【推荐1】硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶含、等杂质 的提纯流程如下。已知： 硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸

要加快“酸浸”速率所采取的措施是_________写一条即可。
操作1的名称是_____________，洗涤所用的洗涤剂是________。
“滤液2”中过量的被还原为，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式_________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
已知不溶于水，还原后调节 的目的是________。
为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。已知： 残渣
“残渣2”中Cr元素的质量分数为_______用代数式表示。
若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是________填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其原因是______。

【推荐3】（1）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是_________________。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO₄溶液所能氧化的白磷的物质的量为_______________。
（2）某液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol·L^－1，则该过程中消耗氨气的质量为 ___________。(假设溶液电解前后体积不变)

（3）CO₂用于合成甲醇反应方程式为：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)如图是科学家正研发的以实现上述反应在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应_________________。

（4）下图是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H₂O和_________（填化学式）。
②当消耗2 mol NH₃和0.5 molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。
（5）NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式_______________________________。

【推荐1】近年来，为应对温室气体排放问题和日益增长的能源需求问题，CO₂综合利用技术作为潜在的解决方案受到了研究者的广泛关注。请按照要求回答问题
（1）CO常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度（t）的关系曲线图。下列说法正确的是________。（填序号）

A 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C 工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D CO还原PbO₂的反应△H>0
（2）一定条件下Pd－Mg/SiO₂催化剂可使CO₂ “甲烷化”变废为宝，最佳催化温度是200℃～300℃左右，超过300℃催化剂会完全失活、反应停止。向密闭容器通入v（CO₂）：v（H₂）＝1：4的反应气体，常温进料开始加热，画出生成甲烷的量随温度的变化曲线_________。

（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO₂的载体）为阴极KHCO₃溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO₂同时产生O₂和新的能源CO，则阴极的电极反应式为___________；室温下H₂CO₃电离常数约为K₁＝4×10^－7，K₂＝5×10^－11，则0.025 mol·L^－1的H₂CO₃溶液的pH约等于__________（不考虑第二步电离和H₂O的电离）

【推荐2】硫及其化合物在生产生活中用途广泛，用化学反应原理研究它们的性质和用途有重要意义。回答下列问题：
(1)亚硫酰氯(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻轻振荡锥形瓶，白雾消失后，向溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
①SOCl₂与水反应的化学方程式为___________。
②蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，将SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因：___________。
(2)利用反应2H₂S＋SO₂=3S↓＋2H₂O可将石油气中的H₂S转化为S。研究小组同学在实验室中进行如下实验：25℃，向100 mL H₂S饱和溶液中缓缓通入SO₂气体(气体体积换算成标准状况)，测得溶液pH与通入SO₂的体积关系如图所示。
已知：25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。lg1.4=0.146

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.410-2	6.010-8
H2CO3	4.510-7	4.710-11

①25℃，H₂S饱和溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
②理论计算b点对应溶液的pH约为___________(忽略溶液的体积变化，计算结果保留一位小数)。而实验测定b点对应溶液的pH小于理论计算值的可能原因是___________(用化学方程式解释)。
③c点时停止通入SO₂，并向溶液中加入一定量NaHCO₃固体。溶液中H₂SO₃溶液和NaHCO₃发生主要反应的离子方程式为___________。
④请设计实验证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸___________(说明操作和现象)。

【推荐3】砷(As)是一种重要的非金属元素，常用于农药、杀虫剂等领域。
(1)亚砷酸()可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。25℃向溶液中滴加溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。

①结合化学用语解释溶液显碱性的原因___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
a．溶液：
b．当时，溶液中：
c．当时，向该溶液中加一定量的水，则溶液中增大
(2)三价砷[As(Ⅲ)]废水因其毒性很强，所以需要处理后才能排放。
①采用化学沉降法处理含砷废水。向废水中先加入适量漂白粉氧化(氧化后溶液pH约为8)，再加入生石灰将砷元素转化为沉淀。
资料：a．，较更难溶于水，溶液中离子浓度，可认为沉淀完全；
b．一定条件下，As(Ⅴ)的存在形式如下图所示：

ⅰ．加入生石灰的作用是____________。
ⅱ．当除去时，溶液中的至少为___________。
ⅲ．若氧化不充分，会使该方法处理后废水中的含砷量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②采用铁盐处理含砷废水。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如下图所示。

ⅰ．由图可得出的结论是___________。
ⅱ．10min时，不同pH溶液中砷(Ⅱ)的去除率不同，其原因是___________。

【推荐1】磷的含氧酸有次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)、磷酸(H₃PO₄)等多种，都是重要的化工原料。
(1)已知次磷酸(H₃PO₂)的水溶液中存在H₃PO₂分子，H₃PO₂与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为____，生成的盐属于____(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)查阅资料知25℃时，亚磷酸(H₃PO₃)的K_a1=5×10^-2，K_a2=2.5×10^-7。25℃时，Na₂HPO₃水解反应的K_h=____(填数值)。
(3)若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定某浓度的H₃PO₃溶液，达到滴定终点时所得溶液中c(Na⁺)____c(H₂PO)+2c(HPO)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)磷酸(H₃PO₄)在水溶液中各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如图所示：

①向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是____。
②从图中推断下列说法正确的是___。
A.25℃时，H₃PO₄的第三步电离常数为10^-12.3
B.Na₂HPO₄溶液中：c(Na⁺)＞c(H₂PO)＞c(H₃PO₄)＞c(HPO)
C.Na₂HPO₄溶液中：c(Na⁺)＞c(H₂PO)＞c(PO)＞c(HPO)
D.pH=7.2时，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(H₂PO)+3c(PO)+c(OH^-)

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O₂(g)2NO₂(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。
   
(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。
(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____(反应未使用催化剂)。
(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO₂，测得NO₂浓度随时间变化的曲线如上图所示。前5秒内O₂的平均生成速率为_______；该温度下反应2NO+O₂2NO₂的化学平衡常数K为_____。
(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P₁)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O₂，再次达平衡后，测得压强为P₂，c(O₂)=0.09mol·L^-1，则P₁︰P₂=___________。
(5)水能部分吸收NO和NO₂混合气体得到HNO₂溶液。若向20.00mL0.10mol·L^-1HNO₂溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液c(Na⁺)/c(HNO₂)=____。
   

【推荐3】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	6.8×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是____(填序号)。
(2)25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___。
(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为___。
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所发生的离子方程式为___。
(5)常温下，将cmol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合。若混合后溶液中存在c(NH)=c(Cl^-)，则c___0.01(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)，溶液显___性。(填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”)。

【推荐1】I．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积KW	1×10－14	1×10－13	1×10－12

试回答以下问题：
（1）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)＝5×10^－4 mol∙L^－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na^＋):c(OH^－)＝____________。
（2）在t₂℃下，将a mol∙L^－1CH₃COOH溶液与b mol∙L^－1NaOH溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH₃COOH的电离常数Ka=____________（用a、b表示）。
II．已知：25℃下，下列反应：①Ag⁺(aq)+2NH₃(aq)Ag(NH₃)₂⁺(aq) △H=a kJ∙mol^－1 K=c；
②2Ag⁺(aq)+2OH^-(aq)Ag₂O(s)+H₂O(l) △H=b kJ∙mol^－1   K=d
（3）写出Ag₂O溶于氨水（用NH₃表示）生成银氨溶液[Ag(NH₃)₂⁺]的热化学方程式：_____________；计算25℃下，该反应的平衡常数（用c、d表示）K=____________________。
III．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr^3＋，所含主要离子及其浓度如下表所示(H^＋和OH^－未列出)：

离子	Mg2＋	Cr3＋	Cl－
浓度(mol/L)	0.5	0.01	a

已知 25℃时，K_sp[Cr(OH)₃]＝10^－32；K_sp[Mg (OH)₂]＝5×10^－11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
（4）表格中的a____________1.03(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）除去杂质Cr^3＋离子，可加入MgO调节溶液pH，理论上应调节pH的范围是_______________。
（6）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl₂∙6H₂O）的操作是___________________。

【推荐2】Ⅰ.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

(1)不考虑其它组的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________________________________________________________
(2)丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________
(3)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________________mol·L^-1， 混合溶液中，c(Na⁺)－c(A^-)＝_________________________mol·L^-1 (不能做近似计算)。
Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H=﹣92.4kJ•mol^－1，在773 K时，分别将2 mol N₂和6 mol H₂充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H₂)、n(NH₃)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H2)/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH3)/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

(4)从0～10min内，该反应的平均速率v(H₂)＝________________ ；该温度下，反应达到化学平衡时，化学平衡常数K=________________ (保留二位小数)
(5)该温度下，若向容积相同的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度分别为3 mol·L^－1、3 mol·L^－1、3 mol·L^－1，下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2	B．3v正(N2)＝v逆(H2)
C．容器内压强保持不变	D．混合气体的密度保持不变

(6)该温度下，分别将2 mol N₂和6 mol H₂充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡过程中，c(H₂)､c(N₂)､c(NH₃)随时间t变化如图曲线；在此温度下，若起始充入4 mol N₂和12 mol H₂，则反应刚达到平衡时，表示c(H₂)～t的曲线上相应的点为________

【推荐3】习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
(1)以为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染。反应为：   ，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近100%。原理如图所示：

过程Ⅰ的反应为：   ，过程Ⅱ反应的热化学方程式为___________。
(2)容积均为的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入的，发生反应：   ，甲中的相关量随时间变化如图所示。

①内，甲容器中的反应速率增大的原因是___________。
②甲达平衡时，温度若为，此温度下的平衡常数___________。
③平衡时，___________，___________(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)工业上可用溶液吸收法处理，25℃时用的溶液吸收，当溶液时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________。(已知25℃时：的电离常数，)