2 . 无水四氯化锡()常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备并测定产品中含量。

已知：①熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。
②Sn熔点为232℃，无水熔点为246℃、沸点为652℃。
回答下列问题：
(1)a管的作用是___________。
(2)装置B、C中的试剂分别为___________、___________(填名称)。
(3)为了获得较纯的产品，当D处具支试管中___________时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为___________。
(4)甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。

乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：___________。
(5)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b 碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，则产品中的质量分数为___________(用含a、b、V的代数式表示)。

3 . 某小组同学探究久置固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将固体用蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。
资料：中S元素的化合价为-2价：酸性条件下，的还原产物为。
(1)实验一：

①i中溶液略微变红，说明待测液中存在___________。
②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是___________。
③由实验一推测固体变质的情况是___________(填字母序号)。
a．未变质　　　　b．部分变质　　　　　c．完全变质
(2)实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。
针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是___________，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验，请补全①中的操作和②中的现象。

序号	操作	现象
①	___________	产生红褐色沉淀
②	滴加溶液	___________

(3)实验三：将固体用蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验，测定久置固体中铁元素的含量。设计实验方案如图：

①可选作A的物质是___________(填字母序号)。
a．　　　　　b．　　　　c．　　　　d．
②若消耗溶液，则久置固体中铁元素的质量分数是___________。

4 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)已知中C为+3价，则的化合价为___________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①装置检查气密性后，先通一段时间，其目的是___________；实验过程中，需不断通入，其目的是___________；结束实验时先熄灭A、E处的酒精灯再停止通入，其目的是___________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③样品完全分解后，装置A中的残留物含有和，检验残留物中存在的方法是：___________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量
①实验室里欲用固体来配制的溶液，来测定晶体中铁的质量分数，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、___________(从下图中选择，写出名称)。

②配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
③称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，加入适量溶液充分反应，至恰好反应完全，此过程发生的反应是：。请完成配平：___________。
④向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，滴加溶液至反应终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________。

5 . І.甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、H₂、CO₂)在催化剂的作用合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₁=-49.58kJ/mol
②CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)     ΔH₂=-90.77kJ/mol
③CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)   ΔH₃
(1)反应③的ΔH₃=___________
(2)若反应①在恒容密闭容器中进行，能判断反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．CO2百分含量保持不变	B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1
C．容器中混合气体的密度保持不变	D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

(3)在一定温度和催化剂存在下，向2L密闭容器中充入5molCO₂和5molH₂发生反应①5min时达到平衡，测得CO₂还剩4mol。
①该时间内用氢气表示的反应速率v(H₂)为___________。
②达平衡时反应①的平衡常数K为___________(填计算结果)。
Ⅱ.用滴定法可以测定食醋中醋酸的含量，用酸式滴定管取10.00mL这种市售食醋，置于已知烧杯中称得其质量为12.50g，再稀释至100mL，滴定时每次取20.00mL于锥形瓶中，选用的标准溶液是0.1125mol/LNaOH溶液滴定至终点，平均每次消耗NaOH溶液20.00mL。
(4)该实验中的指示剂应选择___________，判断滴定终点的方法为___________。
(5)该食醋中CH₃COOH的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。
(6)滴定过程中下列操作会导致测定的CH₃COOH的质量分数偏小的是(其它操作均正确)___________

A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2~3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分无气泡，在滴定终点读数时发现气泡

C．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

D．滴定过程中，部分NaOH溶液滴到锥形瓶外

6 . Ⅰ．现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
   
(1)产物X为_______________(填化学式)。
(2)反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。其中碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
   
(3)装置a的仪器名称是_____________，装置①中X试剂的作用为_____________。
(4)若装置③中Ba(OH)₂不足，则该装置中发生反应的离子方程式为_____________。
(5)实验结束后继续通入空气的目的是_________________________________。
(6)实验前称取25.0 g样品，③中产生BaCO₃质量为39.4 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为__________(保留小数点后一位)；若缺少④装置，会使测定结果__________(填“偏高”或“偏低”)。

8 . 粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石(Al₆Si₂O₁₃)的质量分数为38%，还有含量较多的SiO₂。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄，有关化学反应方程式：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃=2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑，结合上述反应完成填空：
(1)Na₂CO₃中所含化学键的类型是______，SiO₂属于______晶体。
(2)在上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是______。
(3)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为______。(用元素符号表示)。
(4)二氧化碳分子的结构式为_______。
(5)上述元素中有两种元素位于同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是_____(填编号)。
a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向          b.最高价氧化物熔沸点高低
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱                       d.单质与酸反应的难易程度

9 . 亚硝酸钠()可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物的生长，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
I．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如图：
   
(1)在“分解塔”中，按一定比例通入和喷入浓，产生NO和。操作时将从塔底通入，浓从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是___________。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是___________。
(3)“吸收塔”中主要发生的反应为NO、与溶液反应生成。写出NO、按物质的量之比与反应生成的化学方程式：___________。
II．某化学研究小组在实验室用稀、Cu、为原料制备，实验装置如图(夹持装置已省略)。
   
已知：①，；
②酸性条件下，NO、或都能与反应生成和。
(4)向三颈烧瓶中加入稀前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间，目的是___________。
(5)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(6)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有___________(填化学式)杂质。
III．含量测定
(7)工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以利用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数为___________。

10 . 硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄)又名硫酸联氨，无色或白色棱形结晶或粉末。易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇。某实验小组用水合肼制取硫酸肼。
Ⅰ．水合肼的制取
N₂H₄·H₂O(水合肼)为无色透明油状发烟液体，具有强还原性。原理为NaClO＋2NH₃=N₂H₄·H₂O＋NaCl，可能用到的实验装置如图所示：
       
(1)装置C中发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置的连接顺序是_______(填仪器接口小写字母)，试剂x可以是_______(填写化学式，任写一种)。
(3)甲同学认为制取N₂H₄·H₂O时，可以将氨气慢慢通入NaClO溶液中，乙同学认为不可以，乙同学认为不可以的理由是_______。
Ⅱ．制取硫酸肼
①将一定量水合肼加入到三口烧瓶内，将98%的浓硫酸加入滴液漏斗内，并缓慢滴加至三口烧瓶内，如图所示。
   
②保持烧瓶内温度在0~10℃左右，并用pH试纸测量其酸碱度，在pH值为5~7时可停止滴加。
③将溶液缓慢降温，缓慢搅拌然后保温2h，可沉降出白色固体。向混合溶液内加入适量甲醇，沉淀，过滤即可得硫酸肼固体。
(4)保持烧瓶内温度在0~10℃左右，可采用的方法是_______。
(5)反应结束后向混合溶液中加入甲醇的目的是_______。
(6)水合肼的纯度对制取硫酸肼的质量影响较大。称取水合肼样品3.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.15mol·L^-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N₂H₄·H₂O＋2I₂=N₂↑＋4HI＋H₂O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②下列能导致水合肼的含量测定结果偏高的是_______。(填标号)
a．锥形瓶清洗干净后未干燥                       b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视          d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
③实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为_______。