广西南宁市第二中学2021-2022学年高三下学期5月诊断理科综合化学试题

广西 高三 模拟预测 2022-06-12 873次 整体难度： 适中 考查范围： 化学反应原理、有机化学基础、认识化学科学、常见无机物及其应用、物质结构与性质、化学实验基础

一、单选题 添加题型下试题

2022·广西南宁·模拟预测

单选题 | 适中(0.65)

名校

1. 化学为创造美好生活贡献力量。下列对我国科技成就的有关解读不正确的是

选项	科技动态	化学解读
A	成功制备高性能新型纤维聚合物锂离子电池	该电池可将化学能全部转化成电能
B	诞生迄今最轻镁同位素(l8Mg)	该核素含6个中子和12个质子
C	“冰墩墩“的外套材料PC聚碳酸酯的研发	PC聚碳酸酯属于高分子化合物
D	发现PM2.5污染治理中NH3减排比NOx更有效	回收NH3可以制造氮肥、硝酸等

A．A

B．B

C．C

D．D

2022-05-25更新 | 213次组卷 | 1卷引用：广西南宁市第二中学2021-2022学年高三下学期5月诊断理科综合化学试题

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21-22高三下·重庆南岸·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

仪器的使用与基本操作

2. 下列实验装置及操作正确的是

A．图A：实验室里制取少量的Fe(OH)3胶体

B．图B：配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液

C．图C：粗略测黄铜(Cu−Zn)中锌的含量

D．图D：比较氯、碳、硅三种元素的非金属强弱

2022-03-20更新 | 507次组卷 | 3卷引用：重庆市第十一中学校2021-2022学年高三下学期3月月考化学试题

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2022·广东汕头·一模

单选题 | 适中(0.65)

名校

3. 2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：设为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是

A．标况下，11.2L 中含有共用电子对数目为2

B．反应②、③无法在高温下进行

C．反应②中，3.2g 生成HCHO时转移电子数目为0.2

D．1mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为

2022-03-01更新 | 1432次组卷 | 9卷引用：广东省汕头市2022届高三下学期第一次模拟考试化学试题

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2022·广西南宁·模拟预测

单选题 | 适中(0.65)

名校

4. 下列解释事实的方程式正确的是

A．向硫酸铜溶液中加入少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

B．向硫化锌灰白色悬浊液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)

C．装有NO2的密闭烧瓶浸泡在冷水中，气体颜色变浅：2NO2⇌N2O4 △H>0

D．利用铁电极电解饱和食盐水，电极处有气泡产生：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

2022-05-25更新 | 229次组卷 | 1卷引用：广西南宁市第二中学2021-2022学年高三下学期5月诊断理科综合化学试题

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2022·广西南宁·模拟预测

单选题 | 适中(0.65)

名校

5. X、Y、Z和W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y的单质与冷水不反应，可以在二氧化碳中燃烧，X、Z同主族，X、Z、W可以构成一种易水解的物质M(如图所示)，说法正确的是

A．简单离子半径：W>Z

B．气态氢化物沸点：X<Z

C．W和第三周期离子半径最小的元素形成共价化合物，属于弱电解质

D．将上述物质M和AlCl3·6H2O混合加热，可得无水氯化铝

2022-05-25更新 | 191次组卷 | 1卷引用：广西南宁市第二中学2021-2022学年高三下学期5月诊断理科综合化学试题

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21-22高三上·江苏南通·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

离子方程式的正误判断 溶液中离子的浓度关系

6. 已知：K_a1(H₂SO₃)=1.0×10^-2、K_a2(H₂SO₃)=5.0×10^-8。室温下，通过下列实验探究Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的性质。
实验1：用pH计测得某Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液的pH为7。
实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃和NaHSO₃溶液混合，无明显现象。
实验3：向Na₂SO₃溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向NaHSO₃溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是

A．实验1混合溶液中=5.0×104

B．实验2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]

C．实验3中随水的不断加入，溶液中的值逐渐变小

D．实验4中反应的离子方程式为Ba2++=BaSO3↓

2022-02-15更新 | 537次组卷 | 5卷引用：江苏省南通市通州区2021-2022学年高三上学期期末质量监测化学试题

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21-22高三上·重庆·阶段练习

单选题 | 较难(0.4)

名校

解题方法

电解原理及应用

7. 双极膜(BM)是一种新型的离子交换复合膜，它是由阴离子交换层和阳离子交换层复合而成。在直流电场作用下，双极膜可将水离解，在膜两侧分别得到和。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，装置中阴、阳两极均为情性电极.

下列说法不正确的是

A．阳极电极反应式之一为：

B．阴极上草酸发生还原反应：

C．的作用是作为支持电解质，增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介

D．若阴阳两极均产生(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸

2022-01-13更新 | 1320次组卷 | 3卷引用：重庆市2021-2022学年高三上学期第五次质量检测化学试题

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二、解答题 添加题型下试题

2022·广西南宁·模拟预测

解答题-工业流程题 | 较难(0.4)

名校

8. 镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种用铜镉废渣(含Cd、Zn、Cu、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如图。

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L^-1计算)：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

回答下列问题：
(1)“步骤II”需隔绝氧气进行的原因是_______。“步骤III”使用ZnO调节pH至5，还可以使用_______(填化学式)代替ZnO达到目的。
(2)“氧化”时，KMnO₄的还原产物是MnO₂，“步骤IV”中除铁发生的离子方程式为_______，该步骤得到的滤渣成分为_______(填化学式)。
(3)“置换”时，镉置换率与的关系如下图，其中Zn的理论用量以溶液中Cd²⁺的量为依据。

①实际生产中最佳比值为1.3，不宜超过该比值的原因是_______。
②若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为_______kg(计算结果保留一位小数)。
(4)“置换”后，滤液溶质主要成分有_______(填化学式)。
(5)“熔炼”时，海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH固体在反应釜中混合反应，该反应的化学方程式为_______。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na₂ZnO₂的_______不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。

2022-05-25更新 | 433次组卷 | 1卷引用：广西南宁市第二中学2021-2022学年高三下学期5月诊断理科综合化学试题

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2022·广西南宁·模拟预测

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

名校

9. SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室可用稀H₂SO₄和NaHSO₃固体制取SO₂，该反应的化学方程式为_______，欲净化与收集SO₂，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。

(2)焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅)易被氧化而变质，选用下列试剂检验Na₂S₂O₅样品氧化变质的程度，设计并完成实验。请填写下面表格中①~④，完成实验报告：
已知：焦亚硫酸钠溶于水存在平衡：Na₂S₂O₅+H₂O⇌2NaHSO₃
可选试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液

实验编号	实验步骤	实验现象	结论
I	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液	/
II	取实验I的溶液，①_______	②_______	样品已氧化变质
III	另取实验I的溶液，③_______	④_______	样品未完全氧化变质

(3)利用下列装置测定空气样本中SO₂的含量。

使用上述碘(I₂)溶液吸收SO₂发生反应的化学方程式为_______。若空气流速为am³·min^-1，当观察到_______时，结束计时，测定耗时tmin。假定样品中的SO₂可被溶液完全吸收，该空气样品中SO₂的含量是_______mg·m^-3(用含a、t的代数式表示)

2022-05-25更新 | 202次组卷 | 1卷引用：广西南宁市第二中学2021-2022学年高三下学期5月诊断理科综合化学试题

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2022·广东深圳·二模

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

化学平衡常数的计算

10. CO、CO₂加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”.该体系主要涉及以下反应：
反应I：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁<0
反应II：2CO(g)+4H₂(g)C₂H₅OH(g)+H₂O(g) ΔH₂<0
反应III：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ΔH₃<0
反应IV：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₄<0
反应V：2CH₃OH(g)C₂H₅OH(g)+H₂O(g) ΔH₅
回答下列问题：
(1)上述反应中，ΔH₅=____(写出一个代数式即可)。
(2)密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列描述正确的有____(填标号)。

A．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率

B．降低温度，反应Ⅱ的正反应速率增大，逆反应速率减小

C．增大CO的浓度，反应Ⅲ、IV的平衡均向左移动

D．恒温恒容充入氩气，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡不移动

(3)恒容下，n(CO)=n(CO₂)=1mol，并按照不同氢碳比[]投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，[CO+CO₂]的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比=3时，平衡后体系中C₂H₅OH、CH₃OH的选择性随温度变化的关系。
已知：CH₃OH的选择性=×100%；C₂H₅OH的选择性=×100%

①图甲中x____3(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是____。
②Q点对应的体系中n(CH₃OH)=___mol；此时，H₂转化了4mol，则反应2CH₃OH(g)C₂H₅OH(g)+H₂O(g)的平衡常数K_p=____(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。
(4)常温常压下，以Ag为催化剂，在酸性水溶液中将CO₂电催化还原为CO的反应历程如图所示：

①据图，CO和CO₂相比，____(填化学式)更稳定。
②吸附在催化剂表面上的物种用*标注，图中第一步反应为CO₂+e^-+H⁺=*COOH，则第二步反应为____。

2022-04-23更新 | 1587次组卷 | 6卷引用：广东省深圳市2022届高三下学期第二次调研考化学试题

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2022·广西南宁·模拟预测

解答题-结构与性质 | 较难(0.4)

名校

11. 金属铜在电力工业和科研领域中的应用广泛，科学家对于铜元素的研究不断深入。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______。
(2)已知：高温下Cu₂O比CuO稳定。从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O更稳定的原因为_______。
(3)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，则晶体铜原子的堆积方式为_______。


(4)当黄铜受到氨腐蚀时，会生成四氨合铜络合物，出现“龟裂”现象。
①[Cu(NH₃)₄]²⁺中各元素电负性由大到小的顺序为_____，其中N原子的杂化轨道类型为_____。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺中NH₃的键角比独立存在的NH₃分子结构中的键角_______(填“大”或“小”)。
③1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中存在_______个σ键(用阿伏加德罗常数的数值用N_A表示)。
(5)M原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_______。
②已知该晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______pm(写出计算式)。

2022-05-25更新 | 327次组卷 | 1卷引用：广西南宁市第二中学2021-2022学年高三下学期5月诊断理科综合化学试题

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2022·广西南宁·模拟预测

解答题-有机推断题 | 较难(0.4)

名校

12. 间氨基苯乙炔(K)是新型抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体。用苯为原料的合成路线之一如图所示：

回答下列问题：。
(1)化合物B的化学名称为_______；化合物C的结构简式为_______。
(2)D→E的反应类型为_______，化合物K中所含官能团名称为_______。
(3)指出化合物H分子中所含的手性碳原子(用*号在手性碳原子旁边标出)_______
(4)F→G反应的化学方程式为_______(注明反应的具体条件)。
(5)G的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①与G含有相同的官能团
②属于二取代芳香族化合物
写出其中核磁共振氢谱有4种峰，其峰值面积比为1：2：2：2的所有结构简式：_______。
(6)设计由乙醛、无水乙醚和本题合成路线中的无机试剂制备的合成路线：(合成需要四步)_______。

2022-05-25更新 | 433次组卷 | 4卷引用：广西南宁市第二中学2021-2022学年高三下学期5月诊断理科综合化学试题

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