3 . 下列方案设计、现象和结论均正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物	涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液，加入足量稀硝酸，最后滴加硝酸银溶液	出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
B	证明非金属性	向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸	固体溶解，生成臭鸡蛋气味气体，证明非金属性
C	检验乙醇中是否混有乙醛	取待测液，滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇中混有乙醛
D	检验样品是否变质	将样品溶于稀，滴加KSCN溶液	观察到溶液变红，证明样品已氧化变质

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . KI可用作制有机化合物及制药原料，医疗上用于防治甲状腺肿和甲状腺功能亢进的手术前准备所需药物，也可用作祛痰药。某实验小组设计制备一定量KI的实验(加热及夹持装置已省略)如下：
   
(1)实验开始前，先进行的操作为_______。
(2)仪器a的名称是_______。
(3)实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是_______。
(4)久置KI溶液易被氧化而导致变质，实验小组取久置KI溶液进行实验，如图所示。
   
关于溶液立即变蓝的原因，该实验小组进行了如下探究，请将空格补充完整：
①提出猜想
猜想Ⅰ．酸性条件下，空气中的O₂将I^-迅速氧化成I₂；
猜想Ⅱ．KI溶液久置过程中产生了；在酸性条件下与I^-反应生成I_2。
②实验与结论

实验编号	实验方案	实验现象	结论与解释
ⅰ	往试管中加入10mL0.1mol·L-1新制KI溶液并加入几滴淀粉溶液，_______，露置于室温下的空气中	50min后溶液变蓝	猜想Ⅰ不成立
ⅱ	取少量KIO3溶液与少量KI溶液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀H2SO4调节pH至5	溶液立即变蓝	猜想Ⅱ成立。写出相关反应的离子方程式_______。

(5)测定KI的纯度：称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的H₂O₂充分反应后，加热除去过量H₂O₂，加入几滴淀粉溶液，用0.2000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定()。
①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的_______(填标号，下同)。
a． b．          c．          d．   
②若用25.00ml的滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。
a．=10.00mL       b．=15.00mL       c．<10.00mL       d．>15.00mL
③滴定终点时消耗14.50mL标准溶液，则样品的纯度为_______(计算结果保留两位有效数字)。

9 . 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为)为原料生产和。

   

请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为___________；试剂a为___________。
(2)若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是___________(写两条即可)。
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为___________。
(4)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。请配平其反应的化学方程式：_________
_____________________________________________
若要检验是否变质生成了，所用的试剂是___________。
(6)在测定某葡萄酒中的含量时，取葡萄酒样品，消耗碘标准液。样品中的含量为___________。