某种由含锰废料(主要含MnO，也含有FeO、
、
)制备
的流程如下所示。回答问题：
(1)常温下为提高稀硫酸浸取的效果，可采取的措施是_______ (写一条)。滤渣Ⅰ的主要成分是_______ (填化学式)。
(2)向滤液Ⅰ中加入可将
氧化为
，反应的离子方程式为_______ 。
(3)已知常温下
，为将滤液Ⅱ中完全沉降(溶液中离子浓度小于
时，可认为沉淀完全)，需要将pH调至_______ 。检验是否沉降完全的实验方案是_______ 。
(4)用惰性电极电解滤液Ⅲ时，将在_______ 极(填“阴”或“阳”)产生，该电极反应方程式为_______ 。
(5)电解余液中的溶质主要是
，溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______ 。相同条件下，等浓度的和
溶液中，溶液中水的电离程度更_______ (填“大”或“小”)。
、)制备的流程如下所示。回答问题：(1)常温下为提高稀硫酸浸取的效果，可采取的措施是
(2)向滤液Ⅰ中加入
可将氧化为，反应的离子方程式为(3)已知常温下
，为将滤液Ⅱ中完全沉降(溶液中离子浓度小于时，可认为沉淀完全)，需要将pH调至是否沉降完全的实验方案是(4)用惰性电极电解滤液Ⅲ时，
将在(5)电解余液中的溶质主要是
，溶液中各离子浓度由大到小的关系是和溶液中，溶液中水的电离程度更
更新时间：2022-07-15 16:28:37
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】用主要成分为
的矿石(杂质为
等)制取锰的流程如图所示。
已知：流程中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下：
(1)焙烧中
参与反应的化学方程式为___________ 。
(2)氧化过程中反应的离子方程式为___________ 。
(3)调的目的是除去，则的调控范围是___________ ；加入
的目的是除去
，则除
转化的离子方程式为___________ 。
(4)电解中生成
的电极反应式为___________ 。
的矿石(杂质为等)制取锰的流程如图所示。 已知：流程中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下：| 金属离子 | | | |  |  |
| 开始沉淀的 | 2.2 | 7.5 | 7.9 | 7.8 | 4.4 |
| 完全沉淀的 | 3.5 | 9.5 | 9.0 | 10.4 | 5.8 |
参与反应的化学方程式为(2)氧化过程中反应的离子方程式为
(3)调
的目的是除去，则的调控范围是的目的是除去，则除转化的离子方程式为(4)电解中生成
的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如下实验：
请回答：
(1)溶液F的溶质为___________ (写化学式)。
(2)组成X的三种元素是___________ 。
(3)写出气体A与溶液D反应的离子方程式___________ 。
(4)写出溶液D中加入铁粉，发生的化合反应的化学方程式___________ 。
请回答：
(1)溶液F的溶质为
(2)组成X的三种元素是
(3)写出气体A与溶液D反应的离子方程式
(4)写出溶液D中加入铁粉，发生的化合反应的化学方程式
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】A、B、C、D四种物质或其水溶液有如图转化关系。
试回答下列问题：
(1)若A为金属单质，C为淡黄色固体，写出物质C的一种用途：_________ ；写出物质C与水反应的化学方程式_________ 。若不考虑其他离子的影响，向同时含有下列离子的混合溶液中加入少量固体C后，再继续滴加足量的稀硫酸，最终离子数目不变的是_________ 。
a.Na＋ b.Mg2＋ c.K+ d.Fe2＋ e.Fe3＋
(2)若A是一种引起温室效应的气体，D为焰色试验显黄色的强碱，则B→C的离子方程式_________ ，若A为焰色试验显黄色的强碱， D为引起温室效应的气体，B→ C的离子方程式_________ 。
(3)若A、B、C中均含有同一种非金属元素，A单质常用来自来水杀菌消毒，D是目前使用量最大的金属。实验室常用鉴定B中金属阳离子的试剂(填名称)_________ 。向物质C的溶液中滴加氢氧化钠后得到的沉淀会有一系列颜色变化，试写出该转化的化学反应方程式：_________ 。
试回答下列问题：
(1)若A为金属单质，C为淡黄色固体，写出物质C的一种用途：
a.Na＋ b.Mg2＋ c.K+ d.Fe2＋ e.Fe3＋
(2)若A是一种引起温室效应的气体，D为焰色试验显黄色的强碱，则B→C的离子方程式
(3)若A、B、C中均含有同一种非金属元素，A单质常用来自来水杀菌消毒，D是目前使用量最大的金属。实验室常用鉴定B中金属阳离子的试剂(填名称)
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】Ⅰ.利用75%酒精(分子式为
)也可以消杀新冠病毒。如果将84消毒液与之混用以提高消杀效果，那你有可能会中毒。因为此时会产生氯仿(分子式为
，分子呈四面体型)，进而继续被氧化为光气，光气却是具有烂苹果气味的毒气，其分子结构如如图所示：
(1)由此推断的结论正确的是___________
A．氯仿分子含非极性键，是极性分子
B．光气分子含极性键，是非极性分子
C．上述变化过程中，-2价碳元素最终被氧化为+4价
D．氯仿和光气两种分子中，所有原子均达到稳定结构
E．酒精与84消毒液混用，一定放出氯气
(2)光气的分子中，C—Cl的键长大于C=O。请你用相关结构知识说明其理由___________ 。
Ⅱ.如果你把氯酸的浓度提高到40％以上，那将会发生分解反应：
，将湿润的淀粉碘化钾试纸较长时间地靠近产生的气体，则你会看到试纸先变蓝后又变无色。
(3)根据以上信息做出的推断错误的是___________
Ⅲ.在室温下，将
缓缓通入NaOH溶液后，测定溶液中、
的物质的量与反应时间t的关系，结果如如图：
(4)a点时溶液中，除
、
外，其他各离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
，
离子的物质的量下降。请你用离子方程式说明原因___________ 。
)也可以消杀新冠病毒。如果将84消毒液与之混用以提高消杀效果，那你有可能会中毒。因为此时会产生氯仿(分子式为，分子呈四面体型)，进而继续被氧化为光气，光气却是具有烂苹果气味的毒气，其分子结构如如图所示：(1)由此推断的结论正确的是
A．氯仿分子含非极性键，是极性分子
B．光气分子含极性键，是非极性分子
C．上述变化过程中，-2价碳元素最终被氧化为+4价
D．氯仿和光气两种分子中，所有原子均达到稳定结构
E．酒精与84消毒液混用，一定放出氯气
(2)光气的分子中，C—Cl的键长大于C=O。请你用相关结构知识说明其理由
Ⅱ.如果你把氯酸的浓度提高到40％以上，那将会发生分解反应：
，将湿润的淀粉碘化钾试纸较长时间地靠近产生的气体，则你会看到试纸先变蓝后又变无色。(3)根据以上信息做出的推断错误的是___________
A．由反应可确定：氧化性 |
B．若化学计量数a=8、b=3，则该反应转移电子数为20 |
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸又褪色，是因为发生了： |
D．若氯酸分解得1 mol混合气体的质量为47.6 g，则反应方程式可表示为： |
Ⅲ.在室温下，将
缓缓通入NaOH溶液后，测定溶液中、的物质的量与反应时间t的关系，结果如如图：(4)a点时溶液中，除
、外，其他各离子浓度由大到小的顺序是，离子的物质的量下降。请你用离子方程式说明原因
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。
(1)浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO
、HCO浓度从大到小的顺序为___ 。
(2)25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=___ mol•L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将___ (填“增大”“减小”或“不变”)。(已知H2SO3+I2+H2O=4H++SO
+2I-)；
(3)某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于___ 。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。___ 。
仪器自选，供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
(1)浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为(2)25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=
将+2I-)；(3)某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于
仪器自选，供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．
A
B
C
试回答：
（1）若X为O2，则A不可能是_____ （填选项）．
a．Si b．NH3c．Mg d．S
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因__________ ，举出C的一种用途__________ ．
（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式___________ ，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________ ．
A
BC试回答：
（1）若X为O2，则A不可能是
a．Si b．NH3c．Mg d．S
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因
（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】钴蓝
是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料(主要成分为LiCoO2，还含有少量的铝箔)制备钴蓝的一种工艺流程如图：
已知：
请回答以下问题：
(1)写出“酸浸”步骤中LiCoO2发生反应的化学方程式___________ ；在实际生产中，“酸浸”不用盐酸的原因是___________ 。
(2)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如图1所示，则有机磷萃取的最佳pH为___________ 。
(3)根据图2判断，“沉锂”步骤中获取
的操作依次是___________ 、___________ 、洗涤、干燥。
(4)写出灼烧过程中主要反应的化学方程式___________ 。
是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料(主要成分为LiCoO2，还含有少量的铝箔)制备钴蓝的一种工艺流程如图： 已知：
请回答以下问题：
(1)写出“酸浸”步骤中LiCoO2发生反应的化学方程式
(2)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如图1所示，则有机磷萃取的最佳pH为
(3)根据图2判断，“沉锂”步骤中获取
的操作依次是 (4)写出灼烧过程中主要反应的化学方程式
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐2】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（
）。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________________________ ；为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，写出该反应的离子方程式____________________ 。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________________ 。
(3)“转化”中可替代
的物质是___________ 。
(4)利用上述表格数据，计算
的
___________ （列出计算式）；如果“转化”后的溶液中浓度为1.0
，则“调pH”应控制的pH范围是___________ 。
(5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________ 。
(6)硫酸镍可转化为NiOOH用作镍镉电池，镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
，放电时NiOOH参与的电极反应式为___________________ ；某种电化学脱硫法装置如图所示，不仅可脱除烟气中
，还可以制得，请写出在阳极脱除生成
的电极反应式是________________ 。
）。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 |
|
|
|
|
开始沉淀时（ | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
完全沉淀时（ | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
）的pH
）的pH(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是
(2)“滤液②”中含有的金属离子是
(3)“转化”中可替代
的物质是(4)利用上述表格数据，计算
的浓度为1.0，则“调pH”应控制的pH范围是(5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是
(6)硫酸镍可转化为NiOOH用作镍镉电池，镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
，放电时NiOOH参与的电极反应式为，还可以制得，请写出在阳极脱除生成的电极反应式是
您最近一年使用：0次
【推荐3】锌电解阳极泥(主要成分为、
和ZnO，还有少量锰铅氧化物
和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：
已知：①
易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
(1)已知中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为______ 。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________________ 。
(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是______ ，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为______ 。
(4)整个流程中可循环利用的物质是______ (写化学式)。获得晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是______ 。
(5)加入
溶液的目的是将转化为
，溶液的最小浓度为______ (保留两位小数)。［已知：20℃时
，
，
］
、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：已知：①
易溶于水，不溶于乙醇。②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
(1)已知
中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为
(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是
(4)整个流程中可循环利用的物质是
晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是(5)加入
溶液的目的是将转化为，溶液的最小浓度为(保留两位小数)。［已知：20℃时，，］
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐1】铵铁蓝
主要用于涂料和油墨工业等，工业上制备铵铁蓝的步骤如下：
步骤1：在45℃左右条件下，将
、
与
溶于水，用稀硫酸调节混合液的
，反应生成白色沉淀
，用
溶液检验是否完全沉淀；
步骤2：过滤后加入稀硫酸和
，加热条件下反应，经洗涤、干燥得
。回答下列问题：
(1)“步骤1”的装置如图所示(加热装置已省略)。
①仪器a的名称为_______ 。
②不断的通入
的目的为_______ 。
③反应完成时溶液中，若、
、
的浓度分别为
、
、
，则
_______ 。
(2)“步骤2”反应生成的化学方程式为_______ ；“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的试剂为_______ 。
(3)实验室制取并配制溶液，用以检验是否完全沉淀：将的饱和溶液在60℃以下进行电解，生成及副产品
。待电解液中含量达
时开始冷却结晶、分离、干燥，制得，配制
的溶液。
①中Fe元素的化合价为_______ 。
②电解时，阴极的电极反应为_______ ，“分离”时玻璃棒的作用为_______ 。
主要用于涂料和油墨工业等，工业上制备铵铁蓝的步骤如下：步骤1：在45℃左右条件下，将
、与溶于水，用稀硫酸调节混合液的，反应生成白色沉淀，用溶液检验是否完全沉淀；步骤2：过滤后加入稀硫酸和
，加热条件下反应，经洗涤、干燥得。回答下列问题：(1)“步骤1”的装置如图所示(加热装置已省略)。
①仪器a的名称为
②不断的通入
的目的为③反应完成时溶液中，若
、、的浓度分别为、、，则(2)“步骤2”反应生成
的化学方程式为(3)实验室制取并配制
溶液，用以检验是否完全沉淀：将的饱和溶液在60℃以下进行电解，生成及副产品。待电解液中含量达时开始冷却结晶、分离、干燥，制得，配制的溶液。①
中Fe元素的化合价为②电解时，阴极的电极反应为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】I.如图所示，A、B、C、D为惰性电极，回答下列问题：_______ (填“原电池”或“电解池”)。
(2)工作一段时间后，甲中出现浑浊，甲中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)丁装置欲在铁上镀银，则极板M的材料为_______ 。
(4)工作一段时间后，丙中C、D两极上都产生2.24L气体(标准状况)， C极气体为_______ (填化学式)，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入_______ ( 填序号)。
A. CuO B. Cu2(OH)2CO3 C. Cu(OH)2 D. CuCO3
(5)当A电极产生22.4L气体(标准状况) ，理论上乙中PbO2电极质量改变_______ g。
II.全钒液流电池的寿命远远高于铅酸蓄电池，图为其基本工作原理示意图，两电极可为惰性电极，为保证电池稳定运行，“隔膜”选用质子交换膜，钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子(V2+、V3+、 VO2+、
)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3++H2O
V2+++2H+，放电时，H+由B区通过隔膜移动到A区。回答下列问题： _______ 区(填“正极”或“负极”)， B区电解液含有的钒离子为_______ 。
(7)充电时，B 区发生的电极反应式为_______ 。
(2)工作一段时间后，甲中出现浑浊，甲中发生反应的化学方程式为
(3)丁装置欲在铁上镀银，则极板M的材料为
(4)工作一段时间后，丙中C、D两极上都产生2.24L气体(标准状况)， C极气体为
A. CuO B. Cu2(OH)2CO3 C. Cu(OH)2 D. CuCO3
(5)当A电极产生22.4L气体(标准状况) ，理论上乙中PbO2电极质量改变
II.全钒液流电池的寿命远远高于铅酸蓄电池，图为其基本工作原理示意图，两电极可为惰性电极，为保证电池稳定运行，“隔膜”选用质子交换膜，钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子(V2+、V3+、 VO2+、
)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3++H2OV2+++2H+，放电时，H+由B区通过隔膜移动到A区。回答下列问题： 
(7)充电时，B 区发生的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】
甲烷化是一种实现资源化利用的有效途径。
(1)1902年，Paul Sabatier首次报道了的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和H₂通过装有金属Ni的反应器可得到。Paul Sabatier反应为
。
已知25℃和101 kPa时，①
的燃烧热
kJ⋅mol-1；
②
的燃烧热 
kJ⋅mol-1；
kJ⋅mol-1
则Paul Sabatier反应的
_______ kJ⋅mol-1。
(2)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了的甲烷化，其工作原理如图-1所示。
①微生物电解池实现甲烷化的阴极电极反应式为_______ 。
②如果处理有机物
产生标准状况下112 m3CH4，则理论上导线中通过电子的物质的量为_______ 。
(3)光催化还原法也能实现甲烷化，其可能的反应机理如图-2所示，
为催化剂，在紫外光照射下，VB端光产生带正电荷的空穴(
)，形成光生电子一空穴对，与所吸附的物质发生氧化还原反应。
①光催化
转化O2为时，在VB端发生的反应为_______ 。
②在紫外光照射下，还原CH4的过程可描述为_______ 。
③催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图-3所示。300~400℃之间，CH4生成速率加快的原因是_______ 。
甲烷化是一种实现资源化利用的有效途径。(1)1902年，Paul Sabatier首次报道了
的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和H₂通过装有金属Ni的反应器可得到。Paul Sabatier反应为 。已知25℃和101 kPa时，①
的燃烧热 kJ⋅mol-1；②
的燃烧热 kJ⋅mol-1； kJ⋅mol-1则Paul Sabatier反应的
(2)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了
的甲烷化，其工作原理如图-1所示。①微生物电解池实现
甲烷化的阴极电极反应式为②如果处理有机物
产生标准状况下112 m3CH4，则理论上导线中通过电子的物质的量为(3)光催化还原法也能实现
甲烷化，其可能的反应机理如图-2所示，为催化剂，在紫外光照射下，VB端光产生带正电荷的空穴()，形成光生电子一空穴对，与所吸附的物质发生氧化还原反应。①光催化
转化O2为时，在VB端发生的反应为②在紫外光照射下，
还原CH4的过程可描述为③催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图-3所示。300~400℃之间，CH4生成速率加快的原因是
您最近一年使用：0次
