2 . Ⅰ.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO₄·7H₂O，流程图如下

(1)溶液C中的溶质为___________(填写化学式)；
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________；
(3)溶液C→Al(OH)₃的离子方程式是___________；
(4)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(5)现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含(式量为278)的补血剂片a g，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，上述过程发生反应的离子反应式： ___________；
(6)甲同学四次实验消耗的KMnO₄溶液体积数据如下

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V(KMnO4液)/mL	24.98	25.02	25.00	20.00

根据甲同学的实验数据，该补血剂中的质量分数为___________ (用a表示)。
(7)补铁剂使用时建议与维生素C同服，乙同学猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？回答并说明理由：___________。

3 . 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
步骤1：制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。
步骤2：测定产品中的含量
①称取产品1.0000g，用100mL水溶解、酸化、加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，经陈化、过滤、洗涤、烘干至恒重等步骤，称得白色固体质量为0.9320g。

回答下列问题：
(1)装置a的名称是___________，装置b中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置c的作用是___________，装置e中可选用的试剂是___________(填字母)。
A．NaOH溶液       B．饱和食盐水       C．石灰乳       D．浓硫酸
(3)如图过滤操作中不规范的有___________处；过滤后，洗涤沉淀的方法是___________。

(4)步骤2中，至少需要称量___________次。
(5)产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

5 . 二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料，+4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体。过程如下：

回答下列问题：
(1)步骤i中生成VOC1₂的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为___________。只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOC1₂溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是___________。
(2)步骤ii可在下图装置中进行。

①向锥形瓶中滴加VOCl₂溶液前应通入一段时间的CO₂，目的是___________。
②装置B中的试剂是___________。
③反应结束后，将锥形瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤除去的阴离子主要是___________，用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(3)测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO₂溶液至稍过量。再用尿素除去过量的NaNO₂，滴入几滴铁氰化钾{K₃[ Fe(CN)₆]}溶液，最后用c mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为： +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O
①KMnO₄溶液的作用是___________
②滴定终点时的现象为___________
③粗产品中钒的质量分数的表达式为___________

6 . 某兴趣小组做了如下制备和探究实验，请同学们根据他们的设计回答相关问题：
Ⅰ.兴趣小组用金属钠和空气来制备Na₂O₂(不考虑空气中的N₂与Na反应)，可利用的装置(省略了夹持仪器)如下：

(1)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气→______→______→f→e→______→______→______。(填字母)
(2)装置IV中盛放的药品是______，其作用是吸收空气中的二氧化碳；若没有装置Ⅲ可能导致生成的Na₂O₂中含有______。
(3)装置Ⅱ的作用是______。
Ⅱ.兴趣小组将制得的含杂质的Na₂O₂样品w g与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积来计算出样品中Na₂O₂的含量。实验装置如图：

(4)A装置的试管中盛放的是大理石颗粒，分液漏斗盛放的试剂是______(填名称)，装置C的作用是______。
(5)装置DE是用来测量氧气的体积，关于量气下列说法正确的是______。
A.冷却至室温
B.等待片刻，待量筒中液面不再上升时立即读数
C.读数时应移动量筒，使DE液面相平
D.读数时不一定使DE液面相平
(6)二氧化碳(CO₂)气体通入装置B前没有除HCl和H₂O(g)，对样品中Na₂O₂的含量的测定是否有显著影响？______(填“有”或“无”)，原因是______。
(7)实验结束后读出装置E中水的体积即为氧气的体积，折算为标准状况下为vL，可粗约计算样品中Na₂O₂的质量分数为______(用含w和v的代数式表示)。

7 . 乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O}（相对分子质量：288），可由乳酸与FeCO₃反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，但其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。
   
（1）仪器B的名称是________。
（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是____________________________，然后关闭活塞1，接下来的操作是____________________，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
（3）向纯净的FeCO₃固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式为____________。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量铁粉。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_________________________。
Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：
（4）某同学查阅文献后，用(NH₄)₄Ce(SO₄)₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量并计算样品纯度（反应中Ce⁴⁺还原为Ce³⁺），他称取6.00g样品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL，用浓度为0.10mol·L^-1的(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________(以质量分数表示)。

8 . 甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，在300~400℃左右分解。
Ⅰ.实验室制取甲酸钙的方法之一是Ca(OH)₂+2HCHO+H₂O₂=Ca(HCOO)₂+2H₂O+H₂。实验室制取时，将工业氢氧化钙(含铜离子等杂质)和甲醛依次加入质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中(投料时工业氢氧化钙、甲醛、过氧化氢的物质的量之比为1： 2： 1.2)，最终可得到质量分数大于98%且重金属含量极低的优质产品。
(1)铜离子对该实验的影响是________________________________________。
(2)甲酸钙的分解产物为_______________________________。
(3)制备时，在混合溶液中除了要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na₂S溶液。加硫化钠的目的之一是除去重金属离子，其反应的离子方程式为_________________________________。
(4)实验时需强力搅拌45min，其目的是__________________________________。
(5)取ag优质产品[杂质只有Ca(OH)₂]溶于水，加入bgNa₂CO₃(过量)，得到cg沉淀，则产品中甲酸钙的百分含量为__________________(列出计算式即可)。
Ⅱ.某研究性学习小组以工业碳酸钙(主要成分为CaCO₃，杂质为Al₂O₃、FeCO₃)为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合图中几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算)，现提供的试剂有：
a.甲酸钠 b.5mol·L^-1的硝酸          c.澄清石灰水
   
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤：
步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水中，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

步骤2：_____________________________________________________________。
步骤3：____________________________________________________________________。
步骤4：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH为7~8，充分搅拌，所得溶液经____________、趁热过滤、洗涤、干燥得甲酸钙晶体。

9 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和SO₂。
（1）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________（填字母）。
A．KSCN溶液              B．稀硫酸                    C．浓盐酸                    D．KMnO₄溶液
③装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。
④若A中分解产物有N₂，固体残留物只有Fe₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应的离子方程式为______________________
（2）为测定某固体样品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，实验测定其与16.00mL 0.1000 mol/L KMnO₄溶液恰好完全反应。已知(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的摩尔质量是392g/mol，则产品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量分数为_______________。

10 . 甲乙两同学对保存已久的Na₂SO₃试剂进行实验探究。
取适量Na₂SO₃样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。
（1）测上述溶液的pH值，其pH值＞7，原因是（用离子方程式表示）_________
（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是______
（3）假设试剂由Na₂SO₃和Na₂SO₄组成，设计实验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
1．取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。
2．取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的____________溶液。	若溶液褪色，说明其有_________ 若溶液不褪色，说明其中没有______
3．再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴 加______________溶液。	如果有白色沉淀生成，则说明其中有__________，已经变质。如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有_____________

（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na₂SO₃的含量。实验如下：
①配制250ml约0.2mol•L^-1Na₂SO₃溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入________，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml Na₂SO₃所配制溶液于锥形瓶中，将0.05mol•L^-1酸性高锰酸钾装入50ml____（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO₄VmL。
③计算Na₂SO₃的质量分数=______（只列出计算式，不要求算出结果）