【推荐2】实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：
①K₂FeO₄为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。

(1)K₂FeO₄中铁元素的化合价为___________。
(2)A为氯气发生装置。发生反应的方程式为：KMnO₄+HCl=MnCl₂+Cl₂↑+KCl+H₂O，配平上述方程式______，并用单线桥分析该氧化还原反应的电子转移情况。
(3)装置B是为了除去Cl₂中混有的HCl杂质，将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____。
(4)D中盛放的是___________溶液。
(5)C中得到紫色固体K₂FeO₄和溶液，请判断氧化性Cl₂___________K₂FeO₄(填“>”“=”或“<”)。C中通Cl₂制得K₂FeO₄的化学方程式_______，同时还发生了另一个反应的离子方程式是_____。
(6)下列关于K₂FeO₄的说法中，正确的是___________。
A．是强氧化性的盐
B．固体保存需要防潮
C．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(7)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：4K₂FeO₄+( )H₂O=( )Fe(OH)₃(胶体)+(   )_______+(     )KOH，_________。

【推荐2】我国冶铅工艺迅猛发展，底吹炉烟灰中除含有主金属铅外，还含有锌、镉(Cd)等有价金属元素，一种对该烟灰中有价金属综合回收工艺研究如下：

已知：Ⅰ.

底吹炉含镉烟灰的主要化学成分
质量分数/%	37.40	15.88	2.51	0.15	0.28	0.15

①As元素以砷酸盐()形式存在；
②Pb元素主要以PbO和PbSO₄形式存在，不溶于水；
③Cd元素主要以CdSO₄形式存在，CdSO₄易溶于水。
Ⅱ.水浸液初始pH=2～3；滤渣①返回冶铅系统；滤渣②主要成分为FeAsO_4。
回答下列问题：
(1)为提高“水浸”效率，可以采取的措施有_______(任写一条)。
(2)为提高铅和镉的回收率，需综合分析浸出率、渣含金属、渣率。

温度/℃	浸出率/%		渣含金属			渣率/℃
25	86.06	65.48	55.48	3.27	1.28	67.69
45	84.19	63.95	54.63	3.69	1.33	68.04
65	85.51	62.45	55.63	3.37	1.38	68.30
85	84.15	65.08	54.70	3.82	1.33	65.90
液固比	浸出率/%		渣含金属			渣率/℃
1：1	75.22	54.65	51.26	5.29	1.53	74.39
2：1	80.59	58.62	53.98	4.28	1.47	70.66
3：1	85.51	62.45	55.63	3.37	1.38	68.30
4：1	86.82	65.02	57.06	3.14	1.32	66.52

根据以上实验数据选择合适的液固比和温度：_______，理由：_______。
(3)“中和除砷”阶段主要反应的离子方程式为_______。该工序最终需加入试剂①调节溶液pH=5，下列最合适的是_______(填序号)。
A.NaOH B.NH₃·H₂O C.Zn₂O D.H₂SO₄
(4)“电解”过程中阴极的电极反应式为_______。

【推荐3】甲烷水蒸气重整反应是工业制备氢气的重要方式，在催化剂(如镍)表面发生的主要反应有：
①    kJ⋅mol^-1
②   
副反应：，，
Ⅰ.已知：为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1 mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。
例如C(石墨)    kJ·mol^-1，则的标准生成焓为-393.5 kJ⋅mol^-1。

物质			CO
/kJ⋅mol-1	-285.8	-393.5	-110.5

(1)    kJ⋅mol^-1，结合表中数据计算反应___________。
(2)在镍催化剂表面甲烷和水蒸气发生反应，最后生成CO、和，反应机理如下，请补充其中的两个反应方程式(Z表示催化剂的活性中心)。
a．；       
b．___________；       
c．；
d．___________；             
e．
Ⅱ．在一体积可变的密闭容器中，投入一定量的和发生甲烷水蒸气重整反应。
(3)下列有关说法正确的是___________。

A．浓度不变，说明体系已达平衡状态

B．反应②前后气体物质的量不变，所以此反应熵变为0

C．在催化剂表面，、分子中的化学键被削弱

D．在体系中通入适量的，有利于减少积碳，从而有利于反应进行

(4)维持压强100 kPa，平衡时、、CO、的体积分数分别为a、b、c、d，反应①的平衡常数___________(用含字母的式子表示。是以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。
(5)500℃时，反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH₄的浓度大小关系为c(E)___________c(G)(填“>”“<”或“=”)。

(6)通过甲烷水蒸气重整反应的平衡含量计算，以及析碳条件的判断，该转化需适当增大水碳比[]，请分析可能的原因：___________。

【推荐2】王老师上课做了“木炭在氧气中燃烧”的实验：将点燃的木炭缓缓地伸入集满氧气的集气瓶中，将木炭取出后向集气瓶中倒入少量澄清石灰水后振荡，让大家观察。
请回答下列问题：
(1)老师“缓慢”地将木炭伸入集气瓶的原因是___________

A．让同学们观察得更清楚	B．让木炭与氧气充分反应
C．保证实验时的安全	D．老师的动作都很慢

(2)木炭伸入集气瓶中后所观察到的现象是：___________，大家根据___________现象，可判断木炭燃烧时生成了二氧化碳。
(3)小华看到老师实验时从集气瓶中取出的木炭已经熄灭，猜想实验时生成的气体中还有___________气体。下课后，小华将自己的想法说给老师听，在老师的帮助下，小华对集气瓶中的气体作如下探究：
   
实验中，当观察到___________现象，说明小华的猜想是正确的，请写出直玻璃管中发生反应的化学方程式：___________。
(4)从对此实验中生成物的分析可知：反应物的浓度对反应有的影响是___________。通过检验，集气瓶中还有氧气剩余，请设计实验进行验证___________。

【推荐3】12-钨硅酸H₄[SiW₁₂O₄₀]是一种环境友好型催化剂、碱性染料媒染剂。一种合成12-钨硅酸的步骤如下：
步骤1：称取25.0gNa₂WO₄·2H₂O置于150mL烧杯中，加入50mL蒸馏水，剧烈搅拌至澄清。
步骤2：在强烈搅拌下继续向烧杯中缓慢加入1.9gNa₂SiO₃·9H₂O使其充分溶解后，将烧杯盖上表面皿，然后将上述溶液加热至沸腾。
步骤3：在微沸和不断搅拌下从滴液漏斗中缓慢地向其中加入浓盐酸，调节pH为2~3.滤出析出的硅酸沉淀并将混合液冷却至室温。
步骤4：在通风橱中，将冷却后的溶液转移到分液漏斗中，加入乙醚，并逐滴加入浓盐酸。充分振荡，静置后分层，将下层油状的十二钨硅酸醚化合物分出于蒸发皿中。反复萃取直至下层不再有油状物分出。
步骤5：向蒸发皿中加入约3.0mL蒸馏水，在40°水浴上蒸醚，直到液体表面出现晶膜。抽滤，即可得到白色12-钨硅酸固体粉末。
   
已知：乙醚、四氯化碳、乙醇的沸点依次为34.5°C、77°C、78.3°C。
请回答下列问题：
(1)步骤1“搅拌”时使用的仪器名称是_____。
(2)步骤3采用如图1装置过滤，能否用烧杯替代锥形瓶？答：_____(填“能”或“否”)，理由是_____。
(3)步骤4中，用如图2装置萃取、分液。从下列选项选择合适操作(操作不重复使用)并排序：_____。
c→____→____→e→d→f→____。
a．检查旋塞、玻璃塞是否漏水
b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸
c．涂凡士林
d．旋开旋塞放气
e．倒转分液漏斗，小心振荡
f．经几次振荡并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置
g．打开旋塞，向蒸发皿放出下层液体
h．打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出其中，完成操作d时分液漏斗下端_____(填“向下”或“向上”)倾斜。
(4)利用图3装置完成“抽滤”，安全瓶的主要作用是_____，洗涤产品的操作是_____。
(5)步骤5中加入3.0mL蒸馏水的目的是_____。
(6)实验中，不能用乙醇、四氯化碳替代乙醚作萃取剂的主要原因_____。