【推荐1】某同学对Cl₂与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如图所示：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
(1)Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式是_______；
(2)KI溶液变为黄色说明氯气具有_______性，该反应的离子方程式是_______；
(3)已知，、在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行以下实验：

	操作	实验现象
a	取2~3mL黄色溶液，加入足量，振荡静置	层呈紫红色，水层显浅黄色
b	取2~3mL饱和碘水，加入足量，振荡静置	层呈紫红色，水层几近无色

①实验b的目的是_______；
②根据实验a可知，水层中含有的粒子有_______；
③用化学平衡原理解释实验a中水溶液颜色变浅的原因：_______；
(4)通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将氧化。已知可氧化，该反应的离子方程式是_______；
(5)根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为_______；
(6)溶液最终变为浅黄绿色的原因是_______。

【推荐2】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理和化学平衡对于消除环境污染有重要意义。

(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH。上述反应分两步完成，其反应历程如图所示。

请回答下列问题：

①写出反应II的热化学方程式___。

②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是___(填“反应I”或“反应II”)，请写出判断的理由___。

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及12min和15min时各物质的平衡浓度如表所示：

浓度(mol·L-1) 时间(min)	NO	CO2	N2
0	0.200	0	0
12	0.050	0.075	0.075
15	0.100	0.050	0.450

①T℃时，该反应的平衡常数为___。

②在12min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，15min时重新达到平衡，则改变的条件是___。

③在15min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使NO、N₂的浓度分别增加至原来的2倍4倍，此时反应v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)△H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系式：v_正(NO₂)=k₁·P²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)=k₂·P(N₂O₄)，速率与分压关系如图所示。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是K_p=___(用k₁、k₂表示)；图中标出的点O、A、B、C、D中，能表示反应达到平衡状态的点是___。

【推荐1】碘甲烷热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。碘甲烷热裂解时主要反应有：
反应i：
反应ii：
反应iii：
(1)反应i、ii、iii在不同温度下的分压平衡常数[对于气相反应，用某组分B的平衡压强可代替物质的量浓度，如为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]如下表所示。根据表中数据推出反应ii的活化能(正)___________(填“>”或“<”)(逆)。

反应				2.80
反应
反应iii					2.24

(2)结合信息，请推测有利于提高乙烯平衡产率的措施是___________。
A．合适的催化剂　　B．高温高压　　C．低温低压　　D．低温高压　　E．高温低压
(3)其它条件不变，向容积为的密闭容器中投入，假定只发生反应，温度对各反应的和平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如下图所示：
　
①计算时反应的平衡常数(以物质的量分数代替平衡浓度)___________。
②下列有关说法正确的是___________。
A．时使用活性更强的催化剂，可以适当提高的物质的量分数
B．若反应热随温度的上升而增大，则
C．当温度时，相同条件下的反应的平衡常数小于反应
D．随温度升高，反应ii、iii的化学平衡先正向移动后逆向移动
③从上图中可看出，以后，乙烯的物质的量分数随温度升高而增加，可能的原因是：______。
(4)温度为，初始压强为，测得平衡体系中，，已知该条件下，存在等式(常数)，保持其它条件不变，请画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图___________。

【推荐2】甲烷干重整(DRM)以温室气体和为原料在催化条件下生成合成气CO和。体系中发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
(1)___________。
(2)___________(填“高温”或“低温”)有利于反应ⅰ自发进行。
(3)起始投入和各1 kmol，DRM反应过程中所有物质在100 kPa下的热力学平衡数据如图1所示。

①950℃时，向反应器中充入作为稀释气，的平衡转化率___________(填“升高”、“不变”或“降低”)，理由是___________。
②625℃时，起始投入、、、CO、各0.5 kmol，此时反应ⅱ的___________(填“>”、“=”或“<”)。
③625℃时，反应体系经过t min达到平衡状态，测得甲烷的平衡转化率为α。0～t min生成CO的平均速率为___________；用物质的量分数表示反应i的平衡常数___________(用含α的表达式表示，列计算式即可)。
(4)在Ni基催化剂表面氢助解离有两种可能路径，图2为不同解离路径的能量变化，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。写出最有可能发生的“氢助解离”路径的决速步反应方程式___________。

(5)对催化剂载体改性，使其形成氧空位，可减少积碳。取干燥在Ar气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。

①加热过程中，被还原为。写出该反应化学方程式___________。
②加热后，当失重率(损失的质量/总质量)为2.01%时，每个晶胞拥有的的个数为___________。

【推荐3】CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气。工业上利用天然气(主要成分为CH₄)与水进行高温重整制备合成气。
(1)已知：CH₄、H₂和CO 的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ/mol、-285.8 kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1 mol液态水汽化时的能量变化为44.0 kJ。则甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式为_______。
(2)在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40 mol CH₄(g)和0.60 mol H₂O (g)，测得CH₄(g)和H₂(g)的物质的量浓度随时间变化如表所示：

t/min	0	1	2	3	4
CH4/(mol/L)	0.2	0.13	0.1	0.1	0.09
H2/(mol/L)	0	0.2	0.3	0.3	0.33

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K=_____。
②3 min时改变的反应条件可能是_____。
(3)已知温度、压强、投料比X[n(CH₄)/n(H₂O)]对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示的投料比的关系：X₁____X₂(填“=”“＞”或“＜”，下同)。
②图2中两条曲线所示的压强的关系：p₁_______ p₂。
(4)以合成气为原料可以制备二甲醚，将n(H₂):n(CO)=3:1 投入体积固定密闭容器中发生反应：3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) ΔH＜0，2 分钟达平衡。升温，反应重新达平衡。下列关于两次平衡的比较中正确的是_______。
A．H₂体积分数不变
B．CO 体积分数增大
C．混合气体平均摩尔质量不变
D．反应速率和平衡常数均增大
(5)以二甲醚(设杂质不参与反应)、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为________。
②设装置中盛有100.0 mL 3.0 mol/L KOH 溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72 L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为_______。

【推荐2】CO₂–CH₄干气重整反应制合成气(H₂、CO)是CO₂资源化利用的重要研究方向。其反应主要包括：
反应I   CH₄(g)+CO₂(g)2H₂(g)+2CO(g)   ΔH₁=+247.34 kJ·mol^-1
反应II   H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)   ΔH₂
回答下列问题：
(1)已知 H₂(g)、CO(g) 的燃烧热分别为 285.8 kJ·mol^-1 和 283 kJ·mol^-1 ，水的汽化热为44 kJ·mol^-1，则ΔH₂=___________kJ·mol^-1；能同时提高CH₄(g)的平衡转化率和反应速率的措施为___________(写一条即可)。
(2)向T℃、2.8 MPa的恒压密闭容器中，充入1 mol CH₄(g)和1 mol CO₂(g)发生反应I和II。达到平衡时，CO₂的转化率为80%，=3 ，则平衡时气体的总物质的量n_总=___________mol；反应I的压强平衡常数K_p=___________(MPa)²；若反应在刚性容器中达到平衡，则CO₂(g)的转化率___________(填“>”、“=”或“<”)80%。
(3)实验研究发现，在(2)条件下，催化剂表面产生积碳与下列2个反应有关：
反应III   CH₄(g)C(s)+2H₂(g)   ΔH₃=+74.87 kJ·mol^-1
反应IV   2CO(g)CO₂(g)+C(s)   ΔH₄=–172.47 kJ·mol^-1
已知ΔG=ΔH–TΔS，ΔG的值只取决于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化，反应Ⅲ和反应Ⅳ的ΔG与T的关系如图所示，其中表示反应III的曲线为___________(填“a”或“b”)；催化剂表面始终存在积碳的原因为___________。

【推荐3】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ
CH₄的转化率与温度、压强的关系如图。
   
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为_______。
②图中的P₁_______P₂(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数为_______ 。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下， 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ……Ⅱ
④该反应的△H_______0，△S_______0(填“<”、“>”或“=”)。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。
A.升高温度 B.将CH₃OH(g)从体系中分离
C.充入He，使体系总压强增大 D.再充入1mol CO和3mol H₂
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)	n (CO)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ	150	1/3	0.1
ⅱ			5
ⅲ	350		5

A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据_______。
B.根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强_______。
   

【推荐2】（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃。流程如下：

请回答：
①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是_____。
②上述流程中循环使用的物质是____。
③上图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为_____。
④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高， 有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图 1 和图 2 所示。

图 1 中，a 电极上通入的X 为_____。图 2 中，d 电极上的电极反应式为_________。
（2）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图 3 所示：

图 3

①金属锂在电极_____（填“A”或“B”）上生成。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式是_____。
③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO₄(s)+Li(s) LiFePO₄(s) ， 装置如下图所示（a 极材料为金属锂和石墨的复合材料）。下列说法不正确的是_____。

A．图中 e^－及 Li⁺移动方向说明该电池处于放电状态
B．该电池中a 极不能接触水溶液
C．充电时 a 极连接外接电源的正极
D．充电时，b 极电极反应式为：LiFePO₄－e^-= Li⁺+ FePO

【推荐3】Ⅰ.为了实现“碳达峰和碳中和”目标，科学家利用C₃N₄/Cu催化剂(CuNPs)加氢还原CO₂制备烃类和烃类含氧衍生物，实现太阳能综合利用。如图所示：

请回答下列问题：
(1)上述装置中能量转化形式主要是________
太阳能→___________能→___________能。
(2)图中采用___________(填“质子”或“阴离子”)交换膜。
(3)下列措施不利于绿色低碳发展的是___________。

A．使用氢能源车	B．杭州西站光伏发电
C．使用脱硫煤发电	D．使用可循环快递箱

Ⅱ.CO₂催化加氢制甲醇(CH₃OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，其反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   
(4)写出该反应的平衡常数表达式K=___________。
(5)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图所示，所有物质均为气态。

总反应=___________kJ/mol。第①步反应的热化学方程式为___________。
(6)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO₂和H₂进行上述总反应，达到平衡后，改变下列1个条件，反应速率和CO₂平衡转化率都增大的是___________。

A．加入高效催化剂

B．增大CO2浓度

C．缩小容器容积

D．升高温度

(7)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO₂，同时生成1molCH₃OH
D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变
E．混合气体的密度保持不变
Ⅲ.该反应的产物甲醇燃烧电池具有很多优点。
(8)在碱性甲醇燃料电池中，Pt(a)发生___________(填“氧化”或“还原”)反应：在酸性甲醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________。