【推荐1】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是__。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)₂+□____+□_____=□Fe(OH)₃+□Cl^-____。
（3）针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是___。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为__。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10.4	6.4	—	—
沉淀完全的pH	12.4	8.0	—	—
开始溶解的pH	—	10.5	—	—
Ksp	5.6×10-12	—	6.8×10-6	2.8×10-9

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是___(选填序号)。
a．大理石粉        b．石灰乳          c．纯碱溶液          d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为_____、____、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于___。

【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

常温溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离
开始沉淀时()的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子可能是___________。
(3)“转化”中可替代的物质是___________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。

(4)将废镍催化剂a克按流程制成硫酸镍晶体，(镍元素损失10%)并溶于水中配成250ml溶液，取其中25ml于锥形瓶，加入足量的氯化钡溶液充分反应，产生b克沉淀，则废镍催化剂中镍元素的质量分数为___________(用a、b列式表示)。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍锅电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。

【推荐1】磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO₄·2H₂O。
⑴CaSO₄·2H₂O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO₄·2H₂O(s)=CaSO₄·1/2H₂O(s)+3/2H₂O(g)     ΔH₁＝83.2 kJ·mol^-1
CaSO₄·2H₂O(s)=CaSO₄(s)+2H₂O(l)       ΔH₂＝26 kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)       ΔH₃＝-44 kJ·mol^-1
则反应CaSO₄·1/2H₂O(s)=CaSO₄(s)+1/2H₂O(g)的ΔH₄＝____kJ·mol^-1。

⑵用合适的还原剂可以将CaSO₄还原，所得SO₂可用于工业生产硫酸。
①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800℃时主要还原产物为______；高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为______。
②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl₂的作用是______；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl₂，CaSO₄的转化率趋于相同，其原因是______。

③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO₄的物质的量之比）的混合物在1100℃加热，结果如上图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO₂和CO₂；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO₂的体积分数不升反降，其主要原因可能是______。
⑶利用反应CaSO₄(s)+(NH₄)₂CO₃(aq)CaCO₃(s)+(NH₄)₂SO₄(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，此时溶液中c(CO₃^2-)=__________。[已知：K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9，K_sp(CaSO₄)=3.2×10^-7]

【推荐2】纳米铁在废水处理、材料研发等领域有着重要应用。以某钛白粉厂副产品(主要含FeSO₄，还含有TiOSO₄、CoSO₄、NiSO₄等杂质)为原料制备纳米铁的流程如下：

已知：K_sp(CoS)=1.8×10^-22，K_sp(NiS)=1.0×10^-21，K_sp(FeS)=4.0×10^-17，K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20.当溶液中离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全。

(1)结合离子方程式解释“除钛”时加入铁粉的作用：______。
(2)“除钴镍”完全后，溶液中c(Fe^2＋)的最大值为______mol·L^-1.
(3)投入1molNaBH₄还原FeSO₄时，获得的纳米铁粉的质量总是低于理论值，其原因是______。
(4)用纳米铁去除废水中的Cu^2＋。常温下，选择Cu^2＋初始浓度为2.0×10^-4mol·L^-1的废水，控制纳米铁的用量相同，测得Cu^2＋去除率随初始pH的变化如图1所示。初始pH=7时Cu^2＋去除率明显大于pH=5时的原因是______。
(5)利用该纳米铁制成的改性Fe₃O₄是一种优良的磁性材料，该Fe₃O₄晶胞的的结构如图2所示，研究发现结构中的Fe^2＋只可能出现在图中某一“”所示位置上，请确定Fe^2＋所在晶胞的位置并说明理由：______。

【推荐3】随着生活水平的提高，旧电池的回收利用成为当前世界各国研究的重要课题，我国科学家提出利用旧干电池(除碳棒后，主要成份为：Zn、Fe、Cu、、以及)回收氧化锌的流程如图：
   
已知：
①二氧化锰难溶于水、弱酸、弱碱；锌、铜氧化物及其盐能溶于氨水形成配合物(如)。
②室温下，，。
③室温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.3	5.9	5.4
完全沉淀的pH	3.2	8.2(>10时溶解)	6.7

回答下列问题：
(1)旧电池灼烧的目的是___________；滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。
(2)若在实验室中进行“提锌”操作，该操作的名称为___________。
(3)除铜时不采用加入氨水方法的原因是___________；加入不宜过多，可能的原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)室温下，测得除铜后溶液中：为、为，此时溶液中___________(填“能”或“不能”)形成沉淀。
(5)工业上常采用电解硫酸锌溶液的方法制备锌，阴极电极反应式为___________。

【推荐1】钴是生产电池材料高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：
   
已知：①常温下，，。
②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高，氧化性越强。
回答下列问题：
(1)“浸出渣”的主要成分为________(填化学式)。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是________。
(2)常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的________[已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：]。
(3)“氧化”过程中，与发生反应的离子方程式为________。
(4)“沉铁”过程中，的作用是________。
(5)Co元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图(E-pH图)所示，在溶液时，能将氧化，写出该反应的离子方程式：________；以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出。在提取过程中钴的损失率为________%(填含w、m的表达式)。
   
(6)Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的分数坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，2号O原子的分数坐标为________。