

【推荐1】(氮化铝)是一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验(实验装置如图)：

步骤1：取样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；
步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸馏瓶中，用水洗涤烧杯3~5次，并将洗涤液一并倒入蒸馏瓶中。
步骤3：向吸收瓶中加入硫酸，在蒸馏瓶中加入过量溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸馏，蒸馏完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。
步骤4：将吸收瓶中液体稀释到，用滴定管量取于锥形瓶中，用标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗标准溶液。
(1)写出与硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)进行正式蒸馏前应进行的操作为_______。
(3)水蒸气发生器的作用是_______。
(4)蒸馏瓶中加入过量溶液的目的是_______。
(5)指示剂应用_______，达到滴定终点时的颜色变化为_______[已知饱和溶液的为4.8]
(6)该样品中的质量分数为_______，下列操作中使测定结果偏大的是_______(填标号)。
A．盛装标准液的滴定管装液前未用标准液润洗
B．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
D．第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗

【推荐3】化学反应常伴随热效应．某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得．
(1)盐酸浓度的测定：用溶液测定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂
D．另取锥形瓶，再重复操作次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，再把碱式滴定管固定好
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定时正确的操作顺序是（填序号）E→___________→F→___________→C→___________→D。
②上述滴定操作用到的仪器有___________（填序号）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察________________________________，滴定终点溶液颜色的变化是____________________________________________。
④滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测液体积/	标准溶液的体积/
		滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	1.03	23.03
2	20.00	0.60	22.60
3	20.00	0.20	20.19

则该盐酸浓度为___________。
⑤若碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准溶液，则测定结果将___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
(2)热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为，则该过程放出的热量为___________J（c和ρ分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量）。

【推荐1】(1)配平氧化还原反应方程式：
____C₂O＋____MnO＋____H^＋===____CO₂↑＋____Mn^2＋＋____H₂O
(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L^－1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的总物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液。
KMnO₄溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。
(3)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒， 其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，   该电池的正极反应式为 ：_______________，电池反应的离子方程式为：____________________。

【推荐2】常温下，将某一元酸的溶液和溶液等体积混合（忽略体积变化），两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示。

实验编号	的物质的量浓度/（）	的物质的量浓度/（）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1
②	c	0.2
③	0.2	0.1

请回答下列问题：
（1）下列判断不正确的是_________（填字母）。
A．实验①反应后的溶液中：
B．实验①反应后的溶液中：
C．实验②反应后的溶液中：
D．实验②反应后的溶液中：
（2）从③组实验结果分析，说明的电离程度______（填“>”“<”或“=”）的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的_____。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：________；_______。

【推荐3】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH₃COOH)的总酸量(g·100 mL^－1)。已知CH₃COOH + NaOH===CH₃COONa + H₂O 终点时所得溶液呈碱性。
Ⅰ.实验步骤：
(1)用移液管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中。
(3)滴加2滴_____________作指示剂。
(4)读取盛装0.100 0 mol·L^－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。 如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(5)滴定，当__________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：
(1)根据上述数据分析得c(市售白醋)＝________mol·L^－1。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______(填写序号)。
A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E. 滴定终点读数时俯视

【推荐1】爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：
   
（1）在饱和食盐水中通入X和Y，则X____(填物质名称)
（2）写出通入X和Y的化学反应方程式_____。
（3）操作Z____(填名称)，为了得到化肥(NH₄Cl)，需要在溶液B中通入NH₃、加食盐，其中通入NH₃的作用一____，作用二____。
（4）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：①称取样品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤、___、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、___，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为____(用含a、b的代数式)
（5）某课外活动小组要用NaOH溶液和CO₂来制备Na₂CO₃固体，他们只有未知浓度的NaOH溶液50毫升和足量的CO₂，他们的设计方案是：首先_____，然后_____，加热_____后，再____，最后加热浓缩，冷却结晶，过滤得固体Na₂CO₃ 。

【推荐2】硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
I.采用孔雀石[主要成分CuCO₃·Cu(OH)₂]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如图：

已知：(1)硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
(2)硫酸铜晶体在102℃时失水成CuSO₄·3H₂O，在113℃时失水成CuSO₄·H₂O，在258℃时失水成CuSO₄。
请回答下列问题：
(1)已知氨浸时发生的反应为CuCO₃·Cu(OH)₂+8NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]₂(OH)₂CO₃+8H₂O，蒸氨时得到的固体呈黑色。孔雀石经过氨浸、蒸氨操作目的是：___。
(2)下列说法正确的是___。
A．步骤I，高温可提高浸取率
B．预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm，其目的是提高反应速率和浸取率
C．步骤III，蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，经吸收净化所得的溶液可作化肥
D．步骤IV，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(3)步骤IV为一系列的操作：
①使晶体从溶液中析出，可采取的方式有___(写出两条)。
②减压过滤后，洗涤沉淀可能需要用到以下操作：
a.加入水至浸没沉淀物；b.加入乙醇至浸没沉淀物；c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；d.洗涤剂快速通过沉淀物；e.关小水龙头；f.开大水龙头；g.重复2-3次。
请选出正确的操作并排序 → → →f→ ___。
③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：a.称量b.置于烘箱中脱结晶水c.冷却d.称量e.重复b～d至恒重f.计算。步骤e的目的是___。
④若测得结晶水的含量偏低，则杂质可能是___。
II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(4)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl₂=2CuCl，4CuCl+O₂+2H₂O=2[Cu(OH)₂·CuCl₂]，[Cu(OH)₂·CuCl₂]+H₂SO₄=CuSO₄+CuCl₂+2H₂O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置及相关物质溶解度随温度变化如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。装置中存在一处缺陷是___；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为___。

【推荐3】聚合氯化铝化学式为，是一种无机高分子铝的聚合物，已广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙[]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下：


(1)“偏铝酸钙可由水硬铝石[AlO(OH)]与石灰石在高温下煅烧得到，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)常温下，经测定“碱浸”后溶液的pH=12，要使“沉淀Ⅰ”中不含有，则溶液中的c(CO)≥___________mol/L。{25℃时，}
(3)“沉降”时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)过滤后，“洗涤”沉淀的操作是___________。
(5)若要使聚合氯化铝中a=2，则实验过程中需要控制条件除温度外，还要控制条件是___________。
(6)上述“碱浸”过程中，在相同条件下，使用相同浓度的溶液比NaOH溶液浸出率高的原因是___________。