【推荐1】K₂Cr₂O₇是一种有致癌性的强氧化剂，含Cr₂O₇^2—的酸性工业废水必须经过处理才能排放。工业上通常采用Fe电极电解法处理，调节pH值使之以Cr(OH)₃沉淀形式除去。某化学兴趣小组在实验室里探究了该处理工艺，具体实验日志如下：

I.原理探查
查阅文献发现，电解时阳极产生Fe²⁺，在阴极附近（如图），Cr₂O₇^2—被Fe²⁺还原成Cr³⁺，而Fe³⁺则在阴极表面还原为Fe²⁺，如此循环。
(1)用离子方程式表示Cr₂O₇^2—与Fe²⁺的反应：______________________________。
II.实验探究
实验一：探究不同电压对Cr₂O₇^2-降解效率的影响
各取6份100 mL 1 mol/L 酸性K₂Cr₂O₇溶液，均以Fe为电极，分别用不同电压电解5 min。取电解后溶液10 mL，测定Cr₂O₇^2-的含量，所测溶液中Cr₂O₇^2-物质的量与电解电压关系如下图所示。（假设电解前后溶液体积不变）

(2)实验结果显示，最佳电解电压应选择_______V。
(3)电压为6 V时，用Cr₂O₇^2-表示5 min内平均反应速率为_________mol·L^—1·min^—1。
(4)当电压高于3 V时，阴阳两极在电解过程中不断有气泡产生，且测得体积比约等于2:1。因此，阳极产生气泡的电极反应式为：__________________________________。
实验二：探究其他影响Cr₂O₇^2-降解效率的因素
以1A电流电解500mL K₂Cr₂O₇稀溶液，通电时间30min，考察影响Cr₂O₇^2-降解效率的其他因素。具体方法和数据如下表所示。

实验组		①	②	③	④
加入硫酸铁 /g		0	0	5.0	0
加入浓硫酸 /mL		0	1.0	1.0	1.0
电极材料	阴极	石墨	石墨	石墨	石墨
	阳极	石墨	石墨	石墨	铁
Cr2O72-浓度 / mol·L-1	初始	0.00651	0.00651	0.00651	0.00651
	结束	0.00645	0.00568	0.00516	0.00278

(5)以上实验中，Cr₂O₇^2-降解效率最高的是实验组_____（填编号），该实验组阳极电极反应式为：__________________________________。
(6)对比②和③，Cr₂O₇^2-降解效率③＞②的原因是：__________________________。
(7)由实验组①和②，可认为Cr₂O₇^2-能直接在阴极放电还原，电极反应式为：__________________________________。
(8)法拉第提出了电解定律，为电化学的发展作出了巨大贡献。根据法拉第电解定律： Q=It=n(e^-)F，[I为电流强度单位为A，t为时间单位为s,n(e^-)为通过电路的电子的物质的量，F为法拉第常数（每摩电子电量，F＝96500 C·mol^-1）]，则实验组②中的电流效率＝______________。（保留三位有效数字；假设电解前后溶液体积不变，且没有副反应发生。）

【推荐2】某科研课题小组研究利用含H⁺、Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、的工业废液，制备高纯的ZnO、MnO₂、Fe₂O₃，设计出如下实验流程：

已知：①氢氧化锌沉淀呈白色
②氢氧化锰难溶于水
③溶液中金属离子沉淀完全时其浓度≤ 1×10^-5mol/L
回答下列问题：
(1)向工业废液中加入双氧水，可能观察到的现象有：溶液的颜色发生变化和___________，其中引起溶液颜色变化的离子方程式为___________。
(2)第一次调pH的目的是沉淀Fe³⁺。检验Fe³⁺是否完全沉淀的操作：取少量滤液于洁净试管中，最好加入下列试剂中的___________(填标号)，并观察实验现象。
a．稀氨水          b．KSCN溶液          c．K₃Fe(CN)₆溶液     d．溴水
(3)第二次调pH前，科研小组成员在室温下分析此时的溶液，得到相关数据见下表

	浓度(mol/L)	氢氧化物的Ksp	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Zn2+	0.12	1.2×10-17	6.0	8.1
Mn2+	0.10	4.0×10-14	7.8	9.8

为防止Mn²⁺也同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7.5，则此时溶液中Zn²⁺的沉淀率为___________。(第二次调pH前后液体体积的变化忽略不计)
(4)已知常温下，Ksp(MnS)=3×10^-14，Ksp(ZnS)=1.5×10^-24，在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn²⁺(aq)ZnS(s)+Mn²⁺(aq)，其平衡常数K ___________。
(5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出反应的离子方程式___________。
(6)下列关于沉锰制备高纯MnO₂的说法中，不正确的是___________(填标号)。
a．若沉锰反应时加入足量浓盐酸并加热，MnO₂的产率将降低
b．若沉锰后进行过滤操作为了加快过滤速率不断用玻璃棒搅拌
c．若除锌时加入MnS质量为xg，沉锰反应中锰元素无损失，MnO₂的产量将增加xg

【推荐3】、NO是大气污染物。吸收和NO，获得和产品的流程图(图1)如下(Ce为铈元素)：

                                                                        图1
(1)装置Ⅰ中生成的离子方程式为_________________________________________________。
(2)各含硫微粒(、和)存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示(常温下)。

                                           图2
①下列说法正确的是__________（填序号）。
a．时，溶液中
b．时，溶液中
c．为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在4～5
②向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____________________________________________。
(3)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是、，写出生成(无)的离子方程式：_____________________________________________。
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，的浓度为，要使该溶液中的完全转化为，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的__________L。(用含a的代数式表示)

【推荐2】氧帆(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O，是制备热敏材料VO₂的原料。实验室以VOCl₂和NH₄HCO₃为原料制备氧帆(IV)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示：

已知：+4价钒的化合物易被氧化。
(1)装置D中盛放VOCl₂溶液的仪器名称是__；实验室可用浓盐酸与V₂O₅混合制备VOCl₂溶液同时生成一种浅黄绿色的气体，该反应化学方程式为__。
(2)制备步骤如下：
①连接仪器：顺序是e→__(按气流方向，用小写字母表示)；
②检查装置的气密性；
③加入药品，连接好装置，先关闭K₂，打开K₁，当观察到___(填实验现象)时，关闭K₁，打开K₂，进行实验；
④分离粗产品，具体的操作方法是__(填操作名称)；洗涤粗产品。
(3)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量xg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO₂，后用ymol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为zmL。(已知：VO+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)
①NaNO₂溶液的作用是__，滴定时可选用的指示剂是__。
②粗产品中钒的质量分数表达式为___%。
③若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一、
(1)二氧化碳的电子式为___________。
(2)在稀H₂SO₄中利用电催化可将CO₂同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

①一段时间后，Cu极区溶液质量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。
②铜极上产生乙烯的电极反应式为___________。
③若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为___________mol。
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行，已知：2+2H⁺=+H₂O、Ba²⁺+=BaCrO₄↓。
步骤I：移取xmL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂。用bmol·L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₀mL。
步骤II：移取ymLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤I相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL。
滴加盐酸标准液时应用_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。BaC1₂溶液的浓度为________mol·L^-1，若步骤II中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将___________(填“偏大”或“偏小”)。

【推荐1】Co₃O₄在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用CoCO₃或CoC₂O₄煅烧后制得。利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的流程如下：

已知：K_sp[Co(OH)₂]=1.6×10^-15，K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7，K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8；CoCO₃煅烧时300～600℃生成Co₃O₄，1100℃以上生成Co₂O₃。
(1)“溶解还原”过程中Co(OH)₃发生反应的离子方程式为_______。
(2)“沉钴”时，不能用Na₂C₂O₄溶液代替(NH₄)₂C₂O₄溶液，原因是_______。
(3)检验CoC₂O₄固体是否洗净的实验操作是_______。
(4)为测定某草酸钴样品中草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的质量分数进行如下实验：
①取草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O，摩尔质量为183g·mol^-1)样品3.660g，加入100.00mL0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液，加热(该条件下Co²⁺不被氧化)。
②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。
③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^-1FeSO₄溶液滴定。
④重复步骤③的实验两次，三次测定数据如下：

实验序号	1	2	3
消耗FeSO4标准溶液体积/mL	18.32	18.02	17.98

计算样品中草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的质量分数_______(写出计算过程)。
(5)以尿素为原料可获得CoCO₃并制备Co₃O_4.已知：尿素水溶液在70℃以上能缓慢水解产生，在pH为1～3时水解速率对生成CoCO₃沉淀较为适宜。设计以CoCl₂溶液、尿素粉末、盐酸为原料，制备Co₃O₄的实验方案：取一定体积CoCl₂溶液，_______。

【推荐2】工业用黄铜矿【主要成分CuFeS₂(Fe化合价+2)，含少量锌、铅的硫化物】冶炼铜的一种方法如图：

(1)从流程图可以看出，第III步的分离操作是__。
(2)完成Ⅰ中发生反应的离子方程式。___。
CuFeS₂+____Cu²⁺+____=____CuCl+Fe²⁺+____S
(3)固体M是S和FeOOH的混合物，写出Ⅱ中通入空气，将FeCl₂转化FeOOH沉淀的化学方程式是___。
(4)溶液B中含金属元素的离子有：Zn²⁺、Pb²⁺和CuCl，下列说法正确的是____。

A．Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量

B．Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是除去Zn2+、Pb2+

C．反应Ⅴ发生了氧化还原反应

(5)反应Ⅵ中用H₂将57.6kgCu₂O完全还原，若H₂的利用率是80%，则需要提供H₂的体积是__m³(标准状况)。
(6)从物质循环利用的角度看，电解NaCl溶液能够很好的服务于该冶炼铜的工艺，分析图(a)，结合化学用语说明骤Ⅲ所需原料的生成原理：___。

【推荐3】工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

部分氢氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Mg(OH2
开始沉淀pH (离子初始浓度0.01 mol/L)	4.3	2.3	10.4
完全沉淀pH (离子浓度<10-5 mol/L)	5.2	4.1	12.4

请回答下列问题：
(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_________。
(2)实验室进行步骤②的操作名称为________，其使用到的玻璃仪器是_____。
(3)固体A的化学式为_______ ，物质C的化学式为_______；溶液中的Na^＋、Ca^2＋、Mg^2＋是在步骤________（填序号）中分离出去的。
(4)步骤③调节pH的数值范围为_______，步骤④调节pH的数值范围为_____。