某烧碱样品因部分变质含
。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：
无色 
浅红色 
红色
甲基橙：
红色 
橙色 
黄色
【实验步骤】
Ⅰ．迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ．将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数
；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和
)，记录酸式滴定管的读数
；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数
。重复上述操作两次，记录数据如下：
(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____ 。
(2)样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的_____ (选填“大”、“小”或“相等”)
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是_____ 。
(4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_____ 。
(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由_____ 色变为橙色。
(6)样品中NaOH的质量分数
_____ %。(计算结果保留小数点后1位)
(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是_____ (填字母序号)。
a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b．记录酸式滴定管读数V₁时，俯视标准液液面
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
(8)用上述方法对其它5种试样进行测试，根据表中给出、的数值，判断原混合物的成分(用化学式表示)。
。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：
无色 浅红色 红色甲基橙：
红色 橙色 黄色【实验步骤】
Ⅰ．迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ．将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数
；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，记录酸式滴定管的读数；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下： | 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| /mL | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
| /mL | 21.72 | 21.68 | 21.70 |
| /mL | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
(2)样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是
(4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为
(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由
(6)样品中NaOH的质量分数
(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是
a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b．记录酸式滴定管读数V₁时，俯视标准液液面
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
(8)用上述方法对其它5种试样进行测试，根据表中给出
、的数值，判断原混合物的成分(用化学式表示)。| 式样 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 、和 |  ， |  ， |   |   |  |
| 式样成分 | NaOH | |
更新时间：2023-11-24 21:35:04
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解题方法
【推荐1】碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用，下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
(1)实验室需配制
溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有___________ 。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量___________ 
(
)。
③经测定实际配得溶液的浓度为1.8mol/L，原因可能___________ (填序号)。
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．转移溶液后未洗涤烧杯d．定容时俯视刻度线
(2)
与砂糖混用可以作补血剂，工业上用溶液和
溶液发生复分解反应制备，(已知溶液pH大于8.8时，
转化为
沉淀，实验中所用溶液的pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备沉淀时的具体操作为___________ 。
②将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中也能得到沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为___________ 。
(3)某同学在常温下，向100mLNaOH溶液中通入一定量的
气体制备溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，请你帮他仔细分析实验结果(不考虑溶于水)。
①该同学所得溶液的溶质成分为___________ 。
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度等于___________ mol/L。
(1)实验室需配制
溶液，请回答下列问题：①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量
()。③经测定实际配得溶液的浓度为1.8mol/L，原因可能
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．转移溶液后未洗涤烧杯d．定容时俯视刻度线
(2)
与砂糖混用可以作补血剂，工业上用溶液和溶液发生复分解反应制备，(已知溶液pH大于8.8时，转化为沉淀，实验中所用溶液的pH=10)。①在烧杯中混合上述溶液制备
沉淀时的具体操作为②将
溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中也能得到沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为(3)某同学在常温下，向100mLNaOH溶液中通入一定量的
气体制备溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，请你帮他仔细分析实验结果(不考虑溶于水)。①该同学所得溶液的溶质成分为
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度等于
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【推荐2】食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是
，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。
(1)加入过量于溶液a中，判断已过量的方法是___________ 。
(2)除去沉淀
表面附着的溶液中的杂质离子必须经过洗涤、干燥的步骤。其中洗涤步骤的正确操作为___________ 。
(3)A试剂的名称为___________ 。
，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。(1)加入过量
于溶液a中，判断已过量的方法是(2)除去沉淀
表面附着的溶液中的杂质离子必须经过洗涤、干燥的步骤。其中洗涤步骤的正确操作为(3)A试剂的名称为
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【推荐3】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法，其反应原理：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。根据所学知识回答下列有关问题：
(1)实验室保存金属钠的正确方法是___________(填序号)。
(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式为___________ ，生成物的颜色为___________ 。
(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为___________ (填化学式)。
(4)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置：
连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2.打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂___________ (填名称)。先通一段时间CO2的目的是___________ ，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。若打开K2，关闭K1，出现___________ 现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。
(5)将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示，其中OA段发生的离子反应方程式为___________ 。
2Na+Cl2↑。根据所学知识回答下列有关问题：(1)实验室保存金属钠的正确方法是___________(填序号)。
| A．放在棕色瓶中 | B．放在细沙中 | C．放在水中 | D．放在煤油中 |
(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式为
(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为
(4)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置：
连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2.打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂
(5)将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示，其中OA段发生的离子反应方程式为
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【推荐1】草酸(H2C2O4)常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。
I.酸碱中和滴定法
已知：0.1mol•L-1草酸氢钠溶液pH=2.7，该溶液具有一定缓冲性，滴入少量强酸或强碱溶液时溶液pH变化较小；草酸的电离常数：Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5。
操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000mol•L-1NaOH溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如表：
(1)该滴定过程中应选用的指示剂为________ (填“酚酞”或“甲基橙”)。
(2)将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至_______ 。
(3)由上述滴定结果可计算c(H2C2O4)=_______ mol•L-1。
(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是_______ (填字母代号)。
Ⅱ.氧化还原滴定法
用KMnO4酸性标准溶液滴定该草酸溶液，溶液褪色，并有无色气体产生。
(5)滴定过程中涉及反应的离子方程式为________ 。
(6)滴定时盛装KMnO4溶液的滴定管为________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定过程中，刚开始滴定时溶液的颜色变化较慢，一段时间后溶液的颜色变化速度明显加快，猜测原因为_______ (指明具体微粒的具体作用)，滴定至终点的现象为________ 。
I.酸碱中和滴定法
已知：0.1mol•L-1草酸氢钠溶液pH=2.7，该溶液具有一定缓冲性，滴入少量强酸或强碱溶液时溶液pH变化较小；草酸的电离常数：Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5。
操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000mol•L-1NaOH溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如表：
| 滴定次数 实验数据/mL | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V(草酸) | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| V[NaOH(aq)](消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.02 | 14.98 |
(2)将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至
(3)由上述滴定结果可计算c(H2C2O4)=
(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是
| A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 | B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 |
| C．滴定至终点时，俯视读数 | D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 |
Ⅱ.氧化还原滴定法
用KMnO4酸性标准溶液滴定该草酸溶液，溶液褪色，并有无色气体产生。
(5)滴定过程中涉及反应的离子方程式为
(6)滴定时盛装KMnO4溶液的滴定管为
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【推荐2】C元素是组成化合物种类最多的元素，含C元素的酸有也多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸(H2C2O4)是两种比较特殊的酸。
(1)氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为Ka=6.2×10-10。
①25℃时KCN溶液中CN-的水解常数Kh=_______ (保留一位小数)。
②0.2mol/L的KOH溶液与0.4mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中c(K+)、c(HCN)、c(CN-)浓度从大到小的顺序是_______ 。
③已知T℃时，Ksp(CuCN)=1×10-20，Ksp(Cu2S)=2×10-48，则T℃下，2CuCN(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2CN-(aq)，该反应的平衡常数K=_______ 。
(2)为测定某草酸晶体产品中(H2C2O4·2H2O)的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应)
①滴定反应的离子反应方程式是：_______ ，滴定终点的现象是_______ 。
②通过实验数据，计算该产品中(H2C2O4·2H2O)的质量分数为_______ 。
③下列操作会导致测定结果偏低的是_______ 。(单选)
A.锥形瓶用待测液润洗
B.装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D.滴定前平视，滴定结束时俯视
(1)氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为Ka=6.2×10-10。
①25℃时KCN溶液中CN-的水解常数Kh=
②0.2mol/L的KOH溶液与0.4mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中c(K+)、c(HCN)、c(CN-)浓度从大到小的顺序是
③已知T℃时，Ksp(CuCN)=1×10-20，Ksp(Cu2S)=2×10-48，则T℃下，2CuCN(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2CN-(aq)，该反应的平衡常数K=(2)为测定某草酸晶体产品中(H2C2O4·2H2O)的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应)
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.05 | 19.95 | 24.36 |
①滴定反应的离子反应方程式是：
②通过实验数据，计算该产品中(H2C2O4·2H2O)的质量分数为
③下列操作会导致测定结果偏低的是
A.锥形瓶用待测液润洗
B.装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D.滴定前平视，滴定结束时俯视
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【推荐3】现用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________ 。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____ （选填“甲”或“乙”）中。
（3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=_______________ mol·L-1。
（4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HCl物质的量浓度会偏____________ (填“大”或“小”)。
（5）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的标志是______________________________________________________ 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________ （保留两位有效数字）。
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入
（3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=
（4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HCl物质的量浓度会偏
（5）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol·L-1） | 滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
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【推荐1】某化学兴趣小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。
已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。
回答下列问题:
（1）操作I、lI、III为_______ ，固体A是__________ (填化学式)。
（2）加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式_______ 。
（3）调节pH至2.9--3.2的目的___________________ 。
（4）①向溶液b中加入酸性KMn04溶液发生反应的离子方程式为_________________ 。
②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用a mol/L KMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为___ g(用含a、v的代数式表示)
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为____________ (填金属阳离子)。
（6）用惰性电极电解(Cu2+、K+、C1-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液C1-的物质的量为_____________ 。
已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。
回答下列问题:
（1）操作I、lI、III为
（2）加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式
（3）调节pH至2.9--3.2的目的
（4）①向溶液b中加入酸性KMn04溶液发生反应的离子方程式为
②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用a mol/L KMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为
（6）用惰性电极电解(Cu2+、K+、C1-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液C1-的物质的量为
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解题方法
【推荐2】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____ 。
②B装置出来的气体是否需要干燥______ （填“是”或“否”）。
③D中NaOH溶液的作用_________ 。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_____ 。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为____ 。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________ （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
②B装置出来的气体是否需要干燥
③D中NaOH溶液的作用
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】工业上常通过石煤灰渣(主要成分有
、C、
、FeO、
、CaO、MgO、
)回收钒的氧化物，有关工艺流程如图：．
已知：
①“焙烧”时，在空气的作用下，被氧化为
。
②在稀硫酸作用下生成
。
根据所学知识，回答下列问题：
(1)在“焙烧”之前，要先将硫酸铵固体和石煤灰进行混磨处理，其目的是_________ 。
(2)中V的化合价为________ ，“浸渣”的主要成分除了，还有________ (填化学式)。
(3)“氧化”时加入的试剂a常用
，写出反应的离子方程式：________ 。
也能氧化，工业生产中不选用的原因是_________ 。
(4)
在500℃灼烧脱氨可制得产品，写出该反应的化学方程式：_________ 。在硫酸酸化条件下，可与草酸(
)溶液反应得到含
的溶液，写出发生反应的离子方程式：___________ 。
(5)5t某批次的石煤灰渣中的含量为37.5%，工业生产中钒的浸出率为80%，则理论上制得的的质量最多为________ t。
、C、、FeO、、CaO、MgO、)回收钒的氧化物，有关工艺流程如图：．已知：
①“焙烧”时，在空气的作用下，
被氧化为。②
在稀硫酸作用下生成。根据所学知识，回答下列问题：
(1)在“焙烧”之前，要先将硫酸铵固体和石煤灰进行混磨处理，其目的是
(2)
中V的化合价为，还有(3)“氧化”时加入的试剂a常用
，写出反应的离子方程式：也能氧化，工业生产中不选用的原因是(4)
在500℃灼烧脱氨可制得产品，写出该反应的化学方程式：可与草酸()溶液反应得到含的溶液，写出发生反应的离子方程式：(5)5t某批次的石煤灰渣中
的含量为37.5%，工业生产中钒的浸出率为80%，则理论上制得的的质量最多为
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