【推荐1】某样品中混有一定量的(设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案测定样品中的质量分数。
(1)甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图：

①主要实验步骤有：a.向装置中通入空气；b.称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c.打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是_______(可重复，用字母表示)。
②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是_______，干燥管C的作用是_______。
③干燥管B增重，则样品中的质量分数为_______(结果保留四位有效数字)。
(2)乙同学利用图ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器组装一套装置完成质量分数的测定，其中样品已称量完毕，ⅲ中装有难溶于其中的液体。

①ⅱ中盛装的是_______(填字母)。
a.浓硫酸        b.饱和溶液        c.盐酸        d.硫酸
②用橡胶管连接对应接口的方式是：A接_______，B接_______，C接_______(填各接口的字母)。
③在测量气体体积时，组合仪器与ⅳ装置相比更为准确，主要原因是_______。组合仪器相对于ⅳ装置的另一个优点是_______。
④若样品的质量为，在标准状况下利用装置ⅳ能否完成实验？_______(填“能”或“不能”)，说明理由：_______。

【推荐2】实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下

1．流程中“趁热”过滤的原因是__________。
2．反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于__________mol。
3．为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704 g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0 mL溶液，再将该溶液分成两等份。
向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796 g。
另一份溶液用0.050 0 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，当Cr₂O恰好完全被还原为Cr^3＋时，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00 mL。
（1）25℃时，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10，若要使溶液中SO离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10^－5 mol·L^－1)，则此时c[(Ba(OH)₂]≥__________mol·L^－1。
（2）确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。___________________

【推荐1】ClO₂与Cl₂的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（已知：装置C的作用是吸收Cl₂）


(1)仪器B的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的_________________。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_______________（填“快”或“慢”）。
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，NaClO₂中Cl的化合价为______。
(4)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为__________。
(5)工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应离子方程式为___________________。（已知：在酸性条件下SO₃^2－被ClO₃^－氧化为SO₄^2－）
(6)已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是__________，原因是________________。

【推荐2】某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

(1)实验前，应先检查装置的______；实验中产生的尾气应通入_____溶液。
(2)实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl₃溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、____。
(3)该小组同学向5mL lmol/L FeCl₃溶液中通入足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是________。
(4)该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO₃₎²⁺离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为SO。SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色Fe(HSO₃)²⁺离子的原因是_______；Fe(HSO₃)²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是__。
(5)若实验中用5 mL一定浓度的浓H₂SO₄与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO₂的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mol·L^-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu²⁺完全沉淀。则所用浓H₂SO₄浓度为_____。（忽略过程中溶液的体积变化）

【推荐1】钴配合物溶于热水，在冷水中微溶．某学习小组在实验室中制备并测定其组成．
I．制备晶体
实验步骤：将分批加入溶液中；控温至以下，加入活性炭、浓氨水后，再逐滴加入的双氧水；加热至充分反应，然后进行操作①；将所得固体转入盛有少量盐酸的沸水中，再进行操作②；向所得混合液中，加入浓盐酸，冷却，过滤、用乙醇洗涤、干燥，得到晶体．
(1)温度保持采用的合适加热方式为________．
(2)活性炭是反应的催化剂，写出制备的化学方程式________．
(3)操作①和操作②分别为________、________（填选项字母）．
A．冷却、过滤       B．趁热过滤       C．蒸馏
(4)与水洗相比，用乙醇洗涤可减少晶体的溶解损耗，分析其原因为________．
II．测定中的值
该小组同学采用如下图所示装置进行测定（夹持装置省略）．

实验步骤如下：
步骤ⅰ．向a中加入过量的的溶液；
步骤ⅱ．打开，关闭，将含晶体的溶液和足量溶液分别由加入中，并用蒸馏水冲洗；
步骤ⅲ．打开________，关闭________，并在中保留少髷水；
步骤ⅳ．加热，使水蒸气进入，充分反应；
步骤ⅴ．对a中溶液进行滴定．
(5)f的作用为________．
(6)步骤ⅱ中如果未用蒸馏水冲洗，会导致所测的值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
(7)将步骤ⅲ补充完整：打开________，关闭________，并在中保留少量水．
(8)步骤ⅴ中，用标准溶液滴定中的溶液，消耗标准溶液．滴定时选用的指示剂为________；中________（用代数式表示）．

【推荐2】我校某同学为探究不同金属阳离子与碘离子的反应进行了如下实验：分别取2ml0.1硫酸铜，氯化铁，硝酸银溶液于试管，各试管中分别滴加2ml0.1碘化钾溶液。
观察到现象如下：
硝酸银溶液中出现黄色沉淀，硫酸铜溶液中出现白色沉淀，溶液呈现棕黄色，氯化铁溶液中无沉淀生成，溶液呈棕红色。
为进一步探究产物，继续分别向三支试管中加入1ml四氯化碳，充分振荡后静止，
实验现象如下：
原硝酸银溶液的试管中溶液分层，下层为无色，原硫酸铜试管中溶液分层，下层为紫红色，原氯化铁溶液试管中溶液分层，下层为紫红色。
(1)请根据以上实验现象，依次写出硝酸银溶液，硫酸铜溶液，氯化铁溶液中滴加碘化钾的离子反应方程式：_______________ ，_________________ ，_______________。
资料显示，I₂可以将Cu氧化为Cu²⁺。某小组同学设计实验探究Cu被I₂氧化的产物及铜元素的价态。已知：I₂易溶于KI溶液，发生反应I₂+I^-（红棕色）；I₂和氧化性几乎相同。
将等体积的KI溶液加入到m mol铜粉和nmol I₂（n＞m）的固体混合物中，振荡。实验记录如下：

	c(KI)	实验现象
实验I	0.01	极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色。
实验Ⅱ	0.1	部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色。
实验Ⅲ	4	I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色。

①初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验I______实验Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）。
②实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H₂O)₄]²⁺（蓝色）或[CuI₂]^-（无色），进行以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl₄，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
i．步骤a的目的是_______________。
ii．查阅资料，[Cu(NH₃)₂]⁺（无色）容易被空气氧化。
结合资料和前面同学所做实验中硫酸铜和碘化钾的反应方程式，用离子方程式释步骤b的溶液中发生的变化：______________。
③结合实验Ⅲ，推测实验I和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验I中铜被氧化的化学方程式是____________。分别取实验I和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液，_____________（填实验现象），观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是___________。
(2)上述实验结果，I₂仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I₂能将Cu氧化为Cu²⁺。装置如图所示，a、b分别是________________。

【推荐3】某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O能否反应产生Cl₂。

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

（1）现象ⅰ中的白雾是________,FeCl₃·6H₂O形成白雾的原因是_________(用化学方程式表示)
（2）分析现象ⅰ和ⅱ,推测黄色气体的成分，有以下三种可能:
甲.氯气            乙.氯化铁       丙.既有氯气又有氯化铁
①为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入______溶液，出现_____(描述现象), 黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为__________。结论: 乙或丙成立。
②为进一步确认乙还是丙正确，尚需证明氯气是否存在
方法一:直接检验，检验试剂为_________。
方法二:先除去氯化铁，除杂试剂为___________；再用淀粉碘化钾溶液检验氯气。
（3）实验证明，丙成立。另外，将A中产物分离得到Fe₂O₃和MnCl₂,则A中发生反应的化学方程式是____。