【推荐1】钕铁硼因其超强的磁性被誉为“永磁之王”，广泛应用于新能源汽车、信息存储等方面。从钕铁硼废料(主要成分为Nd、铁、硼、铝，少量的硅酸盐)中回收钕元素的工艺流程如图所示：

已知：①硼难溶于非氧化性酸，难溶于水和稀酸，滤液1中主要金属离子为、，沉淀时得到。
②部分金属离子()形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子
开始沉淀	6.3	1.5	3.4
完全沉淀(离子浓度：)	8.3	2.8	4.7

回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)除去铝元素的操作单元为___________。
(3)若“酸溶”后溶液中的浓度为1.0，则“沉钕”时调节pH范围为___________，“碱转化”过程Nd元素发生反应的离子方程式为___________。
(4)“煅烧”过程中固体质量变化()随温度变化曲线如图所示：

750K时得到的固体是___________，若在1000K下进行煅烧，发生反应的化学方程式为___________。

【推荐1】Xe和F₂反应可得三种氟化物，视反应条件而定。下图表述的是将一定浓度的Xe和F₂投入到密闭容器中得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。

氟氙化合物生成反应的热力学数据如下表所示：

标准平衡常数 化学反应	523K	673K
①Xe(g)+F2(g)→XeF2(g)	8.80 × 104	3.60×102
②Xe(g)+2F2(g) →XeF4(g)	1.07 × 108	1.98×103
③Xe(g)+3F2(g) →XeF6(g)	1.01×108	36

(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g) gG(g)+hH(g)， ，其中=100kPa，P_G、P_H、P_D、P_E为各组分的平衡分压)。
(1)Xe和F₂生成XeF₆和XeF₄， 哪个反应放热更多？生成___________的反应放热更多(填“XeF₆”或“XeF₄”)，理由是___________。
(2)为有效的制备XeF₂应___________投料中F₂/Xe的比值。(填“提高”或“降低”)
(3)523K时，反应XeF₄(g)+ F₂(g) XeF₆(g)的标准压强平衡常数=___________(保留两位有效数字)。平衡时，F₂的分压在___________kPa (取整数)以上时，可使XeF₆与XeF₄的比值大于10。
(4)523K 时，是否容易发生歧化反应2XeF₄(g)→XeF₆(g) +XeF₂(g)？说明理由。______
(5)氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其结构如图所示：

放电时负极电极反应式为___________。采用固态电解质的氟离子电池大多需要在高达170°C的温度下工作，采用“高温”工作的原因是___________。

【推荐2】化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，请回答下列问题。
(1)的反应过程如下图所示：

该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，其吸收或放出的热量为___________。
(2)已知合成氨反应：，在一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如下图所示。

①表示变化的曲线是___________(填“曲线A”或“曲线B”或“曲线C”)，时用表示的化学反应速率：___________。
②下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________(填字母)。
A．单位时间内消耗的，同时生成的
B．的转化率不变
C．容器内压强不再发生变化
D．
(3)已知反应：
①将上述反应设计成原电池，则石墨电极上发生的电极反应式为___________，理论上当线路中转移电子时，则消耗铁的质量为___________g。
②要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________(填字母)。
A．升高温度
B．改铁片为铁粉
C．改稀为的浓
D．向反应混合液中加入少量固体
E．将的稀硫酸改为稀盐酸

【推荐3】SO₂是一种污染性气体，减少SO₂在大气中的排放是环境保护的重要内容回答下列问题：
(1)已知：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H=—297.2kJ·mol^-1，CH₄(g)+2SO₂(g)=CO₂(g)+2S(s)+2H₂O(l) ∆H=—295.9kJ·mol^-1，若CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)反应物的能量为E₁，则生成物的能量E₂是___________
(2)利用反应：C(s)+SO₂(g)CO₂(g)+S(g)，可减少SO₂在大气中的排放，在密闭容器中投入足量的反应物，不同实验条件下达到平衡，测得T=600℃下的x(SO₂)—p和p=10⁵Pa下—1gKc—t如图所示[x(SO₂)表示SO₂平衡时含量，Kc表示平衡常数]。该反应的正反应是___________反应(填“放热”、“吸热”)，理由是___________。

(3)恒温恒容条件下，下列事实不能说明反应C(s)+SO₂(g)CO₂(g)+S(g)达到平衡状态的是___________(填字母)

A．不变

B．v(CO2)正=v(SO2)逆

C．混合气体的总压强不再改变

D．混合气体的密度不再改变

(4)800℃，在1.0L的恒容密闭容器中投入1.0molSO₂和120gC，容器中压强为p₀kPa，发生反应C(s)+SO₂(g)CO₂(g)+S(g)，5min时容器中CO₂的体积分数为20%，10min时达平衡，容器中压强为pkPa时。0~5minv(SO₂)___________kPa·min^-1，800℃的化学平衡常数Kc=___________mol/L。
(5)用电化学原理吸收烟道气中SO₂以减少其排放，其装置示意图。H₂O₂从___________口进入，电路中通过1mol电子时，正极区溶液的c(H⁺)将___________，负极区n(H₂SO₄)=___________。