1 . 下列实验方案中，能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 比较CH3COOH和HClO的酸性 | 用pH试纸测定同浓度的两溶液的pH值 |
| B | 检验Fe(NO3)2晶体是否变质 | 将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液 |
| C | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | 加入过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 |
| D | 除去乙烯中少量的二氧化硫 | 将混合气体通过足量酸性KMnO4溶液洗气 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 下列说法或推理正确的是
| A．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质 |
| B．常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9 |
| C．25℃时，Ksp(BaCO3）>Ksp(BaCrO4)，则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好 |
| D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO3溶液，产生沉淀，则CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解 |
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2016-09-01更新
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196次组卷
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5卷引用：2016届四川省广元市高三下第二次高考适应性统考化学试卷
解题方法
3 . A~F六种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未写出)，其中A为单质，B常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，物质A到F的焰色试验均呈黄色。回答下列问题：
(1)该转化过程中A→B可以在热坩埚中进行，其现象为_______ ，化学反应方程式为_______ 。
(2)写出A→E的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______ 。
(3)C的化学式为_______ ，向C的饱和溶液中通入足量
，可观察到的现象是_______ 。
(4)F→E的化学方程式为_______ ，其中氧化剂是_______ (填化学式)。
(5)下列关于焰色试验说法错误的是_______(填标号)
(1)该转化过程中A→B可以在热坩埚中进行，其现象为
(2)写出A→E的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
(3)C的化学式为
，可观察到的现象是(4)F→E的化学方程式为
(5)下列关于焰色试验说法错误的是_______(填标号)
| A．焰色试验时可以用洁净的铜丝来代替铂丝进行实验 |
| B．某样品做焰色试验时，直接观察到火焰呈黄色，可以确定该样品中不含钾元素 |
| C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩 |
| D．焰色试验是元素的一种物理性质，属于物理变化 |
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2022-11-03更新
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346次组卷
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3卷引用：四川省成都市四县区（金堂、大邑、蒲江、新津）2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题
4 . 亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：
[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，
高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置C起的是______ 的作用。
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为__________________ 。
（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；
②___________ ；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于___ ℃干燥；得到成品。．
（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是______ ；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________ 。
[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为________________ 。
[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，
高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置C起的是
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为
（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；
②
（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是
[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为
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