【推荐1】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
【查阅资料】含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，含有Fe²⁺的盐溶液遇到KSCN溶液时不变色。
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____。
(2)装置D的作用是____。
探究二：设计如图实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO₄溶液能与盐酸发生反应)。
(3)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体继续进行如图实验：

①试剂B是____，现象2为____。
②若现象1为溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：____。
探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe₃O₄纳米材料的流程示意图如图：

已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；
②在操作Ⅰ中，相同条件下测得Fe₃O₄的产率与R[R=]的关系如图所示。

(4)在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H₂O₂，目的是____。
(5)设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的n(Fe)=bmol。为使Fe₃O₄的产率最高，则=____。(填数值，保留3位有效数字)

【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量在和较多的、，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题

(1)滤渣D是___________，工业废水到滤液A的离子方程式___________；操作①用到的玻璃仪器有漏斗、___________；
(2)生成沉淀B的离子方程式为___________；一系列操作a包含___________、___________、过滤、洗涤、干燥；
(3)溶液B中金属阳离子有___________；加入过量试剂Y发生化合反应的离子方程式为___________；
(4)鉴别滤液D中金属阳离子的方法是___________；(任写一种)
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀4.66g，再通入56mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。
A．溶液       B．KSCN溶液       C．NaOH溶液       D．溶液
②推测晶体中___________。

【推荐3】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
已知：3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑
Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，
(1)反应前A中投放碎瓷片的目的是_________________；
(2)装置E中发生反应的方程式为________________________，装置E中的实验现象为_______________________；
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分，
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于盐酸后，将所得溶液分成两份，
(3)一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为__________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______________；
①一定有Fe₃O₄，可能有单质铁 ②一定有Fe
③只有Fe₃O₄ ④只有Fe
(4)另一份加入_______________溶液，加入的溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe²⁺。
探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数，

(5)写出加入过量氯水时反应的离子方程式：_______________；
(6)试剂b的化学式是_____________；
(7)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______________。

【推荐1】已知、、、、分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为时以下数据：，，，，
(1)有关上述常数的说法正确的是___________。
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的都随温度的升高而增大
c．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的
d．一定温度下，在溶液中，
(2)时，将浓度相等的与溶液等体积混合，判断溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(3)已知溶液为中性，又知溶液加到溶液中有气体放出，现有时等浓度的四种溶液：A． ，B．，C．，D．。
回答下列问题：
①试推断溶液的___________7(填“>”、“<”或“=”)
②将四种溶液按浓度由大到小的顺序排列是：___________ (用字母排序)。
(4)为探究在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：在时的平衡常数___________，并据此推断是否能溶解于醋酸，并简要说明原因。(已知)___________。

【推荐1】硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，反应原理为:
①Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+ S Na₂S₂O₃，
常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃ 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：（1）仪器2的名称为________，装置6中可放入_________。
A．BaCl₂溶液                         B．浓H₂SO₄
C．酸性KMnO₄溶液          D．NaOH溶液
（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热。随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出。持续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是________(用离子方程式表示)。
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为______，操作②是_____、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_________（填试剂）作洗涤剂。
（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_______。
（3）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应： I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为_____________________。三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_________ mol/L。

【推荐3】实现废钨——镍型加氢催化剂(主要成分为，还含有和少量含有机物)中有价值金属回收的工艺流程如下。

已知：ⅰ.，纯碱不与反应。
ⅱ.相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的范围如下:

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+
开始沉淀时的pH	6.9	3.4	1.5
沉淀完全时的pH	8.9	4.7	2.8

回答下列问题:
(1)₂₈Ni位于元素周期表的第__________周期、__________族。
(2)“氧化”的目的为__________和将金属单质氧化至相应价态。
(3)“钠化焙烧”中生成的化学方程式为__________。
(4)“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为__________(填化学式)。
(5)“调”除铁和铝，溶液的范围应调节为__________。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于			高于
晶体形态			多种结晶水合物

“一系列操作”依次是__________、及时过滤、洗涤、干燥。
(7)强碱溶液中NaClO氧化NiSO₄，可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为__________。