1 . 二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料，实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O}，过程如图：

已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，VO²⁺能被O₂氧化。回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中生成VOCl₂同时生成N₂的化学方程式为_____。
(2)常温下，只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但该方法未被推广，从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是_____(用化学方程式说明)。
(3)步骤ii可用如图仪器组装完成。

①装置D中盛放NH₄HCO₃溶液的仪器名称是_____；
②反应前通数分钟CO₂的目的是_____。上述装置从左到右的连接顺序为_____(用各接口字母表示)。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于CO₂保护下的干燥器中，静置后可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。检验晶体已经洗涤干净的操作是_____。
(4)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量wg样品于锥形瓶中，用30mL稀硫酸溶解后，加入稍过量的0.01mol/LKMnO₄溶液，充分反应后，再加入稍过量的2%NaNO₂溶液，再加入适量尿素除去过量的NaNO₂，最后用1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，重复实验两次。消耗滴定液的体积如表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.00	19.99
2	1.10	21.10
3	1.56	21.57

已知：滴定反应为VO+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O
①滴定时，向锥形瓶中加入几滴_____(填化学式)溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数为_____%。
③下列情况会导致所测钒元素的质量分数可能偏小的是_____(填序号)。
A．称量样品时，样品与砝码的位置放颠倒了
B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液中部分Fe²⁺被氧化
C．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡

2 . 为了探究FeSO₄和Cu(NO₃)₂的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

下列叙述中不正确的是(　　)

A．n=0.02	B．m=3.2
C．V=2240	D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

3 . CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、CO²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L)：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式：_______。
(2)写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式：_______；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：_______。
(3)惰性电极电解CoCl₂溶液的阳极电极反应式为_______。

(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_______、_______和过滤。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是_______。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是_______，其使用的最佳pH范围是_______。
A.2.0～2.5       B.3.0～3.5
C.4.0～4.5       D.5.0～5.5
(6)为测定粗产品中CoCl₂·H₂O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是_______。(答一条即可)

4 . I．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红(Fe₂O₃)。实验方案如下：
   
(1)已知Fe(OH)₃沉淀的pH范围是3-4，溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是___________(填序号)
A．铜粉   B．氨水   C．氢氧化铜   D．碱式碳酸铜
(2)常温下，若溶液C中金属离子均为1mol/L，Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-39，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，控制pH=4，溶液中c(Fe³⁺)=___________，此时___________(填“有” 或“无”)Cu(OH)₂沉淀生成。
(3)将20mLAl₂(SO₄)₃溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液70mL混合，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．工业上以碳酸镁(含少量FeCO₃)为原料制取硫酸镁晶体，并测定晶体中，MgSO₄的含量，具体过程如下：
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H₂O₂后用氨水调节溶液的pH值，静置后过滤，除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体。
(4)加入H₂O₂的目的是___________(用离子方程式解释)
(5)常采用下列方法测定硫酸镁晶体中MgSO₄的含量：
已知：①在pH为9~10时，Mg²⁺、Zn²⁺均能与EDTA(H₂Y²⁺)原形成配合物。
②在pH为5~6时，Zn²⁺除了与EDTA反应，还能将Mg²⁺与EDTA形成的配合物中的Mg²⁺“置换”出来：Zn²⁺+MgH₂Y=ZnH₂Y+Mg²⁺
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.5g加入过量的EDTA配成100mLpH 在9~10之间溶液A
步骤2：准确移取25.00mL：溶液A于锥形瓶中，用0.1000mol/LZn²⁺标准溶液滴定，滴定到终点时，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：另外准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中调节pH在5~6，用0.1000mol/LZn²⁺标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为30.00mL。
计算该晶体中MgSO₄的质量分数为___________。

5 . 硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐。其化学式为：FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

温度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4•7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
摩尔盐	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

如图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置

回答下列问题：
Ⅰ．（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净，用氢氧化钠溶液煮沸的目的是______________。将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸，锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为_________（填序号）
A．Fe + 2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑ B．Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O
C．2Fe³⁺+H₂S＝2Fe²⁺+S↓+2H⁺D．2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺
（3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞_____，打开活塞_____（填字母）。容器③中NaOH溶液的作用是______；向容器①中通入氢气的目的是________。
Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是____________；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是_______。
Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe³⁺，为测定晶体中Fe²⁺的含量，称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成__________溶液。用0.5mol/LKMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化，MnO‾₄被还原成Mn²⁺时，耗KMnO₄溶液体积20.00mL．滴定时，将KMnO₄溶液装在（填酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为______________________；晶体中FeSO₄的质量分数为_________。

6 . 某课外活动小组的同学对“菠菜与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。于是查阅了相关资料，并进行了实验操作欲检测菠菜中草酸盐的含量。查阅资料得知：
Ⅰ. 菠菜中富含可溶性草酸盐，易与豆腐中的钙盐形成不溶于水能溶于稀硫酸的草酸钙（CaC₂O₄）
Ⅱ. 有关专家建议食用高草酸蔬菜的同时，适当摄入高钙食物，使二者在肠道内结合成草酸钙沉淀，并随着大便排出体外。以免草酸进入血液中与人体内的血钙结合，形成血液中的草酸钙需经肝脏、肾脏、尿道，随着小便排出体外，大量草酸钙流经肾脏，提升了泌尿系统结石的风险。
Ⅲ. 草酸（H₂C₂O₄）具有较强的还原性。回答下列问题：
（1）该活动小组的同学取m g菠菜样品在研钵中研磨成汁，用足量热的稀硫酸溶液浸泡，最后________（填操作名称）得到澄清溶液。
（2）将溶液转入容量瓶中并加水配制成250mL溶液A。
（3）用滴定法测定草酸盐的含量。
①量取待测溶液A 20.00 mL于锥形瓶中，置于铁架台的白纸上。
②用_______（填仪器名称）盛装0.1000mol/LKMnO₄标准溶液进行滴定时：眼睛注视____；当_____时，停止滴定，并记录KMnO₄标准溶液的终读数。重复滴定3次。
（4）KMnO₄滴定待测溶液A时发生反应的离子方程式为________，根据下表实验数据计算菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2－计算）的质量分数为（可以只列式不化简）_________。

滴定次数	待测溶液A的体积(mL)	KMnO4标准溶液的体积
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	20.00	0.10	20.12
第二次	20.00	2.20	24.20
第三次	20.00	4.30	24.28

（5）下列操作会使测定结果偏高的是_____。
A．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒          
B．锥形瓶未干燥就直接加入待测液
C．未用标准液润洗盛装标准液的仪器就加入标准液开始滴定
D．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失   
E．滴定后俯视读数

7 . 硫酸四氨合铜晶体( [Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O )可用作杀虫剂、印染助剂等。某研究性学习小组通过如下实验制备了该晶体并测定了晶体中铜的质量分数。
（1）步骤1：向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量。滴加过程中可观察到得到现象是____________。
（2）步骤2：向步骤1所得溶液中缓慢加入乙醇至大量晶体析出。加入乙醇能析出晶体的原因是①_____________________________________________________________________。从溶液中得到晶体的三步实验操作的顺序是__②_______。
A．洗涤          B．过滤        C．干燥
（3）步骤3：配制溶液。准确称取步骤2所得晶体2.0g溶于稀硫酸中，加水配置成100mL溶液。在配制溶液的过程中，除容量瓶、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有_______________(填仪器名称)。
（4）步骤4：用碘量法测定晶体中Cu的含量。反应原理如下：
2Cu²⁺ + 4I^－="=" 2CuI↓ + I₂ I₂ + 2S₂O₃^2－="=" 2I^－+ S₄O₆^2－
取步骤3配制的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量水稀释，再加入过量KI溶液。以淀粉溶液作指示剂，用a mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗b mL Na₂S₂O₃标准溶液。测定晶体中铜的质量分数为________________。
（5）查阅资料得知：CuI对I₂具有较强的吸附作用，滴定时被吸附的I₂不能完全释放出来与Na₂S₂O₃反应，会造成测定结果偏低。下列情况中还能造成测定结果偏低的是__________(填字母编号)。
A．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡
B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I^－被O₂氧化成I₂
C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
D．滴定管水洗后直接加入Na₂S₂O₃标准溶液

8 . 我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如下图：

（1）完成有关反应的化学方程式
①沉淀池：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
②煅烧炉：________________________
（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是____
A．生产原料为：食盐、NH₃、CO₂
B．副产物氯化铵可做氮肥
C．生产过程中可循环利用的物质只有CO₂
D．原料利用率高
某实验小组，利用下列装置下图模拟“联合制碱法”的第一步反应．

（3）上述装置中接口连接顺序为____；
A．a接c；b接f、e接d                         B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c                         D．b接c；a接f、e接d
（4）D中应选用的液体为_____________。
为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO₃杂质．
（5）滴定法测定纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO₃^2﹣+H⁺=HCO₃^﹣反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V₂ mL．则纯碱样品中NaHCO₃质量分数为_______________．

9 . 医疗上绿矾(FeSO₄•7H₂O)是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
Ⅰ．【制备产品】
该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)，用如图所示装置制备 FeSO₄ •7H₂O晶体，步骤如下：

（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和 Na₂CO₃溶液中洗涤，目的是__________ ，然后将废铁屑用水洗涤 2～3 遍。
（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N₂
（3）再加入足量稀硫酸，控制温度 50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为__________ 。实验室常用铁氰化钾溶液检验反应生成的Fe²⁺，写出该反应的离子反应方程式：______________；
（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却结晶，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3 次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。
Ⅱ．【测定FeSO₄ •7H₂O 含量】
（1）称取上述样品 10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，准确量取 25.00mL 该液体于锥形瓶中，用 0.1000mol/L KMnO₄标准溶液滴定滴定3次，平均消耗 10.00mL标准液，该样品中 FeSO₄ •7H₂O 的质量分数为________ 。(已知 Mr(FeSO₄ •7H₂O)=278)。
（2）若测量结果偏小，则可能是在定容时________(填“俯视”或“仰视”)读数。

10 . 乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，M_r＝288}是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH₃CH(OH)COOH＋FeCO₃＋2H₂O → [CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O＋CO₂↑。
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃＋6H₂O＋O₂ = 4Fe(OH)₃＋4CO₂。
某兴趣小组用FeCl₂(用铁粉和稀盐酸制得)和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如下：

回答下列问题：
(1)NH₄HCO₃盛放在装置______________中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
(2)将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是__________________________。
(3)将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________ 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。
(4)该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe^2＋的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL进行必要处理，用0.100 0 mol·L^－1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂ 19.70 mL。滴定反应如下：Ce^4＋＋Fe^2＋ = Ce^3＋＋Fe^3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为________。