【推荐1】K₂FeO₄是一种集氧化、吸附、絮凝、消毒、杀菌、除臭等功能于一体的绿色高效水处理剂，已成为多个领域不可短缺的物质之一，工业制备工艺如图所示，回答下列问题：
   
（1）在湿法制备Na₂FeO₄工艺中，请写出氯碱工业过程中用惰性电极电解饱和NaCl溶液的离子方程式：___；NaClO与FeCl₃在碱性条件下制备Na₂FeO₄的反应中被氧化的原子与被还原的原子个数比为____；可循环使用的物质为___（任写一种）。
（2）电解法制备Na₂FeO₄工艺中，阳极材料为铁平板，在使用前要经过粗砂和细砂打磨抛光，其目的为____；钛合金材料作阴极，电解质溶液为NaOH溶液，请写出阳极电极反应式：____。
（3）干法制备Na₂FeO₄工艺是最早发现的制备工艺，请写出NaClO固体、Fe(NO₃)₃·9H₂O晶体、NaOH固体在高温熔融的条件下制备Na₂FeO₄的化学方程式：_____。
（4）请写出由Na₂FeO₄制备K₂FeO₄的化学方程式：____；请说明该反应能发生的原因：____。
（5）粗K₂FeO₄提纯时用-5℃饱和KOH的原因____；K₂FeO₄是绿色水处理剂，能对水起到杀菌、消毒，又能起到净水的作用，其原因为_____。

【推荐1】为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：

请回答：
(1)固体X含有的元素是___________(用元素符号表示)，其化学式为___________。
(2)黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是___________。
(3)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出 C 和 E 反应的离子方程式：______________________________。
(2)若 A 为淡黄色粉末，X 为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的 D、E 两种溶液，可 选择的试剂为_____（填代号）。
A．盐酸       B．BaCl₂ 溶液       C．Ca(OH)₂ 溶液
(3)若 A 为非金属氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红。则 A 与 H₂O 反应的化学反应方程 式为_____。

【推荐3】某研究性学习小组通过下列实验验证AgI沉淀的生成会使I₂的氧化能力增强，可将Fe²⁺氧化。

回答下列问题：
(1)由AgNO₃固体配制0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液50 mL，配制好的溶液应转移到_______试剂瓶中保存。
(2)步骤1的实验现象是_______；步骤2无明显现象；步骤3最终的实验现象是溶液中生成黄色沉淀，_______。由此可知，步骤3反应的离子方程式为_______。
(3)某同学在实验时漏掉步骤2，直接加入过量AgNO₃溶液，也观察到与步骤3相同的实验现象。该同学推测溶液中还有碘的离子_______(填离子符号)生成，并由此对I₂氧化Fe²⁺产生了质疑。
(4)为了确证AgI的生成使I₂的氧化能力增强而将Fe²⁺氧化，学习小组在上述实验基础上进行补充实验：分别取少量的_______和步骤3试管中的上层清液于试管a和试管b中，往两支试管中加入过量的_______，观察到的现象为_______。

【推荐1】我们的日常生产、生活与化学有着紧密的联系。
Ⅰ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答：
(1)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：__________。
Ⅱ．现有常温下的盐酸溶液和的醋酸溶液，请根据下列操作回答问题：
(2)①常温下，溶液加水稀释，下列数值增大的是__________（填字母）。
A．       B．       C．       D．
②取10mL醋酸溶液，加入少量无水固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的值将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③相同条件下，取等体积的盐酸溶液和醋酸溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液的体积__________（填“＞”“＜”或“＝”）。
(3)某温度下，测得的HCl溶液中，水电离出的氢离子的浓度，此温度下，将盐酸溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则__________。（忽略混合后溶液体积变化）
Ⅲ．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液及几种酸的电离平衡常数：
①NaCN溶液②NaOH溶液③溶液④溶液

HCN

(4)这4种溶液的pH由大到小的顺序是__________（填序号）。
(5)向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为__________。
(6)测得HCN和NaCN的混合溶液的，则约为__________（保留1位有效数字）。
(7)和混合溶液中，若溶液，则溶液中__________（填精确值）mol/L。

【推荐2】探究0.5mol/L FeCl₃溶液（pH=1）与不同金属反应时的多样性的原因。 (各组实验中：所用FeCl₃溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）

实验	金属	现象及产物检验
I	镁条	立即产生大量气体；金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引；液体颜 色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少；金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体， 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。
II	铜粉	无气体产生；溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。

（1）根据实验I的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到_________得以证实。
（2）已知Fe和Fe₃O₄均能被磁铁吸引。
①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe和Fe₃O₄，重复实验I，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：

该实验说明黑色固体中一定含有_________，结合现象写出判断的理由_________。
②除上述结论外，分析实验I的现象，可知被还原得到的产物一定还有_________。
（3）实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异，与Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、H⁺、Cu²⁺的氧化性强弱有关，其顺序是Mg²⁺<Fe²⁺<_________。
（4）继续研究0.5mol/L FeCl₃溶液（pH=1）与Fe的反应。

实验	金属	现象及产物检验
Ⅲ	铁粉	持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉 淀，经检验，溶液pH=4；含有Fe2+，无Fe3+。
Ⅳ	铁丝	无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ。

①实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有_________。
②已知：相同条件下，H⁺在溶液中的移动速率远大于Fe³⁺。 结合实验I、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验III、IV现象差异的原因:_________。

【推荐3】铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。氨氮(和)废水处理方法有化学法、离子交换法、生物法。回答下列问题：
(1)化学法可以用NaClO处理氨氮废水，NaClO和水中溶解的反应得到无毒无害的物质，反应的离子方程式为：。该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(2)现探究化学法去除溶液中氨氮的最适宜条件。实验测定氨氮脱除率受溶液pH和投料比例的影响。
已知：
下表是不同pH下的氨氮脱除率：

pH	反应前氨元素质量	反应后氮元素质量	氨氮脱除率
5.8	49.3	24.11	51.1%
6.9	49.3	19.08	61.3%
7.7	49.3	16.86	65.8%
8.8	49.3	18.88	61.7%
9.3	49.3	25.29	x

下图是在最佳pH条件下，投料比例不同的情况下的氨氮脱除率：

①由上述信息判断，反应的最佳pH范围是___________，最佳投料比是___________。
②实验测定在某酸性条件下，投料比例3：2时，氨氮脱除率只有50%。从氧化还原反应的角度分析可能的原因___________。
(3)离子交换法是利用交换树脂，将氨氮废水中的转化为。用NaR表示交换树脂。写出用离子交换树脂处理氨氮废水的离子方程式：___________。
(4)生物方法是利用硝化细菌，将土壤中的转化为后，土壤中的进一步将氧化为。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。
①氧气与反应时，反应物与的物质的量之比为___________。
②写出与作用生成的离子方程式：___________。