1 . 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为 KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是: NaCl(l)+KAlSi3O8(s)
KCl(l)+NaAlSi3O8(s) 。
(1)氯化钠的电子式是_____ 。
(2)上述反应涉及的元素中,原子半径最大的是_____ 。
(3)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温度的关系,进行实验(保持其它条件不变),获得如下数据:
①分析数据可以得出,氯化钠熔浸钾长石是_____ (填“放热”或“吸热”)反应。
②950℃时,欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是_____ (填序号)。
a.充分搅拌
b.延长反应时间
c.增大反应体系的压强
d.将钾长石粉碎成更小的颗粒
(4)该方法制得 KCl 提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法,用平衡原理解释该方法可行的原因是_____ 。
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(1)氯化钠的电子式是
(2)上述反应涉及的元素中,原子半径最大的是
(3)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温度的关系,进行实验(保持其它条件不变),获得如下数据:
1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 5.0 | |
800℃ | 0.054 | 0.091 | 0.127 | 0.149 | 0.165 | 0.183 |
830℃ | 0.481 | 0.575 | 0.626 | 0.669 | 0.685 | 0.687 |
860℃ | 0.515 | 0.624 | 0.671 | 0.690 | 0.689 | 0.690 |
950℃ | 0.669 | 0.714 | 0.710 | 0.714 | 0.714 | ―― |
②950℃时,欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是
a.充分搅拌
b.延长反应时间
c.增大反应体系的压强
d.将钾长石粉碎成更小的颗粒
(4)该方法制得 KCl 提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na(l)+KCl(l)
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解题方法
2 . 某科研小组对乙醛与新制Cu(OH)2反应的实验进行探究。文献资料:
a.Cu(OH)2与OH-反应生成[Cu(OH)4]2-(蓝紫色)。
b.Cu2O在碱性条件下稳定,在酸性溶液中不稳定,如:Cu2O
Cu+Cu2+。
Ⅰ.探究NaOH在乙醛与新制Cu(OH)2浊液反应中的作用
实验记录如下:
(1)实验ⅰ中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4,受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4的化学方程式___________ 。
(2)实验ⅰ、ⅱ、ⅲ中,实验___________ 的新制Cu(OH)2浊液与乙醛反应生成了Cu2O。
(3)为进一步探究新制Cu(OH)2与乙醛反应的本质,科研小组又进行如下实验:
① 由实验ⅳ的现象推测:实验ⅱ的黑色沉淀是___________ 。
② 实验ⅴ能够产生砖红色沉淀的原因是___________ (结合微粒符号解释),写出实验ⅴ中该微粒与乙醛发生反应的方程式___________ 。
Ⅱ.对“黄绿色浊液→橙黄色浊液”异常现象的探究及产物的分离检验
(4)针对实验ⅲ、ⅴ中“黄绿色浊液→橙黄色浊液”的异常现象,通过实验证明了“橙黄色”与乙醛在碱性条件下发生反应生成的有色物质有关。实验方案为:___________ ,加热,无色溶液先变为亮黄色,逐渐加深为橙黄色。
(5)为分离实验ⅴ中砖红色物质,进行如下操作:取实验ⅴ反应后浊液,加入50%乙醇溶液,过滤,得到砖红色固体W,滤液放置24小时后,底部有几粒黄豆大小的黄色油状物质P。
① 文献表明:黄色油状物质P主要是乙醛在碱性条件下的聚合产物。在碱作用下,乙醛发生羟醛缩合反应生成CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO与乙醛继续发生羟醛缩合反应,最终生成多烯醛聚合物。写出由乙醛生成多烯醛聚合物的反应方程式___________ 。
② 为进一步确定砖红色固体W的成分,该小组同学设计以下实验方案:取少量砖红色固体W于试管中,加入过量稀H2SO4,振荡,溶液变为蓝色并有紫红色固体。由实验现象能否得出该砖红色固体W是Cu2O,理由是___________ 。
a.Cu(OH)2与OH-反应生成[Cu(OH)4]2-(蓝紫色)。
b.Cu2O在碱性条件下稳定,在酸性溶液中不稳定,如:Cu2O
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Ⅰ.探究NaOH在乙醛与新制Cu(OH)2浊液反应中的作用
实验记录如下:
序号 | 5% CuSO4 溶液体积 | 10% NaOH 溶液的体积 | 振荡后现象 | 加入0.5 mL 40%的乙醛溶液,加热后现象 |
ⅰ | 2 mL | 5滴 | 浅蓝绿色沉淀 | 仍然为浅蓝绿色沉淀 |
ⅱ | 2 mL | 0.5 mL | 浅蓝色沉淀 | 浅蓝色沉淀→黑色沉淀 |
ⅲ | 5滴 | 2 mL | 蓝色浊液 | 蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液 |
(2)实验ⅰ、ⅱ、ⅲ中,实验
(3)为进一步探究新制Cu(OH)2与乙醛反应的本质,科研小组又进行如下实验:
序号 | 实验 | 加入试剂 | 加入0.5 mL 40%的乙醛溶液,加热后现象 |
ⅳ |
| 3 mL H2O | 蓝色沉淀→黑色沉淀 |
ⅴ | 3 mL 10% NaOH | 蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液 |
② 实验ⅴ能够产生砖红色沉淀的原因是
Ⅱ.对“黄绿色浊液→橙黄色浊液”异常现象的探究及产物的分离检验
(4)针对实验ⅲ、ⅴ中“黄绿色浊液→橙黄色浊液”的异常现象,通过实验证明了“橙黄色”与乙醛在碱性条件下发生反应生成的有色物质有关。实验方案为:
(5)为分离实验ⅴ中砖红色物质,进行如下操作:取实验ⅴ反应后浊液,加入50%乙醇溶液,过滤,得到砖红色固体W,滤液放置24小时后,底部有几粒黄豆大小的黄色油状物质P。
① 文献表明:黄色油状物质P主要是乙醛在碱性条件下的聚合产物。在碱作用下,乙醛发生羟醛缩合反应生成CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO与乙醛继续发生羟醛缩合反应,最终生成多烯醛聚合物。写出由乙醛生成多烯醛聚合物的反应方程式
② 为进一步确定砖红色固体W的成分,该小组同学设计以下实验方案:取少量砖红色固体W于试管中,加入过量稀H2SO4,振荡,溶液变为蓝色并有紫红色固体。由实验现象能否得出该砖红色固体W是Cu2O,理由是
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2023-07-10更新
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209次组卷
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4卷引用:北京市石景山区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
北京市石景山区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题北京市顺义区杨镇第一中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题(已下线)题型突破02 有机实验(综合题)-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编(北京专用)名校期末好题汇编-烃的衍生物(非选择题)
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解题方法
3 . 某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下:
酚酞:pH<8.2无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10红色
甲基橙:pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色
【实验步骤】
I、迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液,备用。
Ⅱ、将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管,调0,记录起始读数V0;用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中,滴加2滴酚酞;以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3),记录酸式滴定管的读数V1;然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙,继续用HCl标准溶液滴定至第二终点,记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次,记录数据如下:
(1)烧碱样品变质的原因(用化学方程式表示)______________ 。
(2)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______________ 。
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前,应进行的操作是______________ 。
(4)滴定至第一终点的过程中,发生反应的离子方程式为______________ 。
(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由_____________ 色变为橙色,且半分钟不再变化。
(6)样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=______________ 。(计算结果保留小数点后1位)
(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是______________ (填字母序号)。
a.达到第一终点前,锥形瓶中有气泡产生
b.记录酸式滴定管读数时,俯视标准液液面
c.第一终点后继续滴定时,锥形瓶中有少许液体溅出
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下:
酚酞:pH<8.2无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10红色
甲基橙:pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色
【实验步骤】
I、迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液,备用。
Ⅱ、将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管,调0,记录起始读数V0;用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中,滴加2滴酚酞;以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3),记录酸式滴定管的读数V1;然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙,继续用HCl标准溶液滴定至第二终点,记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次,记录数据如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
V0/mL | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
V1/mL | 21.72 | 21.68 | 21.70 |
V2/mL | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
(1)烧碱样品变质的原因(用化学方程式表示)
(2)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前,应进行的操作是
(4)滴定至第一终点的过程中,发生反应的离子方程式为
(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由
(6)样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=
(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是
a.达到第一终点前,锥形瓶中有气泡产生
b.记录酸式滴定管读数时,俯视标准液液面
c.第一终点后继续滴定时,锥形瓶中有少许液体溅出
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4 . 某烧碱样品因部分变质含
,某化学课外小组的同学测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
实验步骤:
Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液,备用。
Ⅱ.取20.00mL样品溶液于锥形瓶中,加入
标准溶液,此时溶质为NaCl和
。
Ⅲ.继续加入
标准溶液,此时溶质为NaCl。
(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________ 。
(2)步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________ 、___________ 、___________ 。
(3)样品中NaOH的质量分数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c36c8994e4433a323ac31201b4159df3.png)
___________ %。(计算结果保留小数点后1位)
(4)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是___________ (填字母序号)。
a.步骤Ⅰ,定容时俯视刻度线
b.步骤Ⅱ,加入HCl标准溶液时锥形瓶中有气泡产生
c.步骤Ⅲ,加入HCl标准溶液的过程中,锥形瓶中有少许液体溅出
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/889220d0a5054f0df8fdb14fec5409b8.png)
实验步骤:
Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液,备用。
Ⅱ.取20.00mL样品溶液于锥形瓶中,加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1bc92f05dfade59261a608e7e5aac002.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e7dcde4bdbd4d0e52382a6cbf799869f.png)
Ⅲ.继续加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/74536d34b9095e388e638651eecac35a.png)
(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(2)步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为
(3)样品中NaOH的质量分数
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c36c8994e4433a323ac31201b4159df3.png)
(4)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是
a.步骤Ⅰ,定容时俯视刻度线
b.步骤Ⅱ,加入HCl标准溶液时锥形瓶中有气泡产生
c.步骤Ⅲ,加入HCl标准溶液的过程中,锥形瓶中有少许液体溅出
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5 . 某烧碱样品因部分变质含
。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下:
酚酞:
无色
浅红色
红色
甲基橙:
红色
橙色
黄色
【实验步骤】
Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液,备用。
Ⅱ.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管,调零,记录起始读数
;用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中,滴加2滴酚酞;以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和
),记录酸式滴定管的读数
;然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙,继续用HCl标准溶液滴定至第二终点,记录酸式滴定管的读数
。重复上述操作两次,记录数据如下:
(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____ 。
(2)样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的_____ (选填“大”、“小”或“相等”)
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前,应进行的操作是_____ 。
(4)滴定至第一终点的过程中,发生反应的离子方程式为_____ 。
(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由_____ 色变为橙色。
(6)样品中NaOH的质量分数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/69fe2ea2b5dff4b4c1ce8e6b2ddc19d0.png)
_____ %。(计算结果保留小数点后1位)
(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是_____ (填字母序号)。
a.达到第一终点前,锥形瓶中有气泡产生
b.记录酸式滴定管读数V₁时,俯视标准液液面
c.第一终点后继续滴定时,锥形瓶中有少许液体溅出
(8)用上述方法对其它5种试样进行测试,根据表中给出
、
的数值,判断原混合物的成分(用化学式表示)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下:
酚酞:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b3208f8945c01b22155ebdef68ec9537.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e7826663b94fb97798526b62d9020ff.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5ca5d22a27803b0ff3e026b8764e0730.png)
甲基橙:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e667b47be05379c7a1aa2b272cb549e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c930edae972468180cdebca2dc952bb2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/42d009252fa27684c001e1907070356d.png)
【实验步骤】
Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液,备用。
Ⅱ.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管,调零,记录起始读数
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/21c280c5f4ae649c3bb1f720633c886c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c3e803e5cc9649df47289d5c8c60474.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c4764374bd2fb78e59cd0b283637baeb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c63055a5d6916f99d07fede49120753f.png)
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
![]() | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
![]() | 21.72 | 21.68 | 21.70 |
![]() | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
(2)样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前,应进行的操作是
(4)滴定至第一终点的过程中,发生反应的离子方程式为
(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由
(6)样品中NaOH的质量分数
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/69fe2ea2b5dff4b4c1ce8e6b2ddc19d0.png)
(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是
a.达到第一终点前,锥形瓶中有气泡产生
b.记录酸式滴定管读数V₁时,俯视标准液液面
c.第一终点后继续滴定时,锥形瓶中有少许液体溅出
(8)用上述方法对其它5种试样进行测试,根据表中给出
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c4764374bd2fb78e59cd0b283637baeb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c63055a5d6916f99d07fede49120753f.png)
式样 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
![]() ![]() ![]() | ![]() ![]() | ![]() ![]() | ![]() ![]() | ![]() ![]() | ![]() |
式样成分 | NaOH | ![]() ![]() |
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6 . 某化学小组欲测定一份长期放置的补铁药品(有效成分是琥珀酸亚铁,化学式为FeC4H4O4)是否已变质,实验如下:
Ⅰ.取补铁药样品10.00g,碾碎,溶于100.0mL稀盐酸中,过滤,滤液呈浅黄绿色;
Ⅱ.取少量滤液,滴加KSCN溶液,溶液变为浅红色,再滴入3滴H2O2溶液,溶液红色加深;
Ⅲ.准确量取I中滤液20.00mL,加入足量H2O2溶液,再加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、常温晾干,获得Fe(OH)3固体0.642g;
Ⅳ.再准确量取I中滤液20.00mL于大试管中,加入1.00g铜粉,用胶塞塞紧试管口,充分振荡后过滤,最后得到干燥的铜粉0.936g。
(1)I中琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成FeCl2和琥珀酸(分子式为C4H6O4),说明酸性:C4H6O4_______ HCl(填“>”或“<”)。
(2)用离子方程式解释II中实验现象产生的原因:_______ 、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
(3)IV中发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)该补铁药中琥珀酸亚铁变质程度为
×100%=_______ (保留3位有效数字)。
(5)IV中溶液与铜粉反应时必须使用胶塞塞紧试管口,原因是_______ 。
Ⅰ.取补铁药样品10.00g,碾碎,溶于100.0mL稀盐酸中,过滤,滤液呈浅黄绿色;
Ⅱ.取少量滤液,滴加KSCN溶液,溶液变为浅红色,再滴入3滴H2O2溶液,溶液红色加深;
Ⅲ.准确量取I中滤液20.00mL,加入足量H2O2溶液,再加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、常温晾干,获得Fe(OH)3固体0.642g;
Ⅳ.再准确量取I中滤液20.00mL于大试管中,加入1.00g铜粉,用胶塞塞紧试管口,充分振荡后过滤,最后得到干燥的铜粉0.936g。
(1)I中琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成FeCl2和琥珀酸(分子式为C4H6O4),说明酸性:C4H6O4
(2)用离子方程式解释II中实验现象产生的原因:
(3)IV中发生反应的离子方程式为
(4)该补铁药中琥珀酸亚铁变质程度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7400618c3303fdc379a1fe8ba75c04f3.png)
(5)IV中溶液与铜粉反应时必须使用胶塞塞紧试管口,原因是
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2023-08-26更新
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171次组卷
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5卷引用:北京市第一六六中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
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解题方法
7 . 某烧碱样品因部分变质含Na2CO3,某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下:
酚酞:pH<8.2无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10红色
甲基橙:pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色
【实验步骤】
Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液,备用。
Ⅱ.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管,调零,记录起始读数V0;用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中,滴加2滴酚酞;以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3),记录酸式滴定管的读数V1;然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙,继续用HCl标准溶液滴定至第二终点,记录酸式滴定管的读数V2,重复上述操作两次,记录数据如下:
(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL___________ 。
(2)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前,应进行的操作是___________ 。
(3)滴定至第一终点的过程中,发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)判断滴定至第二终点的现象是溶液由___________ 色变为橙色。
(5)样品中NaOH的质量分数为___________ %。(计算结果保留小数点后1位)
(6)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是___________ (填字母序号)。
a.达到第一终点前,锥形瓶中有气泡产生
b.记录酸式滴定管读数
时,俯视标准液液面
c.第一终点后继续滴定时,锥形瓶中有少许液体溅出
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下:
酚酞:pH<8.2无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10红色
甲基橙:pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色
【实验步骤】
Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液,备用。
Ⅱ.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管,调零,记录起始读数V0;用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中,滴加2滴酚酞;以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3),记录酸式滴定管的读数V1;然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙,继续用HCl标准溶液滴定至第二终点,记录酸式滴定管的读数V2,重复上述操作两次,记录数据如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
![]() | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
![]() | 21.72 | 21.68 | 21.70 |
![]() | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
(2)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前,应进行的操作是
(3)滴定至第一终点的过程中,发生反应的离子方程式为
(4)判断滴定至第二终点的现象是溶液由
(5)样品中NaOH的质量分数为
(6)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是
a.达到第一终点前,锥形瓶中有气泡产生
b.记录酸式滴定管读数
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/46ad1a9cd19361d1f7a2340d76d50c80.png)
c.第一终点后继续滴定时,锥形瓶中有少许液体溅出
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解题方法
8 . 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为
)为原料生产
和
。
(1)
中铁元素的化合价为___________ ;试剂a为___________ 。
(2)若要增大煅烧过程的反应速率,应采取的措施是___________ (写两条即可)。
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为___________ 。
(4)“氧化”时,反应的化学方程式为___________ 。
(5)
可用于葡萄酒的抗氧化剂,用碘标准液可以测定葡萄酒中
的含量。请配平其反应的化学方程式:_________
______
_______
_______
________
______
___________![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8b6ede55013761f0df50ef4854cb9d4.png)
若要检验
是否变质生成了
,所用的试剂是___________ 。
(6)在测定某葡萄酒中
的含量时,取
葡萄酒样品,消耗
碘标准液
。样品中
的含量为___________
。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9cbdf4485667665361b612b1937ada1d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9cbdf4485667665361b612b1937ada1d.png)
(2)若要增大煅烧过程的反应速率,应采取的措施是
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为
(4)“氧化”时,反应的化学方程式为
(5)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
______
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/00ad31da20504ad5559ab93987cc858f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b7e5ec9414f5a65477ac2b7976142f82.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9af2278e04cada603001b21603503828.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70a548bfc6b1f4ce012c0bf210572a4b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/483c43a572e517adadaab509e55ab782.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8b6ede55013761f0df50ef4854cb9d4.png)
若要检验
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b853eaed1b4d91371810f607dda5dd4.png)
(6)在测定某葡萄酒中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/90efcc2b6557be73ac7ab148e2150245.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ae35125cf7c0415b85fc89c6f799b9e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3c5eb092d5cb89e8907fb3d76ca2fb0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70df68b33e13dd551ca589b03e3f31d9.png)
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9 . 某烧碱样品因部分变质含
。某化学课外小组的同学利用化学方法测定该烧碱样品中
的质量分数。他们取
该样品完全溶解于水,然后向该溶液中逐滴加入
的盐酸,所加入盐酸的体积与产生
的体积(标准状况)关系如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/6/a69e6d6f-a0a3-4bb4-9f17-cbfc882fb0d1.png?resizew=484)
(1)写出
段发生反应的离子方程式:___________ 。
(2)样品中
的质量分数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3b9e00d687efef2fcd2ea52dbfd0695a.png)
___________
。(计算结果保留2位有效数字)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f846fa61eb37c9b6964d47f39a915a3e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/49b886570f69219b3b53f29a492f4538.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/6/a69e6d6f-a0a3-4bb4-9f17-cbfc882fb0d1.png?resizew=484)
(1)写出
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c1bc55324b15fc7e5d469650dc25e590.png)
(2)样品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3b9e00d687efef2fcd2ea52dbfd0695a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f67a88085b1866f33f894293da618c8.png)
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10 . Na2O2是一种重要的氧化剂与供氧剂。
(一)研究Na2O2与水的反应。取一定量Na2O2,加入足量的水,充分反应。
(1)Na2O2的电子式是____ ;反应的化学方程式是____ 。
(2)收集并测量生成O2的体积,发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因,进行如下实验。
查阅资料:
a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应:
i.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
ii.Na2O2+H2O=NaOH+NaHO2
b.与H2O2类似,NaHO2也能在MnO2催化的条件下分解生成O2
2NaHO2
2NaOH+O2↑
MnO2催化H2O2分解的化学方程式是____ 。
②依据资料设计如下实验:取0.02molNa2O2与足量水反应,140s时不再产生气泡,180s时向所得溶液中加入少量MnO2,立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化图所示。
已知:溶液中c(OH-)越大,溶液pH越大
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/6/a4456d8a-1c14-4e6f-ac41-ffce30662f56.png?resizew=343)
①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii,判断的理由是____ 。
根据140s-180s的pH计算出溶液的c(OH-)为0.6mol/L,则此时段内溶液中n(NaHO2)为____ 。
③由上述实验得出的结论是____ 。
(二)Na2O2空气中容易变质。某小组结合(一)的研究设计如下实验测定某久置的Na2O2的纯度。
向反应容器中加入一定质量的样品,____,再加入足量的水,收集产生的气体并测量体积(折合到标准状况),计算过氧化钠的纯度。
(3)补全上述实验方案____ 。
(4)与水类似,硫酸也能与过氧化钠发生类似反应,若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水,其他测定条件不变,则测量结果会____ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(一)研究Na2O2与水的反应。取一定量Na2O2,加入足量的水,充分反应。
(1)Na2O2的电子式是
(2)收集并测量生成O2的体积,发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因,进行如下实验。
查阅资料:
a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应:
i.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
ii.Na2O2+H2O=NaOH+NaHO2
b.与H2O2类似,NaHO2也能在MnO2催化的条件下分解生成O2
2NaHO2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e03e75bffa573067bca53c691a7f2ee8.png)
MnO2催化H2O2分解的化学方程式是
②依据资料设计如下实验:取0.02molNa2O2与足量水反应,140s时不再产生气泡,180s时向所得溶液中加入少量MnO2,立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化图所示。
已知:溶液中c(OH-)越大,溶液pH越大
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/6/a4456d8a-1c14-4e6f-ac41-ffce30662f56.png?resizew=343)
①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii,判断的理由是
根据140s-180s的pH计算出溶液的c(OH-)为0.6mol/L,则此时段内溶液中n(NaHO2)为
③由上述实验得出的结论是
(二)Na2O2空气中容易变质。某小组结合(一)的研究设计如下实验测定某久置的Na2O2的纯度。
向反应容器中加入一定质量的样品,____,再加入足量的水,收集产生的气体并测量体积(折合到标准状况),计算过氧化钠的纯度。
(3)补全上述实验方案
(4)与水类似,硫酸也能与过氧化钠发生类似反应,若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水,其他测定条件不变,则测量结果会
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