平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末
含
、
、
、FeO等物质
某课题小组以此粉末为原料，设计如图1工艺流程对资源进行回收，得到
和硫酸铁铵矾：
已知：
Ⅰ
酸性条件下，铈在水溶液中有
、
两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性；
Ⅱ
不溶于稀硫酸；
Ⅲ硫酸铁铵矾
广泛用于水的净化处理．
滤液A的主要成分______ 填写化学式
．
写出反应
的离子方程式______ ．
反应之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是______
稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为
水层
有机层
有机层
水层，分液得到
有机层，再加入
获得较纯的含的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是______ ．
用滴定法测定制得的产品纯度．
所用
溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该产品的质量分数______ 
填“偏大”、“偏小”或“无影响”
已知
沉淀的pH范围：
，
沉淀的pH范围：
，
沉淀的pH范围：
，
时
能溶于NaOH溶液生成
现用溶液含有
杂质来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：
溶液、
、NaOH溶液、饱和石灰水、稀溶液、稀盐酸．
实验步骤依次为：
向含有杂质的溶液中，加入足量的NaOH溶液至，______ ；
______ ；
向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，______ 、______ 过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体
含、、、FeO等物质某课题小组以此粉末为原料，设计如图1工艺流程对资源进行回收，得到和硫酸铁铵矾：已知：
Ⅰ
酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性；Ⅱ
不溶于稀硫酸；Ⅲ
硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理．滤液A的主要成分填写化学式．写出反应的离子方程式反应之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为水层有机层有机层水层，分液得到有机层，再加入获得较纯的含的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是用滴定法测定制得的产品纯度．所用
溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该产品的质量分数填“偏大”、“偏小”或“无影响”已知沉淀的pH范围：，沉淀的pH范围：，沉淀的pH范围：，时能溶于NaOH溶液生成现用溶液含有杂质来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：溶液、、NaOH溶液、饱和石灰水、稀溶液、稀盐酸．实验步骤依次为：
向含有杂质的溶液中，加入足量的NaOH溶液至，向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，
更新时间：2020-02-03 12:41:45
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】钴产品的湿法生产中会生成大量的铜锰渣，主要含有MnO2、CuO，还含有少量的Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO等。以铜锰渣为原料制备MnCO3和Cu2(OH)2CO3的工艺流程如下图所示：
已知：室温时相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下(当离子浓度不大于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)：
(1)“还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为___________ 。
(2)“净化除杂I”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为___________ 。室温时，当c(Fe3+)＜10-6.2mol·L-1时，溶液
___________ 
。
(3)“沉铜”操作中，通过加入MnCO3调控溶液酸碱性实现Cu2+与其他金属离子的有效分离，该过程产生无色无味的气体，写出“沉铜”的离子方程式___________ 。
(4)“净化除杂II”能深度除钙和镁，则“沉锰”后的母液中存在的主要溶质为___________ (写化学式)
(5)MnCO3纯度测定：准确称取10.00gMnCO3产品完全溶于稀硫酸，加入适量ZnO调节溶液为中性，将上述溶液配制为500mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定(已知：2MnO
+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+)，KMnO4溶液盛装在___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复滴定三次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则MnCO3的纯度为___________ (结果保留4位有效数字)。
已知：室温时相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下(当离子浓度不大于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)：
| 金属离子 | Mn2+ | Cu2+ | Co2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
| 开始沉淀时pH | 8.1 | 5.2 | 7.1 | 7.5 | 2.2 | 3.7 | 8.9 |
| 完全沉淀时pH | 10.1 | 7.2 | 9.1 | 9.0 | 3.6 | 4.7 | 10.9 |
(2)“净化除杂I”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为
。(3)“沉铜”操作中，通过加入MnCO3调控溶液酸碱性实现Cu2+与其他金属离子的有效分离，该过程产生无色无味的气体，写出“沉铜”的离子方程式
(4)“净化除杂II”能深度除钙和镁，则“沉锰”后的母液中存在的主要溶质为
(5)MnCO3纯度测定：准确称取10.00gMnCO3产品完全溶于稀硫酸，加入适量ZnO调节溶液为中性，将上述溶液配制为500mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定(已知：2MnO
+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+)，KMnO4溶液盛装在
您最近半年使用：0次
【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.电子工业常用
的
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________ 。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式___________ ，物质⑥的化学式___________ 。
Ⅱ.已知易吸收空气里的水分而潮解，
左右时易升华，实验室制备的装置如图所示。
回答下列问题：
(3)装置
中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)装置
中溶液为___________ ，
的作用是___________ 。
(5)用粗硬质玻璃管直接连接装置
和
，比用细导管连接的优点是___________ 。
(6)装置
中碱石灰的成分是
和
的混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置造成潮解，同时还有的作用___________ 。
Ⅰ.电子工业常用
的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出
溶液与金属铜发生反应的离子方程式(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得
溶液，准备采用下列步骤：请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式
Ⅱ.已知
易吸收空气里的水分而潮解，左右时易升华，实验室制备的装置如图所示。回答下列问题：
(3)装置
中发生反应的化学方程式为(4)装置
中溶液为的作用是(5)用粗硬质玻璃管直接连接装置
和，比用细导管连接的优点是(6)装置
中碱石灰的成分是和的混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置造成潮解，同时还有的作用
您最近半年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐3】硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
(1)“滤渣1”中含有S和_______ ；“溶浸”时两种含锰化合物与H2SO4反应的化学方程式_______ 。
(2)加入H2O2的主要目的是_______ 。
(3)利用氨水调节溶液的pH范围在_______ 之间，“滤渣2”的成分为_______ 。
(4)“除杂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_______ 。
(5)“沉锰”反应的离子方程式_______ 。
(6)由图象可知，从“操作A”所得溶液中得到MnSO4·H2O晶体需进行的操作是_______ 、洗涤、干燥。若称取一定质量的MnSO4·H2O用标准BaCl2溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______ 。
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
| 开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
| 沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
(2)加入H2O2的主要目的是
(3)利用氨水调节溶液的pH范围在
(4)“除杂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是
(5)“沉锰”反应的离子方程式
(6)由图象可知，从“操作A”所得溶液中得到MnSO4·H2O晶体需进行的操作是
您最近半年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿的主要成分是FeS2。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_______________________________ 。
（2）第Ⅱ步中硫铁矿中的S被氧化到最高价态，相应的离子方程式为______________________ 。
（3）第Ⅱ步中检验Fe3＋是否被完全还原的实验方法是____________________________________ 。
（4）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_________________________ 。
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是________________ 。
活化硫铁矿的主要成分是FeS2。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是
（2）第Ⅱ步中硫铁矿中的S被氧化到最高价态，相应的离子方程式为
（3）第Ⅱ步中检验Fe3＋是否被完全还原的实验方法是
（4）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是
您最近半年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】以粉煤灰(主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3)为原料，制取Al2O3的部分工艺流程如下：
完成下列填空：
(1)铁元素在周期表中的位置是___________ ，氧原子的最外层电子有___________ 种不同空间伸展方向的电子云，上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是___________ 。
(2)已知25℃0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8.2，则该溶液中的离子按浓度由大到小排列位于前三位的离子依次是___________ 。
(3)“除铁”是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为___________ 。
(4)向AlCl3溶液中通入HCl气体的原因是___________ ，进行的“操作I”是___________ 。
(5)上述流程可循环的物质是___________ (填化学式)。
通过控制条件，可使AlCl3水解生成聚合氯化铝，离子方程式为：xAl3++yH2O=Alx(OH)y+yH+
(6)欲使平衡正向移动可采用的方法是___________ (填字母)。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铝的关键条件是___________ 。
完成下列填空：
(1)铁元素在周期表中的位置是
(2)已知25℃0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8.2，则该溶液中的离子按浓度由大到小排列位于前三位的离子依次是
(3)“除铁”是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为
(4)向AlCl3溶液中通入HCl气体的原因是
(5)上述流程可循环的物质是
通过控制条件，可使AlCl3水解生成聚合氯化铝，离子方程式为：xAl3++yH2O=Alx(OH)y+yH+
(6)欲使平衡正向移动可采用的方法是
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铝的关键条件是
您最近半年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐3】某工业的含碲废渣中含有较多
，同时含有
、
、
、
等杂质。某研究小组设计了如流程回收碲。
(1)为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为___________ (任写一种)。
(2)“滤渣Ⅱ”的主要成分为PbS和
，写出生成PbS的化学方程式：___________ 。
(3)加入稀硫酸调节溶液pH为5.8~6.6，使水解沉碲(
)，写出“沉碲”的离子方程式：___________ 。
(4)经实验测得“滤渣Ⅲ”中含Te的质量分数为75%，则“滤渣”中的质量分数为___________ ，含有的杂质可能为___________ (填化学式)。
(5)与
的性质相似，都可与强碱反应。“浸取液Ⅱ”需调节NaOH的浓度在
，经惰性电极电解可得到Te，写出电解时阳极的电极反应式：___________ 。
(6)“滤渣Ⅰ”的主要成分有和___________ (填化学式)。其中可被氧化得到亚硒酸(
)。已知常温下的
、
，则
溶液的pH___________ (填“＞”、“＜”或“=”)7，硒酸(
)可以用氯气氧化亚硒酸得到，该反应的化学方程式为___________ 。
，同时含有、、、等杂质。某研究小组设计了如流程回收碲。(1)为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为
(2)“滤渣Ⅱ”的主要成分为PbS和
，写出生成PbS的化学方程式：(3)加入稀硫酸调节溶液pH为5.8~6.6，使
水解沉碲()，写出“沉碲”的离子方程式：(4)经实验测得“滤渣Ⅲ”中含Te的质量分数为75%，则“滤渣”中
的质量分数为(5)
与的性质相似，都可与强碱反应。“浸取液Ⅱ”需调节NaOH的浓度在，经惰性电极电解可得到Te，写出电解时阳极的电极反应式：(6)“滤渣Ⅰ”的主要成分有
和可被氧化得到亚硒酸()。已知常温下的、，则溶液的pH)可以用氯气氧化亚硒酸得到，该反应的化学方程式为
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】利用草酸(H2C2O4)制备草酸亚铁晶体(
)的流程及组分测定方法如下：
已知：pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
(1)用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是：___________ 。
(2)某样品中可能含有的杂质为 
，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
步骤I：将 1.26克样品置于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解。
步骤 Ⅱ： 用0.1 mol∙L−1的 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 24.32mL。
步骤 Ⅲ：向上述溶液中加入适量还原剂(不含铁元素)将Fe3+完全还原为Fe2+
加入稀H2SO4酸化后，继续用KMnO4溶液滴定至终点，又消耗KMnO4溶液bmL。
①步骤Ⅱ中0.1 mol∙L−1的KMnO4溶液装在_______ 中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
②有关滴定管的正确操作顺序为：D_______ 。
A． 蒸馏水洗涤 B． 装入滴定液至零刻度以上 C． 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D． 检漏 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数
③步骤Ⅱ中滴定达到终点时的实验现象是_______ 。
④步骤Ⅲ中若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则b=_______ mL
⑤下列关于步骤Ⅲ滴定的操作，导致测得样品中Fe元素含量偏高是_______ (填标号)。
A． 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B． 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C． 滴定管用蒸馏水润洗后，未用 KMnO4溶液润洗
D． 滴定过程中，锥形瓶中有少许溶液溅出
⑥计算样品中(M=126 g∙mol−1)的质量分数为_______ 。
)的流程及组分测定方法如下：已知：pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
(1)用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是：
(2)某
样品中可能含有的杂质为 ，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：步骤I：将 1.26克样品置于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解。
步骤 Ⅱ： 用0.1 mol∙L−1的 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 24.32mL。
步骤 Ⅲ：向上述溶液中加入适量还原剂(不含铁元素)将Fe3+完全还原为Fe2+
加入稀H2SO4酸化后，继续用KMnO4溶液滴定至终点，又消耗KMnO4溶液bmL。①步骤Ⅱ中0.1 mol∙L−1的KMnO4溶液装在
②有关滴定管的正确操作顺序为：D
A． 蒸馏水洗涤 B． 装入滴定液至零刻度以上 C． 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D． 检漏 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数
③步骤Ⅱ中滴定达到终点时的实验现象是
④步骤Ⅲ中若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则b=
⑤下列关于步骤Ⅲ滴定的操作，导致测得样品中Fe元素含量偏高是
A． 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B． 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C． 滴定管用蒸馏水润洗后，未用 KMnO4溶液润洗
D． 滴定过程中，锥形瓶中有少许溶液溅出
⑥计算样品中
(M=126 g∙mol−1)的质量分数为
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐2】亚铜的化合物经常具有令人惊奇的化学性质，常见的有CuH、CuCl等。
已知：CuCl熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(白色，s)+3HCl(aq)⇌H3CuCl4(黄色，aq)。经常有两种方法制CuCl：
方法1：次磷酸H3PO2 是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物CuH。待CuH生成后将A装置产生的HCl气体通入，可产生CuCl。
(1)写出H3PO2与CuSO4水溶液反应的化学方程式____________________ 。
(2)A装置中分液漏斗与圆底烧瓶中的物质依次为_________________________ 。
(3)刚开始通HCl气体时B装置中反应的化学方程式为______________________________ 。
(4)请描述从开始通HCl气体到通大量HCl气体过程中B装置中的现象_______________ 。
方法2：实验室用也可用如图所示装置制取CuCl，反应原理为：
装置B中反应结束后，取出混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。
(5)①在反应过程中SO2要过量通入的原因是______________________ 。
②欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：___________________ 。
已知：CuCl熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(白色，s)+3HCl(aq)⇌H3CuCl4(黄色，aq)。经常有两种方法制CuCl：
方法1：次磷酸H3PO2 是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物CuH。待CuH生成后将A装置产生的HCl气体通入，可产生CuCl。
(1)写出H3PO2与CuSO4水溶液反应的化学方程式
(2)A装置中分液漏斗与圆底烧瓶中的物质依次为
(3)刚开始通HCl气体时B装置中反应的化学方程式为
(4)请描述从开始通HCl气体到通大量HCl气体过程中B装置中的现象
方法2：实验室用也可用如图所示装置制取CuCl，反应原理为：
装置B中反应结束后，取出混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。(5)①在反应过程中SO2要过量通入的原因是
②欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：
您最近半年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O，含Fe2O3杂质)制取硼酸(H3BO3)晶体的流程如下。
回答下列问题：
(1)沉淀的主要成分为____________________ (填化学式)。
(2)写出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化学方程式_________________________________ 。
(3)检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是______________________________ 。
(4)已知：
实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入过量甘油加热使其充分溶解并冷却，滴入1～2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。
①滴定终点的现象为________________________ 。
②该硼酸样品的纯度为_________________ ％(保留1位小数)。
(5)电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。
①b膜为________ 交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。理论上每生成1molH3BO3，两极室共生成__________ L气体(标准状况)。
②N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：a％_________ b％(填“>”或“<”)。
回答下列问题：
(1)沉淀的主要成分为
(2)写出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化学方程式
(3)检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是
(4)已知：
实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入过量甘油加热使其充分溶解并冷却，滴入1～2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。
①滴定终点的现象为
②该硼酸样品的纯度为
(5)电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。
①b膜为
②N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：a％
您最近半年使用：0次
