【推荐1】氮化锶()是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。
Ⅰ.利用装置A和B制备

(1)装置A中仪器a的名称为_______，装置B中洗气瓶盛放的试剂是___________(填名称)。
(2)由装置A制备的化学方程式为___________。
(3)实验时先点燃装置___________处酒精灯(填“A”或“B”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯；其原因是___________。
Ⅱ．已知M_r(Sr₃N₂)=292，测定产品的纯度
称取3.2g产品，放入干燥的三颈瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.0mL1.0mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，用1.0mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗18.00mL NaOH溶液(图中夹持装置略)。

(4)三颈瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为___________。
(5)通过计算可知产品纯度为___________。
(6)下列实验操作可能使氮化锶()测定结果偏高的是___________(填标号)。

A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液

B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

【推荐2】高锰酸钾可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。实验室模拟工业制备高锰酸钾常用工艺流程如下：

制备原理：反应①
反应②
反应③
滴定反应：
已知：KMnO₄见光、受热均易分解；的溶解度比小得多
请回答：
(1)固体A加强热熔融过程中，不能使用瓷坩埚的原因是_______。
(2)通入CO₂的目的是中和掉反应②不断生成的，使反应②顺利进行。不选用HCl中和的原因是_______。
(3)下列说法正确的是_______
A.蒸发至有大量晶体析出时停止加热
B.通入过多CO₂会生成大量，蒸发时会与KMnO₄一起析出
C.为减少KMnO₄溶解损失，应选择乙醇为洗涤剂
D.宜采用低温烘干的方法来干燥产品
(4)实验室通常用基准确定所制备高锰酸钾的含量，步骤如下：
I.配制KMnO₄溶液：将所得的全部KMnO₄产品，用煮沸的蒸馏水溶解，配成500mL溶液、置于暗处保存。
II.测定KMnO₄溶液浓度：称取0.6700 g于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入15.00 mL，充分混合后加热至75~85℃，趁热用KMnO₄溶液滴定至终点。在此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列写出字母：检漏→_______，滴定管准备完成。
a.用蒸馏水洗滴定管
b.用KMnO₄溶液润洗滴定管
c.从棕色滴定管上口加入高于“0”刻度的KMnO₄溶液
d.从无色滴定管上口加入高于“0”刻度的KMnO₄溶液
e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
III.消耗KMnO₄溶液20.00 mL时，溶液呈微红色，且30s不褪色。产品中KMnO₄的质量为_____。
(5)某同学按照上述流程图多次实验，确认无操作错误的情况下，发现产品KMnO₄中锰元素的质量仅为原料中MnO₂锰元素质量的51%~57%，主要原因是_______。

【推荐3】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I^—)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
I.准备标准溶液
a.准确称取AgNO₃基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用。
b.配制并标定100mL0.1000mol•L^-1NH₄SCN标准溶液，备用。
II.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol•L^-1AgNO₃溶液(过量)，使I^—完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂。
d.用0.1000mol•L^-1NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e.重复上述操作两次。三次测定数据如表：

实验序号	1	2	3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f.数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有250mL___。
(2)AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___。
(3)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是抑制Fe³⁺的水解。Fe³⁺的水解离子方程式为：___。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒___(填“是”或“否”)，说明理由___。
(5)所消耗的NH₄SCN标准溶液平均体积为___mL，测得c(I^—)=___mol•L^-1。(结果保留小数点后四位)
(6)在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为___。
(7)判断下列操作对c(I^—)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___。

【推荐1】工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO、SiO₂等）为原料提取硒，流程如图：

（1）“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是___。
（2）“氧化”过程中，Se转化成H₂SeO₃，该反应的化学方程式为___。
（3）“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中。下表是将“过滤Ⅰ”所得滤液中所含物质还原对应的电位。控制电位在0.782~1.692V，可除去“过滤Ⅰ”所得滤液中残留的ClO₂。

名称	Cu2+/Cu	Zn2+/Zn	Fe2+/Fe	Fe3+/Fe2+	ClO2/Cl	H2SeO3/Se
电位/V	0.435	-0.885	0.463	0.782	1.692	0.743

为使硒和杂质金属分离，加入Na₂SO₃还原时，电位应控制在___范围；H₂SeO₃（弱酸）还原为硒的离子反应方程式为___。
（4）滤液Ⅱ中主要存在的金属阳离子有Zn²⁺、Na⁺、___。
（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na₂S溶液可以将残留的Fe²⁺等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时K_sp(FeS)=6.0×10^-18，要使溶液中Fe²⁺沉淀完全[c(Fe²⁺)≤1.0×10^-5mol·L^-1]，则需控制溶液中c(S^2-)≥___mol·L^-1。

【推荐2】电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)₂、CaCO₃及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：

几种物质在水中的溶解度曲线如图。回答下列问题：

（1）常温氯化
①反应的化学方程式是__________________________。
②提高Cl₂转化为Ca(ClO)₂的转化率可行的措施有_______（填序号）。
A. 加热升高温度 B. 适当减缓通入Cl₂速率
C. 充分搅拌浆料 D. 加水使Ca(OH)₂完全溶解
③电石渣中的有害杂质CN^－与ClO^－反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN^－至少需要消耗氧化剂ClO^－__________mol。
（2）75 ℃氯化
①生成氯酸钙中氯的化合价为_________，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______（填化学式）。
②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是______________。
（3）有机反应
首先生成氯代乙醇，其结构简式为_________，氯代乙醇再与Ca(OH)₂反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是____________________。

【推荐3】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
I.某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
   
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(＞9溶解)

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。
A.Na₂O₂        B.HNO₃       C.FeCl₃        D.KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是____(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是____(填序号)。
A.Fe³⁺B.Al³⁺C.Ca²⁺D.Mg²⁺
（3）还原过程中，每消耗172.8gCr₂O₇^2-转移4.8 mol e^-，该反应离子方程式为____。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水。实验室用如图装置模拟处理含Cr₂O₇^2-废水，阳极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑随着电解进行，阴极附近pH升高。
   
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？____(填“能”或“不能”)，理由是______________。
（2）电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为________________。
（3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________。

【推荐1】固体化合物由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
      
物质的摩尔质量为。溶液是单一的正盐溶液。混合气体能使品红溶液褪色。请回答：
(1)组成的三种元素为___________；的化学式为___________。
(2)混合气体的组成为___________(用化学式表示)。
(3)①写出固体与过量稀硫酸在加热条件下反应的离子方程式(非氧化还原反应)___________。
②C能与足量的烧碱溶液反应，写出该反应的化学方程式___________。
(4)设计实验，检验混合物中的B___________。

【推荐2】硫氰化钾在化学上应用广泛，某研究小组制备硫氰化钾的实验装置如图，已知A装置用于制备，C中盛放的是，三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂，E中盛放的是酸性重铬酸钾溶液。

回答下列问题：
(1)装置B的名称是___________，B中盛放的试剂是___________。
(2)为了防止倒吸和使反应物和充分接触，三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口。实验开始时，打开，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，已知D中的反应比较缓慢，则C装置的作用是___________；三颈烧瓶中的和发生反应，生成了物质的量之比为1：1的两种铵盐，其中之一为，则反应方程式为___________。
(3)说明反应已经完成的D中实验现象为___________。
(4)D中反应结束后，关闭，熄灭A处的酒精灯，移开水浴，将装置D继续加热至105℃并保持一段时间，该操作的目的是___________；然后打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，得到KSCN溶液。
(5)装置E中有浅黄色沉淀出现，写出生成浅黄色沉淀的离子反应方程式：___________。
(6)D中溶液经一系列操作后得到KSCN固体，称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液进行沉淀滴定，生成白色沉淀，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。
①判断达到滴定终点的方法是___________。
②晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)。

【推荐1】实验室使用的纯度较高的NaCl可用含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等杂质的海盐为原料制备，实验室模拟工业制备流程如下图

(1)焙炒海盐的目的是___________
(2)溶解时，为吸附水中的悬浮物应加入沉降剂，下列哪种沉降剂最佳___________
A．明矾B．硫酸铁C．硫酸铝D．氯化铁
(3)操作X为___________
(4)根据除杂原理，在下表中填写除杂时依次添加的试剂及预期沉淀的离子。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	NaOH溶液	Mg2+、Fe3+
步骤2	__	___
步骤3	___	___

(5)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。

①写出制备HCl气体的化学反应方程式(产物之一为正盐)___________
②相比分液漏斗，选用仪器1的优点是___________
③写出仪器2的名称___________
④盛放NaOH溶液的烧杯的用途是___________
(6)已知；设计如下实验测定NaCl产品中的含量，填写下列表格。

操作	现象	目的/结论
称取样品m1g加水溶解，加盐酸调至弱酸性,滴加过最c1 mol·L-1BaCl2溶液V1mL	稍显浑浊	目的：_____
继续滴加过量c2 mol·L-1K2CrO4溶液V2 mL	黄色沉淀	目的：沉淀过量的Ba2+
过滤洗涤，将魂液加水至200.00mL，取25.00mL滤液于锥形瓶中，用c3 mol·L-1FeSO4溶液滴定3次。平均消耗FeSO4溶液V3 mL.		结论:测定的质量分数
若某次滴定，FeSO4溶液不小心溅出2滴。		计算得到的的含量__ (填偏高、偏低或不变)。

【推荐2】工业用黄铜矿（主要成分CuFeS₂，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：

（1）Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS₂ + 3Cu²⁺ + 4Cl^- = 4CuCl+ Fe²⁺ +2Sⅱ. CuCl + Cl^-CuCl₂^-，I中盐酸的作用是________。
（2）Ⅱ中通入空气，将Fe²⁺转化FeOOH沉淀。
①Fe²⁺转化为FeOOH的离子方程式是__________。
②溶液A中含金属元素的离子有：Zn²⁺、Pb²⁺和________。
（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。
（4）Ⅳ中加入Na₂CO₃溶液的目的是________。
（5）V中反应的离子方程式是________。
（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__。

【推荐3】锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO₂，含少量 Fe₂O₃、FeO、A1₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。

(1)溶浸生产中为提高SO₂回收率可采取的措施有_________(填序号)
a.不断搅拌，使SO₂和软锰矿浆充分接触
b.增大通入SO₂的流速
c.减少软锰矿浆的进入量
d.减小通入SO₂的流速
(2)已知：室温下，Ksp[A1(OH)₃]=1×10^-33，Ksp[Fe(OH)₃]=l×10^-39， pH=7.1 时 Mn(OH)₂开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO₄液中的Fe³⁺、Al³⁺(使其浓度小于1× l0^-6mol /L)，需调节溶液pH范围为_______。
(3)由硫酸锰与K₂S₂O₈溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO₂)。请写出发生反应的离子方程式___________。
(4)将MnO₂和 Li₂CO₃按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600℃〜750℃，制取产品LiMn₂O₄。写出该反应的化学方程式 _____________ 。
(5)锰酸锂可充电电池的总反应为：Li_1-xMn₂O₄+LixCLiMn₂O₄+C(0＜x＜1)

①充电时，电池的阳极反应式为_________，若此时转移lmole^-，则石墨电极将增重______g。
②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是________。