名校
解题方法
1 . 甘氨酸亚铁[ (H2NCH2COO)2Fe]是一种补血剂,工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/18/31354282-00c5-4061-92c6-2a4535a9e880.png?resizew=599)
已知:甘氨酸(H2NCH2COOH),易溶于水,微溶于乙醇,具有两性。
回答下列问题:
(1)“碱浸”去除的元素是_________ , “滤渣1”是_________ (填化学式)
(2)“'还原”时的还原产物是_________ 。
(3)“沉淀”的离子方程式_________ ,“副产品”是_________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化,“反应”的化学方程式为_________ 。
(5)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂, 在空气中易变质,检验其是否变质的试剂是_________ ,某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量:
①配制:用分析天平称取1. 4000gFeSO4·7H2O样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________ 。
②滴定:用酸化的KMnO4溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中,用0. 0100mol·L-1的KMnO4,溶液滴定,平行滴定3次,KMnO4溶液的平均用量为24. 00mL,则样品Fe2+的含量为________ % (保留2位小数) 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/18/31354282-00c5-4061-92c6-2a4535a9e880.png?resizew=599)
已知:甘氨酸(H2NCH2COOH),易溶于水,微溶于乙醇,具有两性。
回答下列问题:
(1)“碱浸”去除的元素是
(2)“'还原”时的还原产物是
(3)“沉淀”的离子方程式
(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化,“反应”的化学方程式为
(5)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂, 在空气中易变质,检验其是否变质的试剂是
①配制:用分析天平称取1. 4000gFeSO4·7H2O样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是
②滴定:用酸化的KMnO4溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中,用0. 0100mol·L-1的KMnO4,溶液滴定,平行滴定3次,KMnO4溶液的平均用量为24. 00mL,则样品Fe2+的含量为
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2022-08-08更新
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995次组卷
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7卷引用:四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题
四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题四川省达州市普通高中2022届高三第一次诊断性测试理综化学试题四川省资中县球溪高级中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题(已下线)专题讲座(八) 无机化工流程题的解题策略(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)内蒙古自治区霍林郭勒市第一中学2022-203学年高三上学期9月月考化学试题(已下线)易错点06 铁及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题宁夏回族自治区中卫市中宁县第一中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题
2 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验:
①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________ 。
②按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→_____ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
③实验前先通入一段时间N2,其目的为__________________ 。
④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_____________ 。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________ 。
(3)晒制蓝图时,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的化学方程式为______________ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为______________ ;步骤3中加入锌粉的目的为_______ 。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为________ ;若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将____ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/12/d8fea4a7-e31f-404d-9db7-564b271f54bc.png?resizew=553)
①E中盛装碱石灰的仪器名称为
②按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→
③实验前先通入一段时间N2,其目的为
④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的化学方程式为
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为
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2019-03-16更新
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649次组卷
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3卷引用:【全国百强校】四川省成都七中2019届高三下学期二诊模拟考试化学试题
3 . 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]又名摩尔盐,是浅绿色晶体,易溶于水,是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量摩尔盐晶体,加水溶解,测得水溶液呈酸性。由此可知_______ 。
(2)摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解,气体产物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO2和SO3。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/3/6d5f1c7c-56bd-4808-b4f9-54a3d7cf830c.png?resizew=600)
①a的名称是_______ 。装置B的作用_______ 。
②装置连接顺序为A→_______ →_______ →_______ →_______ (填字母序号)。
③能证明分解产物中有SO2的实验现象是_______ ,反应的离子方程式是_______ 。
④若装置连接顺序不变,能否将装置E中溶液换为BaCl2溶液?理由是_______ 。
(3)为判断摩尔盐是否变质,可以测定样品中Fe2+的含量。取w g样品溶于水,配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液,用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,滴定三次,平均消耗KMnO4溶液体积 v mL。
①滴定时,用_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装KMnO4溶液。
②样品中Fe2+的质量分数为_______ (用含w、c、v的式子表示)。
(1)在试管中加入少量摩尔盐晶体,加水溶解,测得水溶液呈酸性。由此可知
(2)摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解,气体产物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO2和SO3。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/3/6d5f1c7c-56bd-4808-b4f9-54a3d7cf830c.png?resizew=600)
①a的名称是
②装置连接顺序为A→
③能证明分解产物中有SO2的实验现象是
④若装置连接顺序不变,能否将装置E中溶液换为BaCl2溶液?理由是
(3)为判断摩尔盐是否变质,可以测定样品中Fe2+的含量。取w g样品溶于水,配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液,用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,滴定三次,平均消耗KMnO4溶液体积 v mL。
①滴定时,用
②样品中Fe2+的质量分数为
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4 . 下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确,且两者具有因果关系的是
实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 | |
A | 取久置的![]() | 产生无色气体 | ![]() |
B | 用铂丝蘸取某样品进行焰色试验 | 产生黄色火焰 | 该样品所含金属元素只有钠 |
C | 向装有鲜花的集气瓶中通入![]() | 鲜花变色 | ![]() |
D | 向![]() | 固体溶解 | 氧化性:![]() |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
5 . 下列实验操作、现象和所得出的结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 溶液X中一定含有SO![]() |
B | 将少量碳酸钠溶液滴入足量稀盐酸中 | 有气泡产生 | 非金属性:Cl>C |
C | 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加 1 mL淀粉溶液 | 溶液显蓝色 | Br2的氧化性比I2强 |
D | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | Fe(NO3)2样品已变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-04-22更新
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181次组卷
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2卷引用:四川省南充高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
名校
6 . 室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 取久置的![]() | ![]() |
B | 将![]() | ![]() |
C | 将![]() ![]() | ![]() |
D | 把![]() ![]() | X气体具有强氧化性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-03-09更新
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354次组卷
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2卷引用:四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
解题方法
7 . 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是
实验操作和现象 | 结论 | |
A | 取某无色溶液做焰色试验观察到焰色为黄色 | 该溶液只含![]() ![]() |
B | 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体 | 该溶液中一定含有![]() |
C | 取少量高锰酸钾溶液于试管中,加入氯化亚铁样品,高锰酸钾溶液褪色 | 该样品一定未变质 |
D | 向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝 | Cl的非金属性强于I |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
8 . 下列实验方案、现象和结论均正确的是
选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
A | 取两份新制氯水,分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 | 前者有白色沉淀,后者溶液变蓝 | 氯气与水反应存在限度 |
B | 向稀硫酸中加入铜粉,再加入少量KNO3固体 | 开始无明显现象,加入KNO3后,溶液变蓝 | KNO3起催化作用 |
C | 取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水,滴加足量稀盐酸,再加入足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 样品已经变质 |
D | 向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2CO3溶液中分别滴加酚酞 | 前者不变色,后者变红 | 非金属性:C<Cl |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-04-16更新
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104次组卷
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2卷引用:四川省雅安市天全中学2024届高三下学期模拟预测化学试题5
名校
解题方法
9 . 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2SO4和Na2S2O5。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/5/eb045d40-5259-48b2-86a1-039b25df20e5.png?resizew=458)
请回答下列问题:
(1)FeS2中铁元素的化合价为___________ ;试剂a为___________ 。
(2)若要增大煅烧过程的反应速率,可采取的措施是___________ (任写一条即可)。
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为___________ 。
(4)“氧化”时,反应的化学方程式为___________ 。
(5)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂,用碘液可以测定葡萄酒中Na2S2O5的含量。请配平其反应的化学方程式:___________ 。
________
_______
+______
_______I-+_______
_______![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8b6ede55013761f0df50ef4854cb9d4.png)
若要检验Na2S2O5是否变质生成了Na2SO4,所用的试剂是___________ 。
(6)在测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量时,取100.00mL葡萄酒样品,消耗0.01mol•L-1 碘液
。样品中Na2S2O5的含量为___________
。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/5/eb045d40-5259-48b2-86a1-039b25df20e5.png?resizew=458)
请回答下列问题:
(1)FeS2中铁元素的化合价为
(2)若要增大煅烧过程的反应速率,可采取的措施是
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为
(4)“氧化”时,反应的化学方程式为
(5)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂,用碘液可以测定葡萄酒中Na2S2O5的含量。请配平其反应的化学方程式:
________
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/00ad31da20504ad5559ab93987cc858f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d431076026f4aababbd4a16c4f2a787f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9af2278e04cada603001b21603503828.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/483c43a572e517adadaab509e55ab782.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8b6ede55013761f0df50ef4854cb9d4.png)
若要检验Na2S2O5是否变质生成了Na2SO4,所用的试剂是
(6)在测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量时,取100.00mL葡萄酒样品,消耗0.01mol•L-1 碘液
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3c5eb092d5cb89e8907fb3d76ca2fb0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70df68b33e13dd551ca589b03e3f31d9.png)
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10 . 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸,并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用,减轻对环境的污染,其中一种流程如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/e95d4ee1-b2de-4fd5-9c01-e487a655cbc7.png?resizew=499)
已知:S2O
与Ba2+反应生成沉淀,与盐酸反应生成SO2。
(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为______ 。
(2)煅烧时主要发生的反应为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2,则反应①化学方程式为______ 。
(3)试剂X是______ 。
(4)尾气中某种气体可用品红溶液检验,则该气体是______ ,利用了该气体______ (填性质)。
(5)吸收2后得NaHSO3溶液,加热后得Na2S2O5和水,写出加热反应的化学方程式______ 。
(6)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。欲检验Na2S2O5是否变质的实验方法为:______ 。
(7)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO2含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气(含N2、O2、CO2、SO2)。在所得溶液中通入过量的H2S气体,至不再产生黄色沉淀,过滤后将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.096g。则空气样品中SO2的体积分数为______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/e95d4ee1-b2de-4fd5-9c01-e487a655cbc7.png?resizew=499)
已知:S2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9cfc68c133417527706cfcc4a1ed631e.png)
(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为
(2)煅烧时主要发生的反应为4FeS2+11O2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6234f017d32cb8e1c8e08bdaf749ac.png)
(3)试剂X是
(4)尾气中某种气体可用品红溶液检验,则该气体是
(5)吸收2后得NaHSO3溶液,加热后得Na2S2O5和水,写出加热反应的化学方程式
(6)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。欲检验Na2S2O5是否变质的实验方法为:
(7)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO2含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气(含N2、O2、CO2、SO2)。在所得溶液中通入过量的H2S气体,至不再产生黄色沉淀,过滤后将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.096g。则空气样品中SO2的体积分数为
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