重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：___________ 。
（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：____________________________ 。
（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：_______ 。
（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判断达到滴定终点的依据是：________________ ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）____________ 。
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：
（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：
（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判断达到滴定终点的依据是：
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）
10-11高三上·江苏盐城·期中 查看更多[4]
（已下线）2011届江苏省盐城中学高三上学期期中考试化学试卷（已下线）2011届广西桂林中学高三12月月考（理综）化学部分（已下线）2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷四川省泸县第二中学2021届高三上学期开学考试理综化学试题
更新时间：2020-09-07 18:07:24
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【推荐1】离子化合物A由三种常见的短周期元素组成，其中两种是金属元素，一种是非金属元素。按以下流程进行实验：
请回答：
(1)组成A的元素为___________ ，B的电子式为___________ 。
(2)写出固体C部分溶于NaOH溶液的离子反应方程式___________ 。
(3) A与O2反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(4) A与盐酸发生氧化还原反应，且有无色无味的气体生成，写出该化学反应方程式___________ 。
请回答：
(1)组成A的元素为
(2)写出固体C部分溶于NaOH溶液的离子反应方程式
(3) A与O2反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4) A与盐酸发生氧化还原反应，且有无色无味的气体生成，写出该化学反应方程式
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【推荐2】金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3)中回收镍并转化为NiSO4的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH4)2SO4反应的化学方程式___________ 。
(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要成分的化学式是___________ 。
(4)①“萃取”时发生反应
(Mn+为金属离子，RH为萃取剂)，萃取率与
的关系如下表所示，当
时，水层中主要的阳离子为___________ 。
②物质X的化学式为___________ 。
(5)碳酸镍受热可分解为NiO，NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___________ 。
(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为
作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图乙)，已知的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________ g(用含a、NA的代数式表示)。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为
(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH4)2SO4反应的化学方程式
(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要成分的化学式是
(4)①“萃取”时发生反应
(Mn+为金属离子，RH为萃取剂)，萃取率与的关系如下表所示，当时，水层中主要的阳离子为
萃取率/% | 0.1 | 0.15 | 0.2 | 0.25 | 0.3 | 0.35 | 0.4 |
| Ni2+ | 55% | 68% | 80% | 99% | 99.5% | 99.8% | 99.9% |
| Fe2+ | 2% | 2% | 4% | 5% | 8% | 30% | 58% |
(5)碳酸镍受热可分解为NiO，NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为
(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为
作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图乙)，已知的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米面积上分散的该晶体的质量为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐3】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。
①滤液A中加入漂白液的目的是：___________________________ （用离子方程式表示）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）___________ 。
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
离子方程式为____________ 。
（2）由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）涉及的操作为：____________ 、冷却结晶、_________ （填操作名称）、洗涤。
（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）___________ 。
（4）若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为____________________ 。
（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。
①滤液A中加入漂白液的目的是：
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
离子方程式为
（2）由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）涉及的操作为：
（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）
（4）若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为
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【推荐1】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：
(1)配料中属于两性氧化物的是______ ，步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学方程式为_____ 。
(2)“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是_________ 。
(3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______ ，发生反应的离子方程式为__ 。
(4)步骤Ⅴ调节pH＝3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能造成的影响是_________ ；步骤Ⅵ包含的操作有过滤、________ 、干燥得到产品。
(5)测定聚合碱式氯化铝铁｛可表示为［FeaAlb(OH)xCly］n｝中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：
步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。
步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。
计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。(写出计算过程)____________
(1)配料中属于两性氧化物的是
(2)“滤渣1”的主要成分为
(3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是
(4)步骤Ⅴ调节pH＝3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能造成的影响是
(5)测定聚合碱式氯化铝铁｛可表示为［FeaAlb(OH)xCly］n｝中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：
步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。
步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。
计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。(写出计算过程)
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【推荐2】某矿样的主要成分为Al2O3和SiO2。现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如下：
请回答下列问题：
(1)试剂a的最佳选择为________ (填代号)。
a．稀盐酸 b．氨水 c．纯碱溶液 d．醋酸
(2)由沉淀Ⅱ获得Al2O3，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒和铁三脚外，还需要的两种仪器是____________________________ (填写仪器名称)。
(3)滤液A中通入NH3后发生反应的离子方程式为____________________________ 。
(4)NH4Cl是一种常用化肥的主要成分。现有一包肥料可能是NH4Cl或(NH4)2SO4中的一种，请设计实验进行鉴别(简述操作过程)___________________________________ 。
(5)如图所示实验装置，在实验室中制取氨气可选用装置____________ ，氨气的干燥应选用装置________ (选填代号)。
请回答下列问题：
(1)试剂a的最佳选择为
a．稀盐酸 b．氨水 c．纯碱溶液 d．醋酸
(2)由沉淀Ⅱ获得Al2O3，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒和铁三脚外，还需要的两种仪器是
(3)滤液A中通入NH3后发生反应的离子方程式为
(4)NH4Cl是一种常用化肥的主要成分。现有一包肥料可能是NH4Cl或(NH4)2SO4中的一种，请设计实验进行鉴别(简述操作过程)
(5)如图所示实验装置，在实验室中制取氨气可选用装置
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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【推荐3】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3，A12O3，CaO，MgO，碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：
(1)加快碱浸速率方法有很多，任写一种：_____ 。
(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是_____ 。
(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____ 。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入足量的H2O2，其作用是_____ ；再升温至80~85°C，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是_____ 。
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10−5mol∙L−1，则滤液中c(Ca2+)为_____ mol∙L−1[已知Ksp(MgF2)=6.4×10−9、Ksp(CaF2)=6.4×10−11]；
(1)加快碱浸速率方法有很多，任写一种：
(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是
(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为
(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入足量的H2O2，其作用是
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10−5mol∙L−1，则滤液中c(Ca2+)为
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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【推荐1】溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以
在合适温度下催化氧化
制备
(溴易液化，注意控制温度和压强)。再利用
完成溴代过程来制备：新工艺是将烷烃、和混合，直按催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：
(1)已知：TK时，部分物质的相对能量如下表：
此温度下，在恒容密闭容器中充入
和
发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60％。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为
，则下列关系正确的是___________(填标号)。
(2)“溴化”时容器体积可变，在温度为TK时，向
容器中投入初始浓度均为
的和
，发生反应：
。保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下
的平衡浓度如下表：
当容器体积从缩小到
时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡___________ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)，m=___________ ；容器体积缩小到
时，平衡___________ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(3)新工艺中，“氧化溴化“反应：
，反应起始物料
、
、
分别为
、、
时，在不同条件下达到平衡，设体系中
的物质的量分数为
，在T为
下的
、在p为
下的
如图所示。a点对应的压强为___________ ；b点对应的反应条件为___________ ，此时
___________ (保留三位有效数字)。
在合适温度下催化氧化制备(溴易液化，注意控制温度和压强)。再利用完成溴代过程来制备：新工艺是将烷烃、和混合，直按催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：(1)已知：TK时，部分物质的相对能量如下表：
| 物质 |  |  |  | |
相对能量 | x | y | z | w |
和发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60％。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为，则下列关系正确的是___________(填标号)。A． | B． |
C． | D． |
容器中投入初始浓度均为的和，发生反应：。保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下的平衡浓度如下表：容器体积 |  |  |  |
 | m | 0.09 | 0.25 |
缩小到时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡时，平衡(3)新工艺中，“氧化溴化“反应：
，反应起始物料、、分别为、、时，在不同条件下达到平衡，设体系中的物质的量分数为，在T为下的、在p为下的如图所示。a点对应的压强为
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【推荐2】2022年1月24日，习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH1=-159.5kJ/mol
反应II：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.5kJ/mol
总反应III：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3
反应III的ΔH3=________ kJ/mol，据此判断该反应在________ (填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料，以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
I.2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1=-122.5kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.1kJ/mol
①在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图1所示。
(已知：CH3OCH3的选择性=
100%)
其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的曲线是_______ (填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是________ ；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为________ (填标号)。
a.高温、高压 b.低温、高压 c.高温、低压 d.低温、低压
②对于反应II的反应速率v=v正-v逆=k正p(CO2)·p(H2)-k逆p(CO)·p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
a.降低温度，k正-k逆________ (填“增大”、“减小”或”不变”)；
b.在一定温度和压强下的反应II，按照n(H2)：n(CO2)=1：1投料，CO2转化率为50%时，v(正)：v(逆)=3：4，用气体分压表示的平衡常数Kp=________ 。
(3)用H2还原CO2可以合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。P点甲醇产率高于T点的原因为___________ 。
(4)CO2的再利用技术是促进可持续发展的措施之一，南开大学化学学院陈军院士课题组则成功研制出新型的Na-CO2电池，如图3是一种Na-CO2二次电池，其中钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池放电产物为Na2CO3和C，则放电时正极电极反应式为___________ 。
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH1=-159.5kJ/mol
反应II：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.5kJ/mol
总反应III：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3
反应III的ΔH3=
(2)二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料，以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
I.2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1=-122.5kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.1kJ/mol
①在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图1所示。
(已知：CH3OCH3的选择性=
100%)其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的曲线是
a.高温、高压 b.低温、高压 c.高温、低压 d.低温、低压
②对于反应II的反应速率v=v正-v逆=k正p(CO2)·p(H2)-k逆p(CO)·p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
a.降低温度，k正-k逆
b.在一定温度和压强下的反应II，按照n(H2)：n(CO2)=1：1投料，CO2转化率为50%时，v(正)：v(逆)=3：4，用气体分压表示的平衡常数Kp=
(3)用H2还原CO2可以合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。P点甲醇产率高于T点的原因为
(4)CO2的再利用技术是促进可持续发展的措施之一，南开大学化学学院陈军院士课题组则成功研制出新型的Na-CO2电池，如图3是一种Na-CO2二次电池，其中钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池放电产物为Na2CO3和C，则放电时正极电极反应式为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：
(1)SCN—存在两种结构式，分别为
和S=C=N-，SCN-是二者的互变异构的混合物，请写出S=C=N-的电子式__________________ 。
(2)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因_______ 。
②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN-被酸性KMnO4氧化为SO
，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中电解质溶液中的离子交换膜是___ (选填“阳离子交换膜”“阴离子交换膜”或“质子交换膜”)。
(3)针对实验II“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。
甲同学认为SCN-可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN⇌[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅，而Zn2+与SCN-不络合，于是甲设计了如下实验：
由此推测，实验II“红色明显变浅”的原因是____________ 。
(4)工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti(III)，反应的化学方程式为Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2=2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4，则达到滴定终点的实验现象是_____________ 。
| 试管中试剂 | 实验 | 滴加试剂 | 现象 |
 | I | i．先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液 ii．再加硫酸酸化的KMnO4溶液 | i．无明显现象 ii．先变红，后褪色 |
II | iii．先加1 mL 0.05 mol/LFe2(SO4)3溶液 iv．再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液 | iii．溶液变红 iv．红色明显变浅 |
和S=C=N-，SCN-是二者的互变异构的混合物，请写出S=C=N-的电子式(2)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因
②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN-被酸性KMnO4氧化为SO
，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中电解质溶液中的离子交换膜是(3)针对实验II“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。
甲同学认为SCN-可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN⇌[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅，而Zn2+与SCN-不络合，于是甲设计了如下实验：
由此推测，实验II“红色明显变浅”的原因是
(4)工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti(III)，反应的化学方程式为Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2=2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4，则达到滴定终点的实验现象是
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【推荐1】三氧化二铬
是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾
粗品制备
的流程示意图如下。
已知：Ⅰ．
粗品中含有
、
等杂质
Ⅱ．
Ⅲ．
易溶于水，
难溶于水
(1)净化除杂
向粗品中加入
溶液，生成
沉淀以除去、。反应的离子方程式是_______ 。
(2)制备
①向净化液中通入过量的
可制得。反应的化学方程式是_______ 。
②电解净化液也可制得，装置示意图如图。
ⅰ．阴极室中获得的产品有
和_______ 。
ⅱ．结合化学用语说明制备的原理：_______ 。
ⅲ．取
某溶液稀释至
，移取
稀释液于锥形瓶中，加入过量的
溶液，滴加2～3滴酚酞溶液，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液的体积为
。则溶液的物质的量浓度为_______ 
。
(3)制备
在热压反应釜中，将蔗糖
与的混合溶液加热至120℃，可获得，同时生成、。若生成
，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是_______ mol。
(4)应用
催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。
①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图所示。
ⅰ．相同条件下，反应速率更快的是_______ (填“a”或“b”)。
ⅱ．该脱氢反应的焓变的计算式为_______ 。
②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因是_______ (答1个)。
是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾粗品制备的流程示意图如下。已知：Ⅰ．
粗品中含有、等杂质Ⅱ．
Ⅲ．
易溶于水，难溶于水(1)净化除杂
向
粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是(2)制备
①向
净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是②电解
净化液也可制得，装置示意图如图。ⅰ．阴极室中获得的产品有
和ⅱ．结合化学用语说明制备
的原理：ⅲ．取
某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加2～3滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质的量浓度为。(3)制备
在热压反应釜中，将蔗糖
与的混合溶液加热至120℃，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是(4)应用
催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图所示。
ⅰ．相同条件下，反应速率更快的是
ⅱ．该脱氢反应的焓变的计算式为
②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】
是制备金属钛及其化合物的重要中间体。已知反应：
，在耐高温陶瓷管内加入
粉末和碳粉制备。装置如图(夹持装置略去)。
已知：
①的熔、沸点分别为
、
，遇潮湿空气产生白色烟雾；
②
的熔、沸点分别为
、
，与互溶。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子反应方程式为_______ ，
(2)装置C中所盛试剂为_______ ，装置D仪器名称_______ 。
(3)装置E中碱石灰的作用是_______ 。装置F中生成了金属单质和两种酸性气体，写出其反应的化学方程式为_______ 。
(4)制备时副反应生成。实验结束后提纯的操作是_______ (填操作名称)。
(5)测定产品纯度：测定产品密度为
。准确量取
产品，溶于盛有足量盐酸的
容量瓶中。摇至无烟雾后加水稀释至刻度线，摇匀得到含
溶液。取
配好的溶液加入过量金属铝，将全部转化为
。再加适量盐酸待过量金属铝完全溶解并冷却后得无色溶液，加入指示剂，用
标准溶液滴定至终点，将氧化为。记录消耗标准溶液的体积。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为
。
①滴定时所用的指示剂为_______ (填标号)。
a.酚酞溶液 b.甲基橙 c.
溶液 d.
溶液
②滴定到达终点的现象是_______ 。
③产品中的纯度为_______ 。
是制备金属钛及其化合物的重要中间体。已知反应：，在耐高温陶瓷管内加入粉末和碳粉制备。装置如图(夹持装置略去)。已知：
①
的熔、沸点分别为、，遇潮湿空气产生白色烟雾；②
的熔、沸点分别为、，与互溶。请回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子反应方程式为
(2)装置C中所盛试剂为
(3)装置E中碱石灰的作用是
(4)制备
时副反应生成。实验结束后提纯的操作是(5)测定产品纯度：测定产品密度为
。准确量取产品，溶于盛有足量盐酸的容量瓶中。摇至无烟雾后加水稀释至刻度线，摇匀得到含溶液。取配好的溶液加入过量金属铝，将全部转化为。再加适量盐酸待过量金属铝完全溶解并冷却后得无色溶液，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。记录消耗标准溶液的体积。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为。①滴定时所用的指示剂为
a.酚酞溶液 b.甲基橙 c.
溶液 d.溶液②滴定到达终点的现象是
③产品中
的纯度为
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(0.4)
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【推荐3】已知：硫酸亚铁铵晶体【
，摩尔质量为392g/mol】在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列硫酸亚铁铵晶体的制备和定性定量分析过程中的有关问题：
Ⅰ、制备过程
步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将4g铁粉和20mL 3mol/L硫酸置于锥形瓶中，水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。
步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后_______、_______、过滤、洗涤、晾干。
(1)“步骤1”中始终保持铁粉过量、溶液pH小子2，原因分别是①_______ ；②_______ 。
(2)在横线上填入操作名称，将“步骤2”补充完整_______ 、_______ 。
(3)用95%的乙醇作洗涤剂的优点有两点：①_______ ；②_______ 。
Ⅱ、定性分析
取少量制得的晶体，用适量不含溶解氧的蒸馏水溶解，用试剂X检验其中是否含有微量
。
(4)简述如何制备不含溶解氧的蒸馏水：_______ 。
(5)试剂X可选用_______ 。
Ⅲ、定量分析
方案一
滴定法：称取a g制得的晶体溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25mL，然后用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方案二
沉淀质量分析法：称取b g制得的晶体溶于水，加入足量溶液，充分反应后，过滤出沉淀，经洗涤干燥后称重为c g。
(6)方案一中需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、_______ ；滴定终点时的现象是_______ 。
(7)按方案二计算，产品的纯度为_______ 。
(8)实验研究发现：忽略两种实验方案中的偶然误差，由方案二测得的纯度总是大于方案一所测，请推测可能原因：_______ (任写一条)。
，摩尔质量为392g/mol】在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列硫酸亚铁铵晶体的制备和定性定量分析过程中的有关问题：Ⅰ、制备过程
步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将4g铁粉和20mL 3mol/L硫酸置于锥形瓶中，水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。
步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后_______、_______、过滤、洗涤、晾干。
(1)“步骤1”中始终保持铁粉过量、溶液pH小子2，原因分别是①
(2)在横线上填入操作名称，将“步骤2”补充完整
(3)用95%的乙醇作洗涤剂的优点有两点：①
Ⅱ、定性分析
取少量制得的晶体，用适量不含溶解氧的蒸馏水溶解，用试剂X检验其中是否含有微量
。(4)简述如何制备不含溶解氧的蒸馏水：
(5)试剂X可选用
Ⅲ、定量分析
方案一
滴定法：称取a g制得的晶体溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25mL，然后用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方案二
沉淀质量分析法：称取b g制得的晶体溶于水，加入足量
溶液，充分反应后，过滤出沉淀，经洗涤干燥后称重为c g。(6)方案一中需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、
(7)按方案二计算，产品的纯度为
(8)实验研究发现：忽略两种实验方案中的偶然误差，由方案二测得的纯度总是大于方案一所测，请推测可能原因：
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