名校
解题方法
1 . 化学平衡是中学化学的重点研究对象
I.氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题:
(1)汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NOx和CO的排放。
已知:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9de645ed25b17df956faa1d62263199b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8766fee94eaca63973b5bf81deaeebb8.png)
则2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H3=___________ kJ∙mol-1。
(2)在不同压强下,向恒容密闭容器中通入初始浓度为3.0molmol∙L-1NO、1.0mol∙L-1
,使其发生反应:
kJ•mol-1。测得平衡时
的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/5/3404541418225664/3421113173278720/STEM/f708e80217c44a109fa20d2a6c3c0167.png?resizew=212)
①
、
、
由大到小的顺序为___________ 。
②下列数据能表明反应处于平衡状态的是___________ (填字母)。
A.混合气体的密度不变 B.混合气体的平均摩尔质量不变
C.
D.混合气体的颜色深浅不变
③温度为
时,反应的平衡常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09b51ee6fe038c30ffb16019af67a9fe.png)
___________ (填具体数字)。
(3)对于可逆反应
,若起始投料
mol,达到平衡后,增大压强,
的体积分数___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.
(4)水是极弱的电解质,常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的
mol∙L-1,则该电解质可能是___________(填字母)。
(5)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的
增大,可以采取的措施为___________(填字母)。
(6)常温下,为证明
是弱电解质,某同学取出10mL0·10mol•L-1氨水,用pH试纸测其pH为a;用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测其pH为b;只要a、b满足关系___________ (用等式或不等式表示),就可确认
是弱电解质。
(7)已知:25℃时,两种常见弱酸的电离平衡常数:
①25℃时,10mL0.10mol⋅L![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f483eb8188afd27aa8f59e3f0b0ce3e.png)
溶液与10mL0.10mol•L-1
溶液中,离子总数大小关系:
溶液___________
溶液(填“>”、“<”或“=”)。
②向
溶液中通入过量
反应的离子方程式为___________ 。
(8)已知:常温下,
,(在溶液中某离子完全沉淀时,认为该离子浓度小于
)
①
的溶度积常数表达式![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5704e13164f1303b2274d118d7ac041.png)
___________ 。
②
完全沉淀的
为___________ 。
I.氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题:
(1)汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NOx和CO的排放。
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9de645ed25b17df956faa1d62263199b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8766fee94eaca63973b5bf81deaeebb8.png)
则2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H3=
(2)在不同压强下,向恒容密闭容器中通入初始浓度为3.0molmol∙L-1NO、1.0mol∙L-1
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2a5a90de46accfca98d5583bd27ce8b9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c5745621da679dac04f8713ba64de90.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/31cf26785ddbe0a9025faba7230155e0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/5/3404541418225664/3421113173278720/STEM/f708e80217c44a109fa20d2a6c3c0167.png?resizew=212)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8be646cd52d7f2f1714e7542e75810f2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/adad9633b73dfbbb3d84b4f15979e99e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/87b21b872313f7d8c5b606981f954a1e.png)
②下列数据能表明反应处于平衡状态的是
A.混合气体的密度不变 B.混合气体的平均摩尔质量不变
C.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1ef5ad18dd90dce9b6a03db232f3236f.png)
③温度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e9a724b59c890095baa5cb73e267c44.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09b51ee6fe038c30ffb16019af67a9fe.png)
(3)对于可逆反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2cbcd3a17798901bd8d07b221de6e1c6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/841ea9ea558a4f8e351e2f9493647128.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5547e0098754a8e3f31bae5d5bcb4dd.png)
Ⅱ.
(4)水是极弱的电解质,常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98f1b546c1b569640de1d079d44bb90f.png)
A.![]() | B.HCl | C.![]() | D.NaOH |
(5)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d64853ba51570cfdb7adcff31135876b.png)
A.再通入![]() | B.加碳酸钙粉末 | C.加氯化钠溶液 | D.加足量NaOH |
(6)常温下,为证明
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9efb21c1262459d071283fc896d91d30.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9efb21c1262459d071283fc896d91d30.png)
(7)已知:25℃时,两种常见弱酸的电离平衡常数:
酸 | 电离平衡常数![]() |
![]() | ![]() ![]() |
![]() | ![]() ![]() |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f483eb8188afd27aa8f59e3f0b0ce3e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6b3a3cfffd90d7be512e6ff3ac3d88e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6b3a3cfffd90d7be512e6ff3ac3d88e.png)
②向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6b3a3cfffd90d7be512e6ff3ac3d88e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
(8)已知:常温下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f2e65fc97ad372e0c67584c1216f594b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/366717bce1007f8d9327b203e621d5b2.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b276b45f940e8047807bd91f7978bec8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5704e13164f1303b2274d118d7ac041.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
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2 . 以红土镍矿
主要成分为
、
、
、
和
等
为原料制备
的工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/3/9aea8e41-fa78-4516-bcc8-8903f249018d.png?resizew=516)
(1)“酸浸”时,加快化学反应速率的措施_______
写一条即可
,滤渣Ⅰ的成分为_______
填化学式
。
(2)“氧化”时,
发生反应的离子方程式为_______ ,若用
代替
溶液,使
转化为
,则需
至少为_______
。
(3)
的作用是调节溶液
使
沉淀,根据下表的数据,则调节溶液
的范围是_______ 。
(4)“沉镍”后需过滤、洗涤,证明沉淀已洗涤干净的方法是_______ 。
(5)金属
可以与
、
形成一种化合物M,M是一种新型超导体,它的临界温度为
。已知
的晶胞
结构如图所示,则
的化学式为_______ 。原子A和B的位置分别为(0,0,0),(
,0),原子C的位置为_______ 。
用坐标表示![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd995178601c2ad7b40f973d268c7bb7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/da061d631f267f55733d07f8dea0ad94.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/da058aac0962431387cf5e06690578b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c7266995a880b1be14b0db229e7e4b28.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/96d39a1b629cf671323f1b8ae276b8c5.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/3/9aea8e41-fa78-4516-bcc8-8903f249018d.png?resizew=516)
(1)“酸浸”时,加快化学反应速率的措施
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd995178601c2ad7b40f973d268c7bb7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd995178601c2ad7b40f973d268c7bb7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
(2)“氧化”时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4fcdce7444418a6bd89b0818fa2adbd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c7d24ea359b803375270fe9eba099323.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4fcdce7444418a6bd89b0818fa2adbd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/28d2bac56d876662d223f34aca2d5c95.png)
(3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c7266995a880b1be14b0db229e7e4b28.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
金属离子 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
开始沉淀的![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
沉淀完全的![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
(5)金属
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/64d5454f4a6ea5d8aeca9cb335ceee7b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26ea660b68dc20c57a9a3a53ecba228b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7f015ed8e497b4394053ddd19683a98f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e4081a017c53a285f6ca0f6a41b2b54.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e8f1796428c2600bbbdff746b0311583.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ff399af43fb89e4ec9eae8f7b6006e3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e8f1796428c2600bbbdff746b0311583.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/331c67fe7b122eabe9db6a5ac3524bd0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd995178601c2ad7b40f973d268c7bb7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/3/029ebd84-5fff-401f-ab91-7b331d6d35d7.png?resizew=182)
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3 . 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁屑,其目的是________ 。
(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______ 。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______ 。
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
② 第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀:
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是_____ (填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有______ (填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为______ 。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液·变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________ ;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热.随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______ ;生成沉淀的原因是______ (用平衡移动原理解释)。
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁屑,其目的是
(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
② 第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀:
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液·变成棕黄色,发生反应的离子方程式为
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2019-01-30更新
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5627次组卷
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40卷引用:2017届四川省双流中学高三上学期10月月考化学试卷
2017届四川省双流中学高三上学期10月月考化学试卷2017届四川省泸州市泸化中学高三上10月月考化学卷四川省邻水实验学校2022届高三上学期入学考试理综化学试题2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(新课标2卷精编版)2017届湖北省应城一中高三上学期调研测试化学试卷2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷2017届海南省海南中学高三上学期月考三化学试卷2016-2017学年广东省清远三中高二上第二次月考化学卷2016-2017学年北京五十六中九高三上学期期中考试化学试卷天津市南开区2017届高三高考二模化学试卷黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期第一次月考理科综合化学试题内蒙古巴彦淖尔市第一中学2018届高三上学期期中考试理科综合化学试题甘肃省会宁县第一中学2018届高三上学期第三次月考理科综合化学试题青海省西宁二十一中2018届高三上学期12月月考化学试卷黑龙江省哈尔滨市第九中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)解密05 金属及其化合物(教师版)——备战2018年高考化学之高频考点解密【校级联考】安徽省江南片2019届高三上学期入学摸底考试化学试题陕西安康市紫阳县紫阳中学2019届高三上学期入学调研考试化学试题福建省泉州第五中学2019届高三入学调研考试化学试题【校级联考】福建省龙岩市非一级达标校2018-2019学年高二上学期期末教学质量检查化学试题2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(全国2卷参考版)内蒙古包头稀土高新区二中2020届高三10月月考理综化学试题吉林省长春市东北师大附中2020届高中毕业班三月份网络教学质量监测卷理科综合化学部分(已下线)专题3.3 铁及其重要化合物(讲)——2020年高考化学一轮复习讲练测广东省韶关市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)第11讲 铁及其重要化合物(精讲)——2021年高考化学一轮复习讲练测黑龙江省牡丹江市第一高级中学2021届高三上学期开学考试化学试题(已下线)专题讲座(三)“铁三角”综合实验题解题策略(精练)——2021年高考化学一轮复习讲练测(已下线)专题讲座(九) 热点实验综合探究 (精练)-2021年高考化学一轮复习讲练测(已下线)解密06 金属及其化合物(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)(已下线)解密06 金属及其化合物(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(已下线)考点15 铁及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点15 铁及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)(已下线)解密06 金属及其化合物(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(已下线)解密06 金属及其化合物(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)(已下线)【教材实验热点】04 Fe(OH)2与Fe(OH)3胶体的制备(已下线)考点14 铁及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)第三章 金属及其化合物 第13讲 铁及其重要化合物(已下线)题型31 Fe2+、Fe3+的检验与性质探究(已下线)第一部分 化学综合实验 热点6 物质性质探究实验
4 . 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:_______ 与盐酸反应最剧烈,_______ 与盐酸反应产生的气体最多。Al与HCl反应的离子方程式为_______
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现_______ 现象,可证明Cl的非金属性比 S强,反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/5/14/1576189827252224/1576189827751936/STEM/bcf624f5d48043bfb36cdb252511e37c.png?resizew=175)
(3)仪器B的名称为_______ ,干燥管D的作用为防止_______ 。
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液的_______ 现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_______ 溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液的_______ 现象即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有_______ 溶液的洗气瓶除去。
Ⅰ.验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现
Ⅱ.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/5/14/1576189827252224/1576189827751936/STEM/bcf624f5d48043bfb36cdb252511e37c.png?resizew=175)
(3)仪器B的名称为
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液的
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液的
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5 . 二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体,易液化,易溶于水。某同学设计如下实验方案,对二氧化硫的化学性质进行探究,装置如下图所示。请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/10/18/1576459952357376/1576459952783360/STEM/f3eee3a3e5ea4ffcbe957686468d0f1c.png)
(1)反应结束时烧瓶中Cu由剩余,某同学认为H2SO4也有剩余,他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却,定量稀释后进行下列实验,能达到的目的是 (填序号)
a.用酸碱中和滴定法测定
b.与足量Zn反应,测量生成H2的体积
c.用pH计测溶液pH
d.与足量BaCl2溶液反应,称量生成沉淀的质量
(2)装置B的作用是 ,设计装置C的目的是验证SO2的 性,装置C中发生反应的离子方程式 ,装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时,反应有三种可能情况:
I.HSO3-与ClO-刚好反应完; Ⅱ.NaClO不足; Ⅲ.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请你完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
(4)设计简单实验证明:室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/10/18/1576459952357376/1576459952783360/STEM/f3eee3a3e5ea4ffcbe957686468d0f1c.png)
(1)反应结束时烧瓶中Cu由剩余,某同学认为H2SO4也有剩余,他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却,定量稀释后进行下列实验,能达到的目的是 (填序号)
a.用酸碱中和滴定法测定
b.与足量Zn反应,测量生成H2的体积
c.用pH计测溶液pH
d.与足量BaCl2溶液反应,称量生成沉淀的质量
(2)装置B的作用是 ,设计装置C的目的是验证SO2的 性,装置C中发生反应的离子方程式 ,装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时,反应有三种可能情况:
I.HSO3-与ClO-刚好反应完; Ⅱ.NaClO不足; Ⅲ.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请你完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 反应的可能情况 |
① | 加入几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 | |
② | 滴加少量淀粉KI溶液,振荡 | Ⅲ | |
③ | 滴加少量溴水,振荡 | Ⅱ | |
④ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液,振荡 | 溶液为紫色 |
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2016-12-09更新
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537次组卷
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2卷引用:四川省成都七中实验学校2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题
6 . “摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知:“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解,但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。
I.【提出猜想】摩尔盐受热分解,小组同学认为分解产物可能有以下几种情况:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/6/25/1576196288266240/1576196288471040/STEM/6347ad509f3d4a4a82c05fb5209bacbf.png?resizew=431)
经认真分析,通过推理即可确定,猜想_______ 不成立(填序号)。
II.【实验探究】为检验分解产物,甲同学设计了如下实验装置。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/6/25/1576196288266240/1576196288471040/STEM/e0d06df9efb344e9b67123cc0d752ab1.png?resizew=360)
请回答下列问题:
(1)B装置的容器名称是________________________ 。
(2)取一定量“摩尔盐”置于加热管A中,加热至分解完后打开K,再通入N2,目的是__________ 。
(3)观察到A中固体逐渐变为红棕色,B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为______ 。
(4)待A中剩余固体冷却至室温后,取少量置于试管中,加入稀硫酸溶解,再滴几滴KSCN溶液,可以观察到的现象是___________________ 。
(5)乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO,操作方法及实验现象是:取少量A中残留物放入试管中,__________________________ 。
III.【实验反思】
乙同学认为:装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3,原因是________ 。
I.【提出猜想】摩尔盐受热分解,小组同学认为分解产物可能有以下几种情况:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/6/25/1576196288266240/1576196288471040/STEM/6347ad509f3d4a4a82c05fb5209bacbf.png?resizew=431)
经认真分析,通过推理即可确定,猜想
II.【实验探究】为检验分解产物,甲同学设计了如下实验装置。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/6/25/1576196288266240/1576196288471040/STEM/e0d06df9efb344e9b67123cc0d752ab1.png?resizew=360)
请回答下列问题:
(1)B装置的容器名称是
(2)取一定量“摩尔盐”置于加热管A中,加热至分解完后打开K,再通入N2,目的是
(3)观察到A中固体逐渐变为红棕色,B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为
(4)待A中剩余固体冷却至室温后,取少量置于试管中,加入稀硫酸溶解,再滴几滴KSCN溶液,可以观察到的现象是
(5)乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO,操作方法及实验现象是:取少量A中残留物放入试管中,
III.【实验反思】
乙同学认为:装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3,原因是
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7 . 影响化学反应速率的因素很多,同学们用以下实验的进行探究。
(1)实验一:经研究知Fe3+、Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/12/7/1576476693635072/1576476694134784/STEM/0a17e19074be436f99fafce155b0e247.png)
①定性分析:如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小,比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边>右边,能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”),其理由是____________________(若能说明催化效果,此空不填) 。
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性 。实验中需要测量的数据是: 。
(2)实验二:高锰酸钾酸性(稀硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显但不久突然褪色,反应速率明显加快。
① 写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式: 。
②针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是 的影响。
若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是 。(填序号)
(3)实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录:
① 该反应的离子方程式为_____________________。
② 完成此实验,试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,还需要的试剂是______________,
实验现象为 。
③ 由上述实验记录数据可得出的结论是_________________。
(1)实验一:经研究知Fe3+、Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/12/7/1576476693635072/1576476694134784/STEM/0a17e19074be436f99fafce155b0e247.png)
①定性分析:如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小,比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边>右边,能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”),其理由是____________________(若能说明催化效果,此空不填) 。
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性 。实验中需要测量的数据是: 。
(2)实验二:高锰酸钾酸性(稀硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显但不久突然褪色,反应速率明显加快。
① 写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式: 。
②针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是 的影响。
若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是 。(填序号)
A.硫酸钾 | B.硫酸锰 | C.水 | D.氯化锰 |
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度(℃) | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间(s) | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
② 完成此实验,试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,还需要的试剂是______________,
实验现象为 。
③ 由上述实验记录数据可得出的结论是_________________。
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8 . NO能否与Na2O2反应?如果能反应,产物是什么?某兴趣小组对此进行探究。
【查阅资料】①NO不与碱反应;②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外,其余易溶于水;③2NaNO3
2NaNO2+O2↑,NaNO2热稳定性很高。
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/5/11/1576410500620288/1576410500849664/STEM/3806cf914c4047e8859b80f25b1b6772.png?resizew=359)
(1)仪器a的名称是___________ ;干燥管D的作用是________ 。
(2)从分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解,其目的是_________ 。
(3)若无B装置,后果是_______ 。
(4)实验观察到C中固体颜色变白,E中气体先变红棕色,最终又变无色。E中总反应的化学方程式是____________________ 。
【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。
(5)提出假设:假设1. 白色固体只有NaNO2;假设2. 白色固体只有_________ ;
假设3. 白色固体是两种物质的混合物。
(6)实验验证:①要证明假设2是否成立,实验操作、现象和结论是____________________ 。
②为证明是假设1还是假设3成立,称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中(坩埚质量为c g),用酒精灯加热至质量不再改变,冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g,假设3成立时b-c的数字范围是____________ 。(用含a的不等式表示)
【查阅资料】①NO不与碱反应;②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外,其余易溶于水;③2NaNO3
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/5/11/1576410500620288/1576410500849664/STEM/aa2a769a09454a35bcf1b19a2acf705a.png?resizew=21)
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/5/11/1576410500620288/1576410500849664/STEM/3806cf914c4047e8859b80f25b1b6772.png?resizew=359)
(1)仪器a的名称是
(2)从分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解,其目的是
(3)若无B装置,后果是
(4)实验观察到C中固体颜色变白,E中气体先变红棕色,最终又变无色。E中总反应的化学方程式是
【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。
(5)提出假设:假设1. 白色固体只有NaNO2;假设2. 白色固体只有
假设3. 白色固体是两种物质的混合物。
(6)实验验证:①要证明假设2是否成立,实验操作、现象和结论是
②为证明是假设1还是假设3成立,称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中(坩埚质量为c g),用酒精灯加热至质量不再改变,冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g,假设3成立时b-c的数字范围是
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1073次组卷
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3卷引用:2016届四川省绵阳市高三下学期第三次诊断考试理综化学试卷
9 . 某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2,为此进行探究。
(1)【查阅资料】SO2Cl2名称是氯化硫酰,常温下是无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。
【讨论】SO2Cl2中S元素的化合价是________ 。
实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥。
(2)【实验探究】实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2。
按下图收集满Cl2后,再通入SO2,集气瓶中立即有无色液体产生,充分反应后,将无色液体和剩余气体分离,分别对无色液体和剩余气体进行如下探究。
Ⅰ.探究反应产物。
向所得无色液体中加入水,立即产生白雾,振荡,静置,得无色溶液。经检验:该无色溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl-。证明无色液体为SO2Cl2。
SO2Cl2与水反应的化学方程式是_________________ 。
验证无色溶液中含有Cl-的方法是_______________ 。
Ⅱ.探究反应进行的程度。
用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀。
证明SO2与Cl2的反应是可逆反应。
阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由_____________ 。
(3)【质疑】有同学提出:选修四教材习题中介绍SOCl2(亚硫酰氯)常温下是无色液体,极易水解,遇潮湿空气也会产生白雾。SO2与Cl2反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2。
SO2Cl2与水反应的化学方程式是_________________ 。
小组讨论后认为不会生成SOCl2,理由是____________ 。
(1)【查阅资料】SO2Cl2名称是氯化硫酰,常温下是无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。
【讨论】SO2Cl2中S元素的化合价是
实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥。
(2)【实验探究】实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2。
按下图收集满Cl2后,再通入SO2,集气瓶中立即有无色液体产生,充分反应后,将无色液体和剩余气体分离,分别对无色液体和剩余气体进行如下探究。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/1/ecfa579a-4c65-4e9e-b5a1-0a3a52374e43.png?resizew=151)
Ⅰ.探究反应产物。
向所得无色液体中加入水,立即产生白雾,振荡,静置,得无色溶液。经检验:该无色溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl-。证明无色液体为SO2Cl2。
SO2Cl2与水反应的化学方程式是
验证无色溶液中含有Cl-的方法是
Ⅱ.探究反应进行的程度。
用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀。
证明SO2与Cl2的反应是可逆反应。
阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由
(3)【质疑】有同学提出:选修四教材习题中介绍SOCl2(亚硫酰氯)常温下是无色液体,极易水解,遇潮湿空气也会产生白雾。SO2与Cl2反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2。
SO2Cl2与水反应的化学方程式是
小组讨论后认为不会生成SOCl2,理由是
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10 . 天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染.
资料:氰化钠化学式NaCN(C元素+2价,N元素﹣3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢.
I、(1)NaCN水溶液呈碱性,其原因是____________ (用离子方程式解释).
(2)双氧水氧化法除NaCN:碱性条件下加入H2O2,可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体,该反应的离子方程式为____________________ .
(3)非金属性N______ C(填“<”、“>”或“=”),请设计实验证明:_____________ 。
Ⅱ、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放.
[实验一]实验室通过如图装置制备Na2S2O3.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/8/18e32da0-ad4c-4477-b831-0e48d1f0447b.png?resizew=370)
(3)b装置的作用是_______________ .
(4)c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有__ .
(5)实验结束后,在e处最好连接盛__ (选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气.
[实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量.
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L.
②Ag++2CN—=[Ag(CN)2]—,Ag++I—=AgI↓,AgI呈黄色,且CN—优先与Ag+反应.
实验如下.取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL.
(6)滴定终点的判断方法是_______________ .
(7)处理后的废水中氰化钠的含量为_______________ mg/L.
资料:氰化钠化学式NaCN(C元素+2价,N元素﹣3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢.
I、(1)NaCN水溶液呈碱性,其原因是
(2)双氧水氧化法除NaCN:碱性条件下加入H2O2,可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体,该反应的离子方程式为
(3)非金属性N
Ⅱ、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放.
[实验一]实验室通过如图装置制备Na2S2O3.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/8/18e32da0-ad4c-4477-b831-0e48d1f0447b.png?resizew=370)
(3)b装置的作用是
(4)c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有
(5)实验结束后,在e处最好连接盛
[实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量.
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L.
②Ag++2CN—=[Ag(CN)2]—,Ag++I—=AgI↓,AgI呈黄色,且CN—优先与Ag+反应.
实验如下.取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL.
(6)滴定终点的判断方法是
(7)处理后的废水中氰化钠的含量为
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2017-02-28更新
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839次组卷
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2卷引用:2017届四川省眉山中学高三2月月考理科综合化学试卷