【推荐1】高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:
已知:①高氯酸铵受热分解为N₂、Cl₂、O₂和H₂O;②Mg₃N₂易水解;③Cu与N₂在酒精灯加热条件下不反应。
（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式:_____________，Mg₃N₂的电子式为________。
（2）现有23.5g NH₄ClO₄分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。)

①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_______。
②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (选择B~F装置，并用B~F字母填空)。
③证明产物中有Cl₂的实验现象:________。
④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH₄ClO₄的分解率是:________%。
（3）样品中NH₄ClO₄的含量(杂质中不含NH₄⁺)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下:

步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤2:准确量取40.00mL约0.1mol/L H₂SO₄于锥形瓶中。
步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH₃全部挥发。
步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V₁mL。
步骤6:重复实验2~3次。
回答下列问题:
①步骤2中，准确量取40.00ml H₂SO₄溶液的玻璃仪器是:__________。
②为获得样品中NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是:______。

【推荐2】过渡性金属元素在工业生产中有很重要的作用，如金属钼用于制火箭、卫星的合金构件，钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼精矿(主要成分MoS₂，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的主要流程图如下：

(1)NaClO在反应中的作用是_______，已知Rb(铷)质子数为37，在第五周期ⅠA，Mo的质子数为42，那么Mo在周期表中的位置为第五周期_______族。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_______，由图中信息可以判断MoO₃是_______氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
(3)操作Ⅰ是_______，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是_______。
(4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。①请配平以下化学反应：_______。
_______NaClO+_______MoS₂+_______NaOH→_______Na₂MoO₄+_______Na₂SO₄+_______NaCl+_______H₂O
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是_______(写一点)。

(5)锂和MoS₂可充电电池的工作原理为xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n，则电池工作时正极上的电极反应式为_______。

【推荐2】NH₄Al(SO₄)₂、NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)常温时，0.1mol•L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH=3。
①溶液中的K_w=____(填数值)，由水电离出的c(H⁺)=_____mol•L^-1。
②溶液中c(NH)+c(NH₃•H₂O)_____c(Al³⁺)+c[Al(OH)₃](填“>”“=”或“<”)；2c(SO)-c(NH)-3c(Al³⁺)=_____mol•L^-1(填精确计算式)。
(2)80℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是____。
(3)常温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是____。
②向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式_____。
③NH₄HSO₄溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____。

【推荐1】磷的含氧酸有次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)、磷酸(H₃PO₄)等多种，都是重要的化工原料。
(1)已知次磷酸(H₃PO₂)的水溶液中存在H₃PO₂分子，H₃PO₂与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为____，生成的盐属于____(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)查阅资料知25℃时，亚磷酸(H₃PO₃)的K_a1=5×10^-2，K_a2=2.5×10^-7。25℃时，Na₂HPO₃水解反应的K_h=____(填数值)。
(3)若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定某浓度的H₃PO₃溶液，达到滴定终点时所得溶液中c(Na⁺)____c(H₂PO)+2c(HPO)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)磷酸(H₃PO₄)在水溶液中各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如图所示：

①向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是____。
②从图中推断下列说法正确的是___。
A.25℃时，H₃PO₄的第三步电离常数为10^-12.3
B.Na₂HPO₄溶液中：c(Na⁺)＞c(H₂PO)＞c(H₃PO₄)＞c(HPO)
C.Na₂HPO₄溶液中：c(Na⁺)＞c(H₂PO)＞c(PO)＞c(HPO)
D.pH=7.2时，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(H₂PO)+3c(PO)+c(OH^-)

【推荐2】氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题：
(1)工业上常用硫化物(FeS等)作沉淀剂除去废水中的Cu²⁺等重金属离子。已知常温下饱和溶液中，和关系如图所示，___________；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在沉淀的是___________(填序号)。

(2)工业上常用连二亚硫酸钠消除烟气中的，通过电解可使再生，装置如图所示。吸收塔内发生的离子反应方程式为___________。吸收塔内每吸收的，理论上电极上会放出___________气体(气体体积均为标准状况)。

(3)硒是人体必需的微量元素。工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸()和硒酸()，进而制备单质硒。亚硒酸()在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示。(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)

①将滴入溶液中，当pH达到2.0时，发生反应的离子方程式是___________。
②25℃时，溶液的pH＜7，通过计算和必要的文字加以解释：___________。
③已知硒酸的电离方程式为：，。25℃时，下列关于 溶液的说法错误的是___________。
A．
B．
C．
D．

【推荐3】(1)已知25 ℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=1.8×10^-5，该温度下1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液中c(H⁺)=___________ mol·L^-1.(已知≈2.36)。
(2)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是K_a1=7.1×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.5×10^-13，解答下列问题：常温下同浓度①Na₃PO₄、②Na₂HPO₄、③NaH₂PO₄的pH由小到大的顺序___________(填序号)；常温下，Na₂HPO₄的水溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，用K_a与K_h的相对大小，说明判断理由：___________。
(3)已知：Cu(OH)₂(s) Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq)，K_sp=2×10^-20，某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)=0.02 mol·L^-1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH大于___________。
(4)不同温度下(T₁、T₂)，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO₃均未完全溶解)T₁___________(填“＞”“＜”或“=”)T₂；在B点，若温度从T₁升到T₂，则B点变到___________点(填“C”“D”或“E”。)

【推荐1】以废干电池[主要含、、Zn、、Fe、]和钛白厂废酸(主要含，还有少量、、、等)为原料制备锰锌铁氧体的流程如下：

已知：①25℃时，，；酸性较弱时，、均易形成易溶于水的配离子(M代表金属元素)；
②在催化下可发生反应；
③在煮沸时易分解。
(1)酸浸过程中含锰物质被溶液中的还原为，其中参与反应的离子方程式为_____。
(2)氧化时加入将、氧化，再加入调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸和黄钾铁矾沉淀，使得钛、钾得以脱除。
①加入生成黄钾铁矾的离子方程式为_____。
②若加入过多，将导致生成的黄钾铁矾沉淀转化为_____沉淀(填化学式)。
(3)加入适量的使、形成、沉淀而脱除，则静置后的清液中_____。
(4)氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。当时，溶液pH过高或过低，、去除率都会下降，其原因是_____。

(5)共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。准确量取氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入充分反应后，再将溶液煮沸；冷却后，用的标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。计算氟化后溶液中物质的量浓度(写出计算过程，计算结果保留到小数点后四位)_____。