1 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。南宁三中实验小组对其进行了一系列探究。采用如图装置进行实验。
   
(1)为验证FeC₂O₄•2H₂O的分解的气态产物，按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
(3)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(4)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
①步骤2中滴定终点的现象为_______；步骤3加入锌粉的目的_______。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的计算式为_______。
③若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

2 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究食品脱氧剂中还原铁粉是否变质	取少量样品溶于盐酸，滴加溶液	溶液未变红，说明铁粉未变质
B	证明乙烯的氧化反应	将乙烯通入盛有溴水的试管中	溴水褪色，说明乙烯被溴水氧化
C	检验某气体是否为	将该气体通入到品红溶液中	品红溶液褪色，说明该气体是
D	比较、的大小	向溶液中滴加2滴同浓度溶液，振荡后再加入4滴同浓度溶液	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，说明

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 对于下列实验操作和现象，其结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向盛有水的锥形瓶中小心滴加8~10滴	剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生有刺激性气味的气体	水解生成氯化氢 和硫酸
B	将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液	溶液变红	溶液中含但不确定样品在实验之前已变质
C	向盛有的溶液中先后滴加2滴的溶液和溶液	先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀
D	将红热的木炭放置于盛有浓硝酸的试管中	试管内生成红棕色气体	木炭与浓硝酸反应生成

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列方案设计、现象和结论有不正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应	粉状大理石产生气泡更快	反应速率：粉状大理石>块状大理石
B	Na2SO3固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
C	比较CH3COOH和HClO的Ka大小	用pH试纸分别0.1mol•L-1CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH	若pH(NaClO)>pH(CH3COONa)则说明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)
D	检验蛋白质性质	向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液	溶液变浑浊，再加水浑浊不消失说明鸡蛋清溶液发生了变性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 适量的和焦亚硫酸钠可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室一般使用的浓硫酸与固体反应制备气体。
①该制备原理的化学反应方程式为___________。
②实验室里制备适量气体最合适的发生装置是下图中的___________(填写字母)。

A．       B．      C．       D．

(2)长期存放的焦亚硫酸钠在潮湿的空气中易被氧化。
已知：
备选试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、酸性溶液、溶液
①请用上述备选试剂，设计一个简单实验来确认样品已经氧化变质：___________。
②写出焦亚硫酸钠在潮湿空气中氧化变质的反应方程式___________。
(3)可利用如下简易装置测定空气中的含量，反应原理为：。

若空气流速为，当观察到___________时结束计时，测得耗时min。假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量是___________。

6 . 根据表中的实验操作及现象，所得的实验结论有错误的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向0.01mol•L-1高锰酸钾溶液中滴加0.2mol•L-1H2O2溶液，溶液褪色	H2O2有还原性
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红	该样品已氧化变质
C	向2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液中滴入几滴0.1mol•L-1Na2S溶液，有白色沉淀生成，再加入0.1mol•L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐转化为黑色	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
D	向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	尚有未水解淀粉

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室可用稀H₂SO₄和NaHSO₃固体制取SO₂，该反应的化学方程式为_______，欲净化与收集SO₂，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。

(2)焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅)易被氧化而变质，选用下列试剂检验Na₂S₂O₅样品氧化变质的程度，设计并完成实验。请填写下面表格中①~④，完成实验报告：
已知：焦亚硫酸钠溶于水存在平衡：Na₂S₂O₅+H₂O⇌2NaHSO₃
可选试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液

实验编号	实验步骤	实验现象	结论
I	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液	/
II	取实验I的溶液，①_______	②_______	样品已氧化变质
III	另取实验I的溶液，③_______	④_______	样品未完全氧化变质

(3)利用下列装置测定空气样本中SO₂的含量。

使用上述碘(I₂)溶液吸收SO₂发生反应的化学方程式为_______。若空气流速为am³·min^-1，当观察到_______时，结束计时，测定耗时tmin。假定样品中的SO₂可被溶液完全吸收，该空气样品中SO₂的含量是_______mg·m^-3(用含a、t的代数式表示)

9 . 绿矾(FeSO₄·xH₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视；绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若产生___________现象，说明该样品已变质。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管A(带两端开关K₁和K₂)称重，质量为150.0g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为177.7g。按如图所示连接好装置进行实验，A中发生的反应为：FeSO₄·xH₂OFeSO₄+xH₂O↑。

①仪器B的名称是___________。
②下列实验操作步骤，正确的顺序为da___________e；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，质量为165.2g。
a．点燃酒精灯，加热        b．熄灭酒精灯            c．关闭K₁和K₂          d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂       e．称量装置A            f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___________(结果保留到小数点后一位)。
(3)为探究硫酸亚铁高温分解的产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①加热前通入N₂的作用是___________。
②C中盛有BaCl₂溶液，观察到C中有白色沉淀生成，则该沉淀是___________(填化学式)。
③D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色。根据上述实验现象，写出硫酸亚铁高温分解的化学反应方程式：___________。
(4)绿矾的纯度可通过KMnO₄滴定法测定。现称取2.780g绿矾样品，配制成250mL溶液，用硫酸酸化的0.0100mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	24.52	24.02	23.98

①此滴定实验达到终点的现象是___________。
②上表中第一次实验记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。
A．第一次滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
C．第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积
D．后两次滴定所用酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

10 . 氨基甲酸铵()是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下仪器模拟制备氨基甲酸铵，已知该制备反应为放热反应。制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

(1)制备氨基甲酸铵的化学方程式为____________
(2)三颈烧瓶用冰水冷却的原因是______________
(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______________
(4)水是很好的溶剂，且可以大量吸收反应混合气体，该反应中是否可用水作溶剂：________(填“是”或“否”)，理由：___________
(5)尾气处理装置如图所示，双通玻璃管的作用是_________，浓硫酸的作用是________

(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得其质量为1.00 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为________