【推荐1】研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

(1)甲同学欲用图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂。该实验__________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是__________。（若能，不必回答原因）
(2)为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H₂O₂）

试管	I	II	III
滴加试剂	5滴0.lmol·L-1FeCl3	5 滴 0.1mol·L-1CuCl2	5 滴 0.3mol·L-1NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

由此得到的结论是__________，设计实验Ⅲ的目的是__________。
(3)在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________（按反应发生的顺序写）。

【推荐2】某化学学习小组进行如下实验
Ⅰ.探究反应速率的影响因素                                                  
设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L^-1H₂C₂O₄ 溶液、0.010 mol·L^-1KMnO₄溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

(1)上述实验①、②是探究_____对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为_________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_____。
Ⅱ.测定 H₂C₂O₄·xH₂O 中 x 值
已知：M（H₂C₂O₄   ）=90 g·mol^-1
① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H₂SO₄；
③ 用浓度为 0.05 000 mol·L^-1 的 KMnO₄标准溶液进行滴定。
(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式_____。
(3)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填 a、b）。

(4)由图可知消耗 KMnO₄ 溶液体积为_____mL。
(5)滴定过程中眼睛应注视_________，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_____。
(6)通过上述数据，求得 x=_____。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡， 引起实验结果_____（偏大、偏小或没有影响）；其它操作均正确，滴定前未用标准 KMnO₄ 溶液润洗滴定管，引起实验结果_________（偏大、偏小或没有影响）。

【推荐3】铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含Cr³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：

已知：
回答下列问题
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是___________，“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为PbO，同时放出CO₂，该转化过程的化学方程式为___________。
(2)滤渣的主要成分为___________、___________。(填化学式)
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为___________。(填化学式)
(4)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为___________。
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：___________。
(6)处理含的废水时，Cr(Ⅵ)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入10molFeSO₄，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体(FeO·Fe_xCr_yO₃，其中Fe_xCr_yO₃中Fe为+3价)沉淀，理论上还需要投入Fe₂(SO₄)₃的物质的量为___________mol。

【推荐1】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。
(1)已知时，的燃烧热；
。
①某种新型储氢材料的晶胞如图1所示，八面体中心为某价态铁的离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该化合物的化学式为___________，化合物中铁的电子排布式为___________。

②有人提出利用反应制备的思路。请结合有关数据说明该反应难以实现的原因：___________。
(2)经过理论计算并结合实验测量得出铁触媒表面合成氨反应全过程的能量变化如图2所示。其中(ad)表示吸附在催化剂表面。我国科学家提出了一种使用双温双控催化剂提高合成氨产率的新方法。该催化剂是在纳米铁表面复合少量具有光学活性的，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，的温度能达到547℃，而表面为415℃)。其催化合成氨机理如图3所示。

①500℃下的平衡浓度较400℃低的原因是___________。
②与传统的催化合成氨(铁触媒、400～500℃)相比，双催化剂双温催化合成氨更具优势的原因是___________。
(3)若将2.0mol和6.0mol通入体积为1L的密闭容器中，分别在和温度下进行反应。曲线A表示温度下的变化，曲线B表示温度下的变化，温度下反应到a点恰好达到平衡。

①温度___________(填“>”、“<”或“=”，下同)。温度下恰好平衡时，曲线B上的点为，则m___________12，n___________3。
②温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的80%，则此时_______(填“>”、“<”或“=”)。
③计算温度下，Kc=___________。

【推荐2】炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。
Ⅰ．沉淀法。用如下图-1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如题图-2所示。

(1)对图-1的说法中正确的是_______。

A．负极：	B．阳极：
C．正极：	D．阴极：

(2)该装置沉淀废水中的硫(-2价)的原理可描述为_______。
(3)时，pH越大，硫转化为FeS的沉淀率越低，可能的原因是_______。

A．pH越大，越高，与结合转化为逸出

B．pH越大，越低，废水中低，则FeS的沉淀率越低

C．pH越大，废水中越高，与生成，导致浓度越小，废水中与结合FeS沉淀的硫的量越少

D．pH越大，废水中越低，废水中低，与结合FeS沉淀量越少

Ⅱ．氧化法。氧化法、氧化法、催化氧化法等可以将含硫废水中硫元素氧化。
i.氧化法：向含的废水中，加入一定量的溶液，控制溶液的pH为5，可以生成S沉淀。
(4)写出该反应的离子方程式：_______。
ii.氧化法：向含的废水中，加入溶液，其他条件一定，测得硫(-2价)的去除率、S(单质)的生成率与所加溶液体积的关系如题图-3所示。

(5)由图可知，下列有关说法正确的是_______。

A．加溶液就是将氧化为单质S

B．随着溶液的不断加入，废水中硫元素的去除率一直在升高

C．溶液加入量越多，废水中含硫量越低

D．在处理一定量的废水中，其加入量不同氧化产物可能有差异

(6)当所加溶液体积大于9mL时，所加溶液越多，S生成率越低，原因是____。
iii.催化氧化法：苯胺(为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(-2价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如题图-4所示。

(7)转化Ⅰ中化合价发生变化的元素有_______。
(8)催化剂使用一段时间后催化效率会下降，结合图中相关信息，分析可能原因为_______，要使催化剂恢复催化效率，处理的方法是用氯仿()浸取催化剂，再干燥即可。

【推荐3】I.氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。回答下列问题：
(1)H₂NCOONH₄分解生成NH₃与CO₂气体的热化学方程式：H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g) ΔH=+159.5kJ/mol，恒容条件下，实验测得数据如下表所示：

T/K	293	298	303	308	313
p/kPa	8.60	11.40	16.24	20.86	30.66

①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内总压强不再改变                           B．2v_正(NH₃)=v_逆(CO₂)
C．c²(NH₃)∙c(CO₂)的值不再改变                    D．NH₃的体积分数不再改变
②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度。分压=总压×物质的量分数)。
③随着温度升高，K_p逐渐_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。其主要原因是________。
④某温度下，达到平衡后，欲增加NH₃的平衡浓度。可采取的措施有_______(填标号)。
A．加H₂NCOONH₄ B．加催化剂          C．减小体积增大压强                 D．移走CO₂
(2)已知：RInK_p=+C(C为常数)。

根据上表实验数据得到图象，则该反应的反应热ΔH=___________kJ·mol^-1。
II.内烯是重要的工业品。可用于制取卤代烃、内醇及塑料等。工业中以丙烷催化脱氢来制取丙烯：
主反应：C₃H₈(g) C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH₁
副反应：C₃H₈(g) CH₄(g)+C₂H₄(g) ΔH₂=+8130kJ·mol^-1
已知部分化学键的键能如下表：

共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能(kJ·mol-1)	348	615	413	436

(3)△H₁=___________。
(4)不同温度下，丙烷以相同的流速经过装有催化剂的管道。测得丙烷转化率。丙烯选择性和温度的关系如图1所示。下列有关丙烷催化脱氢反应说法正确的是___________。

A．主、副反应的ΔS相等

B．温度升高，丙烯的产率增大

C．单位时间内生成1molH-H键，同时消耗lmolC=C键，反应未达到平衡

D．高于600°C，温度升高，主、副反应平衡逆移，导致丙烷转化率下降

(5)某T℃时，在l0L密闭反应器中加入1mol丙烷进行催化脱氢实验，测得C₃H₆和C₂H₄的产率随时间的变化关系。如图2所示。

①t₁前，相同时间内，C₂H₄的产率高于C₃H₆的原因是___________。
②T℃时，主反应的平衡常数K=___________。(保留2位有效数字)

【推荐1】甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是用于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品之一、回答下列问题：
(1)已知：①   kJ⋅mol
②   kJ⋅mol
则反应的_______kJ⋅mol。
(2)常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。

该转化历程有_______个基元反应，决速步的反应方程式为_______。
(3)以起始投料比时发生反应，在不同条件下达到平衡。设体系中的平衡转化率为，在恒温℃时随压强p的变化以及在恒压kPa时随温度T的变化如图所示。

①图中对应的恒温℃的曲线是_______(填“a”或“b”)，理由是_______。
②在℃、kPa条件下，反应经过、10 min达到平衡。0~10 min内，的平均反应速率为_______。(保留1位小数)，M点时该反应的压强平衡常数_______(列出计算表达式)。
(4)和以物质的量为3∶1发生主反应，反应过程中发生的副反应为，其他条件相同时，在铜基催化剂()作用下，不同温度对的转化率和的选择性的影响如图所示[的选择性]。

①由图1可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是_______。
②温度高于260℃时，的平衡转化率变化的原因是_______。
③由图2可知，温度相同时的选择性的实验值略高于平衡值，原因是_______(从化学反应速率的角度解释)。

【推荐2】工业合成NH₃的反应，解决了世界约三分之一人的粮食问题。回答下列问题：
(1)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示，则热化学方程式   ___________。

(2)500℃时，向容积为2 L的密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	+∞
压强/MPa	20	17	15	13.2	11	11

①达到平衡时N₂的转化率为___________，列举一条既能提高反应速率又能提高原料转化率的措施___________。
②该反应的平衡常数___________(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH₃的体积分数的关系如图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为___________(填字母)。

(3)常温常压下电解法合成氨的原理如图所示：

①a极连接的是电源的___________极，写出a电极上发生的电极反应式___________。
②阳极产物的化学式为___________。
③经检测氨的产量降低，原因是阴极表面发生了副反应，生成一种气体，写出该气体的化学式___________。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，合成甲醇和利用甲醇的研究和探索，在国际上一直受到重视。工业上常利用CO₂和H₂为原料合成甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：
(1)①常温下， H₂和甲醇的燃烧热分别为285.8 kJ·mol^-1和726.4 kJ·mol^-1， 1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则CO₂和H₂在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)+ 3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(1) △H=_______kJ·mol^-1；
②上述反应分两步进行：
第一步_______(写化学方程式)△H> 0
第二步Cu/Zn* + 2H₂ + CO₂ = Cu/ZnO* + CH₃OH △H< 0
③第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示Cu/ZnO催化CO₂和H₂合成甲醇反应过程的示意图为_______。
a. b.
c. d.
(2)工业上用CO₂和H₂催化合成甲醇存在如下反应：
主反应CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0
副反应CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+ H₂O(g) △H>0
一定条件下，在装有催化剂的密闭容器中投入amolCO₂和3amolH₂，发生上述合成反应。
①在相同时间内，测得甲醇产率与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点_______(填“处于”或“不处于”)平衡状态；490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是_______。

②某温度下，达平衡时容器中CH₃OH的物质的量为c mol， CO的物质的量为d mol。则此条件下CO₂的转化率为_______(列式表示，下同)；甲醇的选择性(指转化为甲醇的CO₂占发生反应的CO₂的百分比)为_______；此条件下副反应的平衡常数为_______。
(3)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应： 3CH₃OH(g)C₃H₆(g) + 3H₂O(g) ，该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为( E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能E_a=_______kJ·mol^-1，当改变外界条件时，实验数据如中的直线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

【推荐1】（1）甲醇(CH₃OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H₂的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
（2）碳与水蒸气反应制取H₂的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)       △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(S)       △H= - 178.3kJ/mol
①计算反应ⅣC(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H=_______kJ/mol；
若K₁、K₂、K₃分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K₁、K₂、K₃表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) CaCO₃(s)+2H₂(g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度   B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量   D．选用适当的催化剂
（3）对于可逆反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) CaCO₃(s)+2H₂(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。

【推荐2】I.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为，。请回答下列问题：
(1)常温下，合成氨反应________（填“能”或“不能”）自发进行，其平衡常数表达式K=________。
(2)________温（填“高”或“低”）有利于提高反应速率，________温（填“高”或“低”）有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂活性等因素，工业常采用400∼500℃。
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO₂·xH_y双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO₂·xH_y的温度为415℃）。（纵坐标为反应达平衡时NH₃的浓度）

该方案的优势：________________。
Ⅱ.合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：

(4)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：，，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是________。
A.升高温度       B.充入He       C.加入催化剂
(5)已知，整个合成尿素的流程中，甲烷的利用率为80%，100吨甲烷为原料能够合成________吨尿素。
Ⅲ.NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

(6)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；
(7)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；
(8)在cd段发生反应的离子方程式为________。