【推荐1】降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为研究的主要课题。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，在温度500℃时发生反应：
CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。
CH₃OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

①从反应开始到20分钟时，H₂的平均反应速率v(H₂)＝_________________
②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是__________________________
A．增大压强       B．加入催化剂     C．升高温度       D．增大反应物的浓度
③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)_______________
④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，保持温度不变，达到新平衡时，CH₃OH的浓度____________1mol.L^-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一种原电池的工作原理为：2Na₂S₂ + NaBr₃Na₂S₄ + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO₂在铜电极上可转化为甲烷。
①该电池负极的电极反应式为：______________________________________
②电解池中产生CH₄一极的电极反应式为：_______________________________________。
（4）下图是NaOH吸收CO₂后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－三种成分平衡时的组成分数。

下列叙述正确的是_______________
A．此图是1.0 mol·L^-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L^-1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃^2－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH为7～9之间

【推荐3】氮的化合物既是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。
(Ⅰ)消除氮氧化物有多种方法。
(1)NH₃催化还原法：原理如图所示

①若烟气中 c(NO₂)：c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5mol电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为___________。
②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_________；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 b～a 段呈现如图变化的可能原因是__________。
(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NO_x生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。阳极的电极反应式为__________。

(Ⅱ)氨是重要的化工原料，工业合成氨有重要现实意义。
(1)在773K时，分别将2.00 mol N₂和6.00 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH₃，气体混合物中c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是____(选填字母)。
a．v_正(N₂)=3v_逆(H₂)                 b．体系压强不变        
c．气体平均相对分子质量不变       d．气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.00mol N₂和12.00mol H₂，则反应刚达到平衡时，表示 c(H₂)～t的曲线上相应的点为 ___(选填字母)。
(2)在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO₂，发生如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ∆H=-56.9kJ‧mol^-1，测得NO₂的体积分数[φ(NO₂)]与反应时间(t)的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80
φ(NO2)	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

①计算0～20min时，v(N₂O₄)=____________。
②已知该反应v_正(NO₂)=k₁‧c²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)=k₂‧c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数，则373K时，=_________；改变温度至T₁时，k₁=k₂，则T₁_______373K(填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐1】应用(CO₂催化加氢规模化生产甲醇是综合利用(CO₂，实现“碳达峰”的有效措施之一、我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应   ，需通过以下两步实现：
I．      
II．   
(1)反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示：

=___________，反应是快反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
(2)若   ，下列温度下反应能自发进行的是___________(填序号)。

A．0℃

B．70℃

C．150℃

D．280°C

(3)已知反应，在540K下，按初始投料、，，得到不同压强条件下H₂的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由小到大的顺序为___________(用字母表示)。
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数K_p=___________(MPa)^-2(用平衡分压计算)。
(4)恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出)H？O)的两个同体积容器中通入1mol CO₂和3mol H₂，温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子筛膜的原因为___________。
(5)通过设计燃料电池，可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来，酸性电解质溶液中，甲醇在电极上反应，产生碳氧化物CO_x。请写出燃料电池负极反应方程式___________。

【推荐2】【加试题】
（一）以一氯代乙酸钠(CH₂ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH₂ClCH₂Cl），装置如图1所示。
   
（1）所用的离子交换膜是___(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
（2）写出电解池总反应___。
（二）1940年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”，工艺流程如图2。
   
请回答：
（1）关于合成氨反应，下列说法合理的是___。
A．反应体系中一般用V₂O₅作催化剂
B．因为该反应ΔS小于零，所以反应的ΔH一定也小于零
C．因为该反应的ΔS小于零，所以反应的压强控制越高越好
D．该反应往往控制在500℃左右，是因为该温度下反应物转化率最高
（2）一定温度下合成氨反应的平衡常数K＝48。若在该温度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol氢气进行反应，则氨气的平衡产率y＝___；若氮气和氢气的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。______
   
（3）侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____（填上述编号）的循环。
（4）关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_____。
A．往沉淀池中先通入CO₂再通入氨气的目的是提高NaHCO₃的产量
B．往母液中加入食盐的目的是使NaHCO₃更多地析出
C．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na₂CO₃、NH₄Cl和氨水
D．往母液中通氨气目的仅仅是增大NH₄^＋的浓度，使NH₄Cl更多地析出

【推荐3】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^—1)的变化。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________。
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是___________。
A．△H>0，△S>0                            B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0                            D．△H<0，△S>0
（3）该反应的平衡常数K的表达式为：________________。
（4）温度降低，平衡常数K____________（填“增大”、 “不变”或“减小”）。
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H₂)=______________________。
（6）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有____________。
A．升高温度                                     B．加入催化剂
C．将H₂O(g)从体系中分离                 D．充入He(g)，使体系总压强增大

【推荐1】电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中电离程度减小的是___________(填字母序号)。
a．滴加浓盐酸       b．微热溶液       c．加水稀释       d．加入醋酸钠晶体       e．加入冰醋酸
(2)用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是___________。
②已知，则滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。
(3)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mo1·L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	25.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是___________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________。(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【推荐2】实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄^＋+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋ ，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①到达滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②达到滴定终点时，发现碱式滴定管的尖端有气泡，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________
④滴定达到终点判断：__________________________________________
(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L^－1则该样品中氮的质量分数为______________

【推荐3】氮化铝(AIN)是一种新型无机非金属材料，将氧化铝与活性炭按一定比例混合，高温下在纯氮气流中反应：。
I.氮化铝的制备
某同学设计如图1所示装置制备氮化铝(各装置盛装足量试剂)，所使用的氮气样品中可能含有少量CO、CO₂、O₂等气体杂质。
已知：醋酸二氨合亚铜{CH₃COO[Cu(NH₃)₂]}溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO的能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O_2。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置B、C、D盛装的试剂分别是___________(填标号)。
a.连苯三酚碱性溶液
b.浓硫酸
c.醋酸二氨合亚铜溶液
(3)该装置设计存在缺陷，提出改进方案：___________。
II.产品纯度的测定
已知：氮化铝遇水分解为氢氧化铝和氨，反应为，产品中仅含有Al₂O₃杂质。为测定AIN的含量，设计如图2(图中夹持装置略)所示装置，称取6.0g I中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后用恒压漏斗加入NaOH溶液，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到滴定终点时消耗10.00mLNaOH溶液。
(4)三颈烧瓶中AIN发生反应的化学方程式为___________。
(5)装置中长玻璃管的作用原理是___________。
(6)产品纯度为___________ (保留三位有效数字)。
(7)下列实验操作可能使氮化铝测定结果偏低的是___________ (填标号)。
a.滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
b.滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

【推荐1】某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm²、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。

I．甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数，他的操作过程是：
①检查装置的气密性；
②打开B容器密封盖，加入液体C，调整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm处；
③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器B的密封盖；
④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。
请回答下列问题：
（1）在操作①中检查装置气密性的方法是_______________________。
（2）在该同学的实验中，下列物质不能用于代替铁粉的是______。
A．红磷                            B．木炭                         C．铜粉
（3）在操作④结束时，与装置B中的液面最接近的刻度是______cm（填整数）。
II．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处有：将操作③中铁粉的质量改为1.0g，并使容器B充满氯气后，再盖紧容器。请回答下列问题：
（1）在乙同学的实验中，下列试剂中适合于做液体C的是_______。
A．水                                B．氢氧化钠溶液             C．饱和食盐水
（2）实验结束时，液面在刻度8.8cm处。若将当时的实验条件近似看作标准状况，请据此计算生成物FeCl_x中x的值是______（计算结果保留1位小数）。
（3）上面的实验结果比理论值________（填“偏大”或“偏小”），误差产生的原因可能是_______________________。

【推荐2】二氧化氯()是一种黄绿色的气体，易溶于水，熔点：-59℃，沸点：11℃。浓度过高时易发生分解生成氯气和氧气，是一种有效的绿色氧化剂，可用于饮用水的消毒和纸浆漂白等。利用亚硫酸铵、氯酸钠和硫酸制备的实验装置如下(夹持装置已省略)：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)氮气流速过快或过慢都不利于的吸收，试分析原因：_______；_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)若加入反应物中浓度过大，会产生大量与反应，使产率降低，反应的离子方程式为_______，可以用取样注射器吸取少量液体于试管中，加入_______(填字母)，来检验是否产生了大量。
A.酸性溶液       B.品红溶液       C.溶液
(5)取VmL装置A中溶液，用2步碘量法测定其中、的浓度。
第1步：调节溶液，加入足量KI溶液，此时不被还原，而变为，发生的反应为，生成的用的标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为()。
第2步：调节溶液，此时溶液中剩余未反应的以及由第1步被还原所生成的都被还原()，滴定时消耗的标准溶液的体积为。原溶液中的浓度为_______。

【推荐3】现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X 中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质，这两种物质分别记为 A、B。
（2）物质C中含有阴离子X，当 C 的溶液与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留下白色沉淀不再溶解。（3）将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu不溶解； 再滴加稀硫酸，Cu 逐渐溶解， 管口有红棕色气体出现。
由上述实验，题给可溶物的化学式为： A.______________， B.______________， C.______________； D 可能是________________或____________________。