已知:Ka1(H2SO3)=1.0×10-2、Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。室温下,通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1:用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。
实验2:将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合,无明显现象。
实验3:向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅。
实验4:向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀。
下列说法正确的是
实验1:用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。
实验2:将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合,无明显现象。
实验3:向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅。
实验4:向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A.实验1混合溶液中=5.0×104 |
B.实验2混合后的溶液中存在:3c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)] |
C.实验3中随水的不断加入,溶液中的值逐渐变小 |
D.实验4中反应的离子方程式为Ba2++=BaSO3↓ |
更新时间:2022-02-15 16:56:30
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【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- |
B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
C.NaHCO3溶液显碱性:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ |
D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
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【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
B.铜与稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O |
C.实验室制备氢氧化铝:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
D.向氯化铁溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+ |
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真题
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【推荐1】常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中: |
B.点②所示溶液中: |
C.点③所示溶液中: |
D.滴定过程中可能出现: |
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单选题
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解题方法
【推荐2】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表:
下列说法不正确的是
弱酸 | ||||
电离平衡常数 |
A.溶液中通少量: |
B.等体积等浓度的和溶液中的离子总数大小:前者<后者 |
C.25℃时,等物质的量浓度的各溶液关系为: |
D.溶液与溶液等体积混合后,所得溶液中,则a一定大于b |
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解题方法
【推荐3】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.Na2S溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
B.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) |
C.室温下,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液的pH=4,则c(HC2O)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O) |
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解题方法
【推荐1】已知常温下Kb(NH3∙H2O)=1.74×10-5。常温下向Pb(NO3)2溶液中逐滴加入氨水,溶液中Pb2+及含铅微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示。关于该过程的说法正确的是
A. Pb2+的浓度分数先减小后增大 |
B.pH=7时,溶液中存在的阳离子仅有Pb2+、和H+ |
C. pH=8时,溶液中的氨主要以的形式存在 |
D.与的比值先减后增大,pH>10后不变 |
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解题方法
【推荐2】根据表中数据判断,下列选项结论正确的是( )
酸 | H2C2O4 | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
A.NaCN+H2O+CO2(少量) = HCN+NaHCO3 |
B.0.1 mol∙L-1的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的 HCN 溶液中,无现象,说明未发生反应 |
C.浓度均为 0.1 mol∙L-1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液,pH 最大的是NaCN |
D.NaHC2O4溶液中,离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(H+)>c(HC2O) >c(C2O) >c(OH-) |
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【推荐1】下列判断中,正确的是( )
A.泡沫灭火器的灭火原理:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ |
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大 |
C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a |
D.已知25℃时NH4CN显碱性,则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN) |
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单选题
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解题方法
【推荐2】归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,c(H+)之比为2:1
③pH相等的三种溶液:a.CH3COONa;b.NaHCO3;c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:c、b、a
④反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka,醋酸根水解常数为Kb,水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka·Kb=Kw
⑥反应A(g)=2B(g)△H,若正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb)kJ·mol-1
上述归纳正确的是个数有
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,c(H+)之比为2:1
③pH相等的三种溶液:a.CH3COONa;b.NaHCO3;c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:c、b、a
④反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka,醋酸根水解常数为Kb,水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka·Kb=Kw
⑥反应A(g)=2B(g)△H,若正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb)kJ·mol-1
上述归纳正确的是个数有
A.3个 | B.4个 | C.5个 | D.6个 |
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