名校
解题方法
1 . 某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。
已知：①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2===2NaNO2。
②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3－
③在溶液中存在平衡FeSO4+NO
Fe(NO)SO4(棕色)
I．关闭K3，打开K2，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其目的是______________________ 。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是______________________ 。
(3)装置F中的实验现象为___________ 。装置H中收集的气体为___________ (填化学式)。
Ⅱ．关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。
(4)装置G的作用是______________________ 。
(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有___________ (填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知；在酸性条件下，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO4溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________ 。
②滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是___________ 。
③样品中NaNO2的质量分数为___________ 用含有a、b的代数式表示)
已知：①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2===2NaNO2。
②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3－
③在溶液中存在平衡FeSO4+NO
Fe(NO)SO4(棕色)I．关闭K3，打开K2，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其目的是
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是
(3)装置F中的实验现象为
Ⅱ．关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。
(4)装置G的作用是
(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有
(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知；在酸性条件下，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO4溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为
②滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是
③样品中NaNO2的质量分数为
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名校
2 . 为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
下列叙述中不正确 的是( )
下列叙述中
| A．n=0.02 | B．m=3.2 |
| C．V=2240 | D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89% |
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2018-03-22更新
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514次组卷
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6卷引用：河北省衡水中学2021届高三上学期期中考试化学 试题
3 . 实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。
Ⅰ.甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：
KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：____________________ 。
Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．
请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是________ ，装置的连接顺序是：_______ →_______ →______ →______ （填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：_________________ ．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：_________ （填编号）．
a．饱和NaHCO3溶液 b．蒸馏水 c．浓硫酸 d．NaOH溶液
（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
Ⅰ.甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：
KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：
Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．
请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：
a．饱和NaHCO3溶液 b．蒸馏水 c．浓硫酸 d．NaOH溶液
（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将
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2016-12-09更新
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234次组卷
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3卷引用：2016届河北省武邑中学高三上学期期末理综化学试卷
4 . （1）一定温度下，向1 L 0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中
__________________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）
① 如果溶液pH=7，此时V的取值___________ 20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________________ 。
② 如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=_________ mol·L-1。
（3）常温下，向20 ml 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：
① 若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是________________ ；为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，下列方案可行的是_________________
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
② 所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为_________________
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）
① 如果溶液pH=7，此时V的取值
② 如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=
（3）常温下，向20 ml 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：
① 若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
② 所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为
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2016-12-09更新
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793次组卷
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3卷引用：【全国百强校】河北省武邑中学2019届高三上学期期中考试化学试题
12-13高三上·江苏南通·阶段练习
5 . 绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为:
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是____________________________ 。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到__________ 时，停止加热
(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是_________________ 。
(4)用无水乙醇洗涤的目的是____________________ 。
(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是_______ 。(填字母)
酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe2+的质量分数为_____ 。
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到
(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是
(4)用无水乙醇洗涤的目的是
(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是
酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe2+的质量分数为
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2016-12-09更新
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642次组卷
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5卷引用：2016届河北省邯郸市大名县第一中学高三上学期10月月考化学试卷
2016届河北省邯郸市大名县第一中学高三上学期10月月考化学试卷【全国百强校】河北省武邑中学2019届高三上学期期中考试化学试题（已下线）2012届江苏省启东中学高三上学期第二次月考化学试卷2016届江苏省沭阳县如东中学高三上学期阶段考试化学试卷2016届江苏省清江中学高三下冲刺模拟三化学试卷
名校
6 . NaDCC(结构简式为
)，是一种优良的消毒剂。常温下，NaDCC为白色粉末或颗粒，性质稳定，受热易分解，难溶于冰水，在实验室中可通过以下反应和装置(夹持仪器略去)制取。
原理：
(氰尿酸)+2NaClO
+NaOH+H2O
实验装置：
Ⅰ.制取NaDCC的实验步骤如下：
①向D中加入10mL40%NaOH溶液，水浴控温10℃左右，搅拌。
②A中加入KMnO4固体，B中加入浓盐酸，混合使之反应，打开磁力搅拌器。
③D中pH降至8左右时，向其中加入一定量氰尿酸，保持10℃左右，边搅拌边持续通入A中产生的气体，至D中有较多晶体析出，停止反应；
④将D中的混合物用冰水浴冷却，过滤，洗涤，低温晾干得到NaDCC晶体。
Ⅱ.NaDCC有效氯含量测定：
⑤用250mL碘量瓶称取0.2000gNaDCC晶体样品，加蒸馏水100mL，摇动至样品完全溶解，加适量的碘化钾和稀硫酸，避光放置5min。再用少量水冲洗碘量瓶瓶塞和瓶内壁。
⑥用滴定管快速滴入0.2000
Na2S2O3溶液至浅黄色时，加2滴指示剂后，继续滴定至终点，记录消耗Na2S2O3溶液的体积，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液16.76mL。
⑦完成一次空白试验，消耗Na2S2O3溶液0.16mL。
已知：
样品有效氯=
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是___________ 。制备NaDCC实验中使用仪器C的目的是为了提高___________ (填原料名称)的利用率。
(2)若步骤②中通入气体过快，仪器D中反应热量未及时散失，可生成较多NaClO3副产物，该副反应的离子方程式为___________ 。
(3)步骤④中洗涤的操作是___________ 。
(4)已知NaDCC在酸性环境中还原得到氰尿酸和氯化物，写出步骤⑤中样品加入适量的碘化钾和稀硫酸的离子反应方程式___________ 。
(5)步骤⑥中使用的最佳指示剂是___________ ，滴定终点的现象为溶液由___________ 变为___________ 。若变色后立即读取Na2S2O3溶液体积，则测定的样品有效氯含量结果___________ (填字母)。
A．一定偏大 B．一定偏小 C．可能偏大 D．可能偏小
(6)计算样品有效氯___________ %(保留四位有效数字)。
)，是一种优良的消毒剂。常温下，NaDCC为白色粉末或颗粒，性质稳定，受热易分解，难溶于冰水，在实验室中可通过以下反应和装置(夹持仪器略去)制取。原理：
(氰尿酸)+2NaClO +NaOH+H2O实验装置：
Ⅰ.制取NaDCC的实验步骤如下：
①向D中加入10mL40%NaOH溶液，水浴控温10℃左右，搅拌。
②A中加入KMnO4固体，B中加入浓盐酸，混合使之反应，打开磁力搅拌器。
③D中pH降至8左右时，向其中加入一定量氰尿酸，保持10℃左右，边搅拌边持续通入A中产生的气体，至D中有较多晶体析出，停止反应；
④将D中的混合物用冰水浴冷却，过滤，洗涤，低温晾干得到NaDCC晶体。
Ⅱ.NaDCC有效氯含量测定：
⑤用250mL碘量瓶称取0.2000gNaDCC晶体样品，加蒸馏水100mL，摇动至样品完全溶解，加适量的碘化钾和稀硫酸，避光放置5min。再用少量水冲洗碘量瓶瓶塞和瓶内壁。
⑥用滴定管快速滴入0.2000
Na2S2O3溶液至浅黄色时，加2滴指示剂后，继续滴定至终点，记录消耗Na2S2O3溶液的体积，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液16.76mL。⑦完成一次空白试验，消耗Na2S2O3溶液0.16mL。
已知：
样品有效氯=
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是
(2)若步骤②中通入气体过快，仪器D中反应热量未及时散失，可生成较多NaClO3副产物，该副反应的离子方程式为
(3)步骤④中洗涤的操作是
(4)已知NaDCC在酸性环境中还原得到氰尿酸和氯化物，写出步骤⑤中样品加入适量的碘化钾和稀硫酸的离子反应方程式
(5)步骤⑥中使用的最佳指示剂是
A．一定偏大 B．一定偏小 C．可能偏大 D．可能偏小
(6)计算样品有效氯
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2023-05-12更新
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725次组卷
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2卷引用：河北省唐山市2023届高三第三次模拟卷化学试题
名校
解题方法
7 . 某工厂采用联合焙烧法以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，Bi2S3、FeS2转变为Bi2O3、Fe2O3；
②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu；
③常温下，相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)写出“联合焙烧”时MnO2和Bi2S3反应生成MnSO4的化学方程式：_______ 。
(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，同时产生一种气体产物，若用过量的NaOH溶液吸收该气体，则所得溶液的溶质为_______ 。
(3)“酸浸”时Mn2O3转化为MnCl2，则生成的气体A为_______ (填化学式)。
(4)“转化”时加入金属Bi的目的是_______ (用离子方程式表示)。
(5)若沉淀完全时溶液中的金属离子浓度为10−5 mol⋅L−1，则由表中数据计算可得：Ksp[Fe(OH)3]=_______ 。
(6)水解生成BiOCl的离子方程式为_______ 。
(7)若取10 kg铋含量为79.42%的辉铋矿，经过上述流程(铋元素在整个流程中损失率为5%)，某同学经计算可制得BiOCl固体的质量约为9.40 kg，该同学的计算结果_______ (填“正确”或“不正确”)，理由是_______ 。
已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，Bi2S3、FeS2转变为Bi2O3、Fe2O3；
②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu；
③常温下，相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
| 离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
| Fe2+ | 6.3 | 8.3 |
| Fe³+ | 1.6 | 3.1 |
| Mn2+ | 8.1 | 10.1 |
回答下列问题：
(1)写出“联合焙烧”时MnO2和Bi2S3反应生成MnSO4的化学方程式：
(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，同时产生一种气体产物，若用过量的NaOH溶液吸收该气体，则所得溶液的溶质为
(3)“酸浸”时Mn2O3转化为MnCl2，则生成的气体A为
(4)“转化”时加入金属Bi的目的是
(5)若沉淀完全时溶液中的金属离子浓度为10−5 mol⋅L−1，则由表中数据计算可得：Ksp[Fe(OH)3]=
(6)水解生成BiOCl的离子方程式为
(7)若取10 kg铋含量为79.42%的辉铋矿，经过上述流程(铋元素在整个流程中损失率为5%)，某同学经计算可制得BiOCl固体的质量约为9.40 kg，该同学的计算结果
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2023-01-04更新
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468次组卷
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2卷引用：河北省部分中学2022-2023学年高二上学期12月联考化学试题
解题方法
8 . 我国从澳大利亚进口的某高炉生铁(用A表示)的成分如下(其余是铁)：
(1)称取10.000gA经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.0687g，则该氧化物的化学式为_______ 。
(2)磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。炼钢时，P元素形成炉渣Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙[即普钙，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质]。若某普钙中Ca(H2PO4)2的质量分数为45.25%，则含P2O5的质量分数为_______ %。
(3)某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：
为了减少烟尘的排放，将姻尘与CO混合后在空气中煆烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%(金属元素无损耗)，烧结物分离出CaO后，铁的氧化物的组成和物质的量之比如何(若无确定值，请表示某组分物质的量分数的取值范围)_______ ？
| C | Si | Mn | P | S |
| 4.070% | 2.900% | 0.495% | 0.165% | 0.010% |
(2)磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。炼钢时，P元素形成炉渣Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙[即普钙，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质]。若某普钙中Ca(H2PO4)2的质量分数为45.25%，则含P2O5的质量分数为
(3)某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：
| FeO | Fe2O3 | CaO | |
| 烟尘煅烧前(%) | 86.40 | 4.00 | 9.60 |
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名校
解题方法
9 . 二甲醚是重要的有机合成原料：工业上常用合成气(主要成分为
、
)制备二甲醚，其主要反应如下：
反应ⅰ：
，
反应ⅱ：
，
反应ⅲ：
，
(1)已知
时，由稳定态单质生成
化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓
。几种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算
___________ 
。
(2)已知
，
随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应ⅰ的线条是___________ (填线条字母)。
(3)在
催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。
①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为___________ 。
②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为___________ (填选项字母)。
a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率
(4)一定温度下，在体积为
的刚性容器中充入
和
制备二甲醚，
时达到平衡，平衡时
的转化率为80%，
，且
。
①
内，
___________ 
。
②反应ⅲ的平衡常数
___________ (保留三位有效数字)。
(5)实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为
的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入
和
，为确保反应的连续性，需向反应釜中以
、进气流量
持续通入原料，同时控制出气流量。
①需控制出气流量小于进气流量的原因为___________ 。
②已知出气流量为
，单位时间内的转化率为60%，则流出气体中
的百分含量为___________ 。
、)制备二甲醚，其主要反应如下：反应ⅰ：
，反应ⅱ：
，反应ⅲ：
，(1)已知
时，由稳定态单质生成化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算。| 物质 | |  |  |
 |  | 0.0 |  |
，随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应ⅰ的线条是(3)在
催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为
②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为
a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率
(4)一定温度下，在体积为
的刚性容器中充入和制备二甲醚，时达到平衡，平衡时的转化率为80%，，且。①
内，。②反应ⅲ的平衡常数
(5)实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为
的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入和，为确保反应的连续性，需向反应釜中以、进气流量持续通入原料，同时控制出气流量。①需控制出气流量小于进气流量的原因为
②已知出气流量为
，单位时间内的转化率为60%，则流出气体中的百分含量为
您最近一年使用：0次
2023-03-09更新
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943次组卷
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4卷引用：河北省石家庄市2023届高中毕业年级教学质量检测（一）化学试题
河北省石家庄市2023届高中毕业年级教学质量检测（一）化学试题（已下线）河北省石家庄市2023届高中毕业年级教学质量检测(一模)变式题(原理综合题)（已下线）专题17 原理综合题河北i省石家庄市第二十四中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
10 . 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时，氮的氧化物
、
等又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学热点问题。根据所学知识回答下列问题：
(1)甲烷可以催化还原氮氧化物消除氮氧化物污染，已知反应：
I．
II．
III．
则
的
________ 。
(2)已知反应Ⅰ在任意温度下均能自发进行，则该反应为________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)
是乙二胺四乙酸根离子，与
形成的络合物
可用于吸收烟气中的。其吸收原理：
。将含的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的溶液中。吸收率随通入烟气的时间的变化如图所示。时间越长，吸收率越低的原因是___________ 。
(4)在一定条件下，可直接催化分解：
，同时伴有副反应
发生。
①在温度为
时，将含的混合气体(体积分数为40%)以
的流速通过催化剂，测得的转化率为40%，则平均反应速率
为________ 
。欲提高的转化率，可采取的措施为_______________ (任写一条)。
②和
时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分(
含量极少，可忽略)的相关信息如表：
其中
______ ，的平衡转化率为______ (保留三位有效数字)；该温度下，反应的压强平衡常数
______ 
(用分压表示，
)。
、等又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学热点问题。根据所学知识回答下列问题：(1)甲烷可以催化还原氮氧化物消除氮氧化物污染，已知反应：
I．
II．
III．
则
的(2)已知反应Ⅰ在任意温度下均能自发进行，则该反应为
(3)
是乙二胺四乙酸根离子，与形成的络合物可用于吸收烟气中的。其吸收原理： 。将含的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的溶液中。吸收率随通入烟气的时间的变化如图所示。时间越长，吸收率越低的原因是(4)在一定条件下，
可直接催化分解：，同时伴有副反应发生。①在温度为
时，将含的混合气体(体积分数为40%)以的流速通过催化剂，测得的转化率为40%，则平均反应速率为。欲提高的转化率，可采取的措施为②
和时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分(含量极少，可忽略)的相关信息如表：物质 |
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n(投料)/mol | 19 | 34 | 6.5 | 25 | 0 | 0 |
n(平衡)/mol | 50 | x | 20 | 25 | 2 | 2 |
的平衡转化率为的压强平衡常数(用分压表示，)。
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2022-12-01更新
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441次组卷
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3卷引用：河北省部分学校2022-2023学年高三上学期期末考试变式汇编（14-17）
（已下线）河北省部分学校2022-2023学年高三上学期期末考试变式汇编（14-17）新疆兵团地州学校 2022-2023 学年高三上学期一轮期中调研考试化学试题新疆生产建设兵团第二中学2022-2023学年高三上学期期中调研考试化学试题
