1 . 下列说法合理的是
①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物
②根据电泳现象可证明胶体带电荷
③分散质粒子直径介于之间的分散系称为胶体
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液
⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉

A．只有③⑥

B．只有②⑥

C．只有③④⑤

D．只有①②④⑥

2 . 下列说法能证明一元酸(HA)是弱电解质的是

A．HA溶液的导电性比醋酸溶液弱。

B．常温下测得0.01mol/LHA溶液的pH=2

C．常温下测得NaA溶液呈碱性

D．往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色

3 . 2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素分子结构的研究中说法不正确的是

A．通过核磁共振氢谱能确定青蒿素分子中有三种氢原子

B．通过质谱法能确定青蒿素的相对分子质量

C．通过红外光谱能确定青蒿素分子中含有酯基

D．通过化学反应证明分子中含有过氧基

6 . X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：
(1)用电子式表示的形成过程______。
(2)W在周期表中的位置是______。
(3)ZYX的电子式为______，的结构式为______，中含有的化学键类型为______。
(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______(用元素的离子符号表示)。
(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是______(填字母)。
a．简单阴离子的还原性：
b．简单氢化物热稳定性：
c．氧化物对应的水化物的酸性：
(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______。
(7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。

7 . 下列说法中正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．晶体中含共价键，是共价化合物

C．分子中只含有共价键

D．某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键

8 . 将5 mL 0.005 mol·L^-1 FeCl₃溶液和5 mL 0.015 mol·L^-1 KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验：

	实验①：滴加四滴水，振荡
	实验②：滴加四滴饱和的FeCl3溶液，振荡
	实验③：滴加四滴1 mol·L-1KCl溶液，振荡
	实验④：滴加四滴1 mol·L-1KSCN溶液，振荡
	实验⑤：滴加四滴1 mol·L-1NaOH 溶液，振荡

下列说法不正确的是

A．对比实验①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动

B．对比实验①和③，为了证明增大生成物浓度，平衡逆向移动

C．对比实验①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动

D．对比实验①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动

9 . 实验室制取溴苯的装置如图所示。下列说法错误的是

A．在该反应中作催化剂

B．实验过程中圆底烧瓶内出现红棕色气体

C．烧杯中产生淡黄色沉淀证明制溴苯时发生取代反应

D．反应后的混合液经稀碱洗涤、静置、分液即得纯溴苯

10 . 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质

B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转

C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变

D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同