【推荐2】可用于面粉的漂白和杀菌。已知：为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。
Ⅰ.实验室可用和溶液反应制取，所用装置如下：

完成下列填空：
(1)三卤化氮()的分子空间构型与相似，热稳定性比强的有_______，在热水中易水解，反应液有漂白性。写出水解的化学方程式_______。
(2)仪器D的作用是_______。
(3)向蒸馏烧瓶内的溶液中通入过量，B中反应的化学方程式为_______，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为_______，将产品蒸出。
Ⅱ.待反应结束，为测定溶液中残留的的物质的量浓度，进行如下操作：
ⅰ.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热；
ⅱ.用15.00mL的稀硫酸吸收产生的，得到溶液A；
ⅲ.用的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准液。
(4)滴定至终点时溶液中溶质仅有和，用含V的代数式表示残留液中的物质的量浓度为_______。
(5)为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为_______(选填序号)。
a.酚酞       b.甲基橙       c.石蕊       d.淀粉溶液

【推荐3】ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO₂或NaClO₂·3H₂O固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO₂的实验装置如图甲所示。

已知：①2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄ = 2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O；
②ClO₂的熔点为—59°C，沸点为11°C，H₂O₂ 的沸点为150°C；
③当温度低于38°C时，NaClO₂ 饱和溶液中析出的晶体是NaClO₂·3H₂O。当温度在38-60°C时，析出NaClO₂；温度高于60°C时，NaClO₂分解。
(1)图甲所示装置组装完毕后，首先进行的操作是_______。
(2)Cl^—对ClO₂的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率会大大提高。该过程经两步反应完成，将其补充完整。
①2ClO+2Cl^—+4H⁺=Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O；
②_______(用离子方程式表示)。
(3)C装置中应使用_______ (填 “冰”或“热”)水浴；空气流速过快或过慢，均会降低NaClO₂产率，其原因可能是_______。
(4)实验室利用装置乙分离C装置中的NaClO₂，Y处应连接一个装置，目的是_______。水浴加热的温度最好控制在_______°C左 右(填字母)。大量晶体析出后，过滤，洗涤，干燥。

a.35               b.55               c. 70             d. 100
(5)图乙中起冷却作用的仪器名称是_______。
(6)产品纯度的测定：称取mg产品配成100 mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量的KI和稀H₂SO₄充分反应后加入指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，平均消耗标准溶液的体积为V mL，则产品中NaClO₂的质量分数是_______。(用含m、c、V的式子表示)

【推荐1】天然气中含有的H₂S会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去H₂S。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等边成严重危害。
已知：ⅰ：H₂S有剧毒；常温下溶解度为1：2.6(体积)。
ⅱ：H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。
ⅲ：碳酸的电离平衡常数：K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11

(1)用过量的Na₂CO₃溶液吸收天然气中的H₂S的离子方程式是_________________，该反应对应的化学平衡常数K=________。
(2)①当pH≈8时，含硫废水中H₂S、HS^-的浓度比是_____________。
②NaHS溶液呈碱性，原因是__________________。(计算说明)。
(3)沉淀法处理含硫废水：
向pH≈9的含硫废水中加入适量Cu²⁺的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH______(填“升高““降低”或“不变”)。
(4)氧化还原法处理含硫废水：
向pH≈9的含硫废水中加入一定浓度的Na₂SO₃溶液，加酸将溶液调为pH=5，产生淡黄色沉淀。
①反应的离子方程式是_____________。
②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。本工艺选择控制体系的pH=5，不选择pH<5，从环境保护的角度分析其主要原因：____________。

【推荐2】钛白粉学名二氧化钛(TiO₂)是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿(FeTiO₃)中往往含有Fe₂O₃、MgO、CaO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：
①酸解后，钛主要以形式存在。强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
(1)磨矿的目的是___________。
(2)滤渣①的主要成分是___________。
(3)酸解过程中，写出发生反应的化学方程式___________。
(4)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：
①在其它条件不变的情况下。体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图，试分析在pH介于4～6之间时，Fe(III)含量基本保持不变的原因：___________。

②保持其它条件不变的情况下，体系中Fe(III)含量随温度变化如图，55℃后，Fe(III)含量增大的原因是因为温度升高，易被体系中的氧化，写出反应的离子方程式___________。

(5)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理___________。

【推荐1】三氯氧磷（POCl₃）广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸（H₃PO₃）。回答下列问题：
（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为_______
（2）已知亚磷酸（H₃PO₃）为二元弱酸，则Na₂HPO₃溶液中，各离子浓度的大小关系为_______
（3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（H₃PO₃）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lg 的是曲线_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亚磷酸（H₃PO₃）的K_a1＝_____，反应HPO₃^2-＋H₂OH₂PO₃^-＋OH^－的平衡常数的值是_____。

（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分为H₃PO₄、H₃PO₃）。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c（Ca^2＋）＝5×10^－6 mol·L^－1，则溶液中c（PO₄^3-）＝_____ mol·L^－1。（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]＝2×10^－29）

【推荐2】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

NH3·H2O	2×10-5
HClO	3×10-8
H2CO3	Ka1=4×10-7 Ka2=4×10-11
H2SO3	Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8
CaCO3	Ksp=2.8×10-9

(1)H₂CO₃的第二级电离平衡常数的表达式K_a2=_______。
(2)0.1mol·L^-1NH₄ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。ClO^-水解反应的平衡常数K_h=_______。
(3)少量SO₂通入过量的Na₂CO₃溶液中，发生反应的离子方程式为_______。
(4)相同温度下，等浓度的NaClO溶液、Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______。
(5)H₂A是一种二元弱酸，25℃不同pH时，H₂A、HA^-、A^2-的物种分布如下图所示：

①向0.1mol·L^-1H₂A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3～5时所发生反应的离子方程式：_______。
②pH=2.2时，溶液c(H₂A)：c(HA^-)=_______。
③请结合相关平衡常数说明0.1mol·L^-1NaHA的酸碱性_______。

【推荐3】磷的含氧酸有次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)、磷酸(H₃PO₄)等多种，都是重要的化工原料。
(1)已知次磷酸(H₃PO₂)的水溶液中存在H₃PO₂分子，H₃PO₂与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为____，生成的盐属于____(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)查阅资料知25℃时，亚磷酸(H₃PO₃)的K_a1=5×10^-2，K_a2=2.5×10^-7。25℃时，Na₂HPO₃水解反应的K_h=____(填数值)。
(3)若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定某浓度的H₃PO₃溶液，达到滴定终点时所得溶液中c(Na⁺)____c(H₂PO)+2c(HPO)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)磷酸(H₃PO₄)在水溶液中各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如图所示：

①向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是____。
②从图中推断下列说法正确的是___。
A.25℃时，H₃PO₄的第三步电离常数为10^-12.3
B.Na₂HPO₄溶液中：c(Na⁺)＞c(H₂PO)＞c(H₃PO₄)＞c(HPO)
C.Na₂HPO₄溶液中：c(Na⁺)＞c(H₂PO)＞c(PO)＞c(HPO)
D.pH=7.2时，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(H₂PO)+3c(PO)+c(OH^-)

【推荐1】I、今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”“＜”或“＝”填空。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_______________。
（2）物质的量浓度均为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_______；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。
II、用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。
（1）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH_____1（选填＞、＜、＝）
（2）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：______________。
III、硼酸（H₃BO₃）是生产其它硼化物的基本原料。已知H₃BO₃的电离常数为5.8×10^－10，H₂CO₃的电离常数为K₁=4.4×10^－7、K₂=4.7×10^－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa₂CO₃溶液，____________(填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。
已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^－=B(OH)₄^－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式_________________________________。

【推荐2】直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO₂气体。

(1)下图所示：1mol CH₄完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S(g)、H₂O(g)和CO₂，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。
(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO₂(g)S₂(g)+2CO₂(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO₂发生反应，测得SO₂的生成速率与S₂(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。
②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能够增大SO₂平衡转化率的是______________。
A．降低温度       B．增加C的量       C．减小容器体积       D．添加高效催化剂
(3)用氨水吸收SO₂。25℃时2．0mol·L^-1的氨水中，NH₃·H₂O的电离度α=______(×100％)。将含SO₂的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_______。(已知25℃，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5；K_a1(H₂SO₃)=1.3×10^-2，K_a2(H₂SO₃)=6.2×10^-8)
(4)当吸收液失去吸收能力后通入O₂可得到NH₄HSO₄溶液，用如图所示装置电解所得NH₄HSO₄溶液可制得强氧化剂(NH₄)₂S₂O₈

①写出电解NH₄HSO₄溶液的化学方程式____________。
②若用9．65A的恒定电流电解饱和NH₄HSO₄溶液1小时，理论上生成的(NH₄)₂S₂O₈的物质的量为________。(F=96500C·mol^-1)

【推荐3】25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表：

弱酸				HClO
电离平衡常数

回答下列问题：
(1)25℃时，相同浓度的、、、、、中，结合能力最强的是___________(填离子符号)。
(2)25℃时，物质的量浓度相同的①②NaClO③④四种溶液的pH由大到小的顺序为___________(填序号)。
(3)25℃时，浓度均为的和的混合溶液中，、、、由大到小的顺序为___________。
(4)下列离子方程式书写正确的是___________(填序号)。

A．少量通入NaClO溶液中：

B．足量通入NaClO溶液中：

C．向溶液中滴加少量氯水：

D．向溶液中滴入足量乙酸：

(5)25℃时，用NaOH溶液吸收得到pH=9的溶液，该溶液中___________，该吸收过程中，水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。