【推荐1】工业制硫酸生产流程如下图：
   
（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO₂尾气，该反应的离子方程式为_________。
（2）已知SO₂和O₂生成SO ₃的反应过程放热。在催化反应室中，下列措施有利于提高SO₂平衡转化率的有_______。（填写编号）
A．减少压强   
B．升高温度     
C．不断补充空气                                        
D．及时分离出SO₃
（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有________（答出1点即可）。
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO₂和1molO₂。
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是__________。（填写编号）
A．混合气密度不变化                         
B．SO₂百分含量保持不变　　
C．容器中气体的压强不变                 
D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等       
E．气体总物质的量不变
②达平衡后，测得平衡常数为K，若此时O₂的转化率为x，则K和x的关系满足：K＝_____。
（5）SO₂和O₂的反应在恒容密闭容器中发生，如图、2表示在时刻t₁达到平衡、在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况，根据如图、如图相关信息，判断t₂发生改变的条件是________。
   

【推荐2】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：    kJ·mol
    kJ·mol
   
(1)___________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)
(2)目前工业合成氨的主要方法是Haber­Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是___________。
②将物质的量之比为1∶3的和充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：

物质
平衡时物质的量	0.2	0.6	0.2

该条件下的转化率为___________，平衡常数___________(可用分数表示)。
③若按以下浓度投料，其它反应条件与②相同，起始时反应进行的方向为___________(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。

物质
起始浓度(mol·L)	0.5	1.5	0.5

(3)图1是某压强下和按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，II是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是___________。

a．图中a点，容器内
b．图中b点，
c．400~530℃，II中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大
(4)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图2所示。

①反应消耗的与的物质的量之比为___________。
②a极的电极反应式为___________。

【推荐3】Cu₂O广泛用作颜料、光敏材料、能源行业催化剂。
(1)已知还原法制备Cu₂O的原理为：
N₂H₄(l)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(l) ΔH=−a kJ· mol⁻¹
Cu(OH)₂(s)CuO(s)+ H₂O(l) ΔH=+b kJ· mol⁻¹
4CuO(s)2Cu₂O (s) +O₂(g) ΔH=+c kJ· mol⁻¹
则由N₂H₄和Cu(OH)₂反应制备Cu₂O的热化学方程式为_______________。
(2)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及溶液中物质的有关转化如图所示，阳极的电极反应式为________________，每生成14.4 g Cu₂O转移电子________mol。

(3)将CuCl水解再热分解也可得到纳米Cu₂O，CuCl水解的反应为CuCl(s)+H₂O(l)CuOH(s)+ Cl⁻(aq)+H⁺(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下K_w、K_sp(CuOH)、K_sp(CuCl)的关系为________。
(4)我国科学家围绕Cu₂O材料进行水相CO₂光电还原反应合成甲醇，从而探究缓解能源危机和环境污染的方法，其模拟装置原理如图所示：

①在Cu/Cu₂O/CuO电极薄膜表面进行CO₂还原反应生成CH₃OH的总反应是________。
②下图是Cu/Cu₂O/CuO复合电极在0.1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液中不同电压下的光电催化还原CO₂生成甲醇的装置图，下图是产物甲醇的分析。

装置中CuO/CuO/Cu复合电极是________(填“阴极”或“阳极”)，光电催化还原CO₂生成甲醇最佳电压是________，电压增大甲醇含量的降低的原因是________。

【推荐1】研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：Cr₂O (橙色)+H₂O2CrO (黄色)+2H⁺   △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是________。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H⁺)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H⁺)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____(“是”或“否”)，理由是_________________________________。
(3)对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H₂SO₄，分析上图的实验现象，得出的结论是_______；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。
(5)小组同学用电解法处理含Cr₂O废水，探究不同因素对含Cr₂O废水处理的影响，结果如下表所示(Cr₂O的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同)。

实验	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
是否加入Fe2(SO4)3	否	否	加入5g	否
是否加入H2SO4	否	加入1mL	加入1mL	加入1mL
电极材料	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴极为石墨，阳极为铁
Cr2O的去除率/%	0.922	12.7	20.8	57.3

①实验ⅱ中Cr₂O放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe³⁺去除Cr₂O的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr₂O去除率提高较多的原因_______________。

【推荐2】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：___________。
（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：____________________________。
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：_______。
（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）
①判断达到滴定终点的依据是：________________；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）____________。

【推荐3】回答下列问题。
(1)已知下列热化学方程式：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
在相同条件下，的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________。
(2)查阅资料得知，反应在含有少量I₂的溶液中分两步进行：
第Ⅰ步反应为(慢反应)；
第Ⅱ步为快反应。
增大I₂的浓度___________(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为___________。
(3)氯化铜晶体()常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗氧化铜粉(含杂质FeO和SiO₂)制备无水氯化铜，制取流程如下：

开始沉淀的pH	1.9	7.0	4.7
沉淀完全的pH	3.2	9.0	6.7

已知：氯化亚砜()熔点-105℃，沸点78.8℃，易水解。

①为避免引入杂质，试剂x可选用___________(填字母，下同)。
a．KMnO₄溶液       b．氯水       c．溴水       d．H₂O₂溶液
②溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，从而除去而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的___________。
a．Cu       b．CuO       c． d．NaOH
③SOCl₂与水反应的化学方程式为___________。
④SOCl₂与混合并加热，可得到无水CuCl₂的原因是___________。

【推荐3】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)在C和的反应体系中：
反应1：     
反应2：     
反应3：        。
设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是____。

(2)雨水中含有来自大气的，溶于水中的进一步和水反应，发生电离：
①
②   25℃时，反应②的平衡常数为。
溶液中的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为，当大气压强为，大气中的物质的量分数为时，溶液中浓度为_______(写出表达式，考虑水的电离，忽略的电离)
(3)在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：
I.       
II.        
III.       
时，往某密闭容器中按投料比充入和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表_______(填化学式)。
②体系中的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_______。
③在下图中画出随温度变化趋势图_______。

【推荐1】(1)已知：常温下，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38。
①常温下，某酸性MgCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为了得到纯净的MgCl₂·2H₂O晶体，应加入___________(填化学式)，调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)=_______mol·L^-1。
②常温下，若将0.01 mol·L^-1 MgCl₂溶液与___________ mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。
(2)已知肼(N₂H₄)是一种清洁高效的火箭燃料，0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。该反应的热化学方程式：___________。
(3)燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，其工作原理如图所示：

①写出电池中通入电池中通入N₂H₄的一极的电极的反应：___________。
②电池工作时，正极附近的pH___________(填“增大”或者“不变”或者“减小”)。

【推荐2】二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁= -90.0kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂= -20.0kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)已知：H₂O(1)=H₂O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H₂)制备1molCH₃OCH₃(g)，且生成H₂O(1)，其热化学方程式为____________________________________________。
(2)有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol　CO和6mol　H₂，5min达到平衡，平衡时测得c(H₂)=1.8mol·L^-1，c(CH₃OCH₃)=0.2mol·L^-1，此时 CO的转化率为________。用CH₃OH表示反应①的速率是_______mol·L^-1min^-1，可逆反应②的平衡常数K₂ = _________。
(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K₂值变小，则下列说法正中确的是_________。
A 平衡向正反应方向移动                    　B 平衡移动的原因是升高了温度
C 达到新平衡后体系的压强不变             D 容器中 CH₃OCH₃的体积分数减小
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H₂(g)进行反应①，平衡时CO(g)和H₂(g)的转化率如图所示，则a=________(填数值)。
   
(5)绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，电解质为熔融态的碳酸盐(如熔融K₂CO₃)，其中CO₂会参与电极反应。工作时负极的电极反应式为_________________。

【推荐3】判断正误
1．2020年6月23日9时43分北斗系统第五十五颗导航卫星暨北斗三号最后一颗全球组网卫星成功发射！执行本次发射任务的长三乙运载火箭加装的常规燃料为偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮。偏二甲肼和四氧化二氮也可以作为燃料电池的两极反应物。二者反应的产物均对环境不产生污染。根据以上信息判断下列说法正误：
①偏二甲肼是有机物，其中氮元素化合价为-3_____
②生成1molCO₂转移8mol电子_____
③偏二甲肼与四氧化二氮的反应是放热反应_____
④该燃料电池中偏二甲肼是负极反应物_____
2．如图所示装置，用生成的氯气与乙二醛制备乙二酸，反应原理为＋2Cl₂＋2H₂O→＋4HCl。

判断以下说法的正误：
⑤该装置利用上述反应将电能全部转化为化学能_____
⑥Pt1电极的反应式为2H₂O＋2e^-=H₂↑＋2OH^-_____
⑦盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供Cl^-参与电极反应_____
⑧理论上每得到0.1mol乙二酸，将有0.4molH⁺从右室迁移到左室_____
3．判断对下列图象的描述的正误：

⑨根据图a可判断反应A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)的ΔH＞0_____
⑩图b可表示压强（P）对反应2A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋D(s)的影响_____
⑪图c可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化_____
⑫根据图d，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入NaOH调节pH至3~4_____
4．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

实验装置	实验编号	浸泡液	pH	氧气浓度随时间的变化
	i	H2O	7
	ii	1.0mol·L-1NH4Cl	5
	iii	0.5mol·L11(NH4)2SO4	5
	iv	1.0mol·L-1NaCl	7
	v	0.5mol·L-1Na2SO4	7

通过以上实验判断下列说法正误：
⑬i与iv、v比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率_____
⑭ii与iii、iv与v比较说明吸氧腐蚀速率与阴离子种类无关_____
⑮向实验v溶液中加入少量(NH₄)₂SO₄固体，吸氧腐蚀速率加快_____
⑯向实验ii溶液中加等体积的0.5mol·L^-1(NH₄)₂SO₄，吸氧腐蚀速率一定加快_____