1 . CH₄-CO₂重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO₂利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。
主反应：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁
副反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂= + 41.0 kJ/mol
回答下列问题：
(1)已知CH₄、CO和H₂的燃烧热ΔH分别为-890.3 kJ/mol、-283.0 kJ/mol和-285.8 kJ/mol，该催化重整主反应的ΔH₁=_______kJ/mol。有利于提高CO₂平衡转化率的条件是_______(填标号)。
A.高温高压             B.高温低压             C.低温高压             D.低温低压
(2)在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。

①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线a对应的=_______。
②反应体系中，随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比 的增加，的值_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是_______。
(3)在800℃、101 kPa时，按投料比=1.0加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为90%，二氧化碳的转化率为95%，则副反应的平衡常数K=_______(计算结果保留2位有效数字)。
(4)我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气CO和H₂，同时获得甘油醛。则催化电极a为_______极，催化电极b产生CO的电极反应式为_______。

4 . 我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。回答下列问题：
(1)甲烷和硫化氢重整制氢反应为，反应过程中反应i、反应ii的相对能量变化如图1所示。甲烷和硫化氢重整制氢反应在高温下可自发进行，理由是___________。已知的燃烧热 kJ⋅mol^-1，则燃烧的热化学方程式为___________。

(2)在压强为16a kPa的恒压条件下，起始时按(不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，发生(1)中的甲烷和硫化氢重整制氢反应，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数的影响如图2所示。

①研究发现，在800~940℃温度区间内，随着温度升高，在平衡反应混合物中的含量迅速下降，而的含量几乎为0，其原因是___________。若在900℃和16a kPa的条件下，保持通入的混合气体中的物质的量分数不变，提高投料比，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②研究发现，当温度高于950℃时，平衡混合物中非常接近4.则M点对应温度下，的平衡转化率约为___________%(保留1位小数)。该温度下反应的压强平衡常数___________。
(3)据报道，我国科学家以氮化钼为催化剂进行甲烷与硫化氢重整制氢反应，取得了良好的选择性。氮化钼属于填隙式氮化物，N原子填充在金属钼(Mo)晶胞的部分八面体空隙中(如图3)，晶胞中各棱边夹角均为90°。若氮化钼晶体的密度为，则晶胞参数为___________pm。若将填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入___________个。

7 . 我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO₂含量是当今世界重要科研课题之一，以CO₂为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
(1)CO₂在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-156.9kJ·mol^-l
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.1kJ·mol^-1
①已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃=-395.6kJ·mol^-1，
则CH₄燃烧的热化学方程式CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=_______。
②500°C时，向1L恒容密闭容器中充入4mol CO₂和12mol H₂，初始压强为p，20min时主、3副反应都达到平衡状态，测得c(H₂O)=5mol·L^-1，体系压强为p，则0~20min内v(CH₄)=_______，平衡时CH₄选择性=_______(CH₄选择性=，计算保留三位有效数字)。
(2)我国科研人员将CO₂和H₂在Na-Fe₃O₄/HZSM-5催化下转变为汽油(C₅~C₁₁的烃)，反应过程如下图所示。

①若CO₂在该条件下转化为戊烷(C₅H₁₂)，则该反应的化学方程式为_______。
②催化剂中的Fe₃O₄可用电解法制备。电解时以Fe电极作电解池的_______极，电解质溶液为稀硫酸，铁电极的反应式为_______。
(3)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
反应1：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)；
反应2：2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)
反应1的Arthenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=_______kJ·mol^-1.当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

8 . 向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，得到标准状况下和的混合气体及。在所得溶液中加入的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列有关说法正确的是
①与的物质的量之比为
②硝酸的物质的量浓度为
③、与硝酸反应后剩余为
④产生的的体积为
⑤原混合物中Cu的质量分数为

A．①⑤

B．②④

C．①④

D．②③

9 . 丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
① CH₃CH₂CH₃(g) + Br·(g) → CH₃CH₂CH₂·(g) + HBr(g)
② CH₃CH₂CH₃(g) + Br·(g) → CH₃CH·CH₃ (g) + HBr(g)
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应①是放热反应

B．反应②使用了催化剂

C．产物中 CH3CH2CH2·(g)含量比 CH3CH·CH3(g)低

D．CH3CH2CH2·(g)转变为 CH3CH·CH3(g)时需要吸热

10 . 2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。
资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563．7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料， 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。
（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：
（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式____________________________；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN^-+S₂O₃^2-===A+SO₃^2-，A为_____________（填化学式）。
（3）含氰废水中的CN^－有剧毒。
①CN^－中C元素显+2价， N元素显-3价，则非金属性N_________________C（填<,=或>）
②在微生物的作用下，CN^－能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为______________。
③用如图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl^－ + 2OH^－－2e^－= ClO^－ + H₂O
C．阴极的电极反应式为：2H₂O + 2e^－ = H₂↑ + 2OH^－
D．除去CN^－的反应：2CN^－+ 5ClO^－ + 2H⁺ ===N₂↑ + 2CO₂↑ + 5Cl^－+H₂O
（4）过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：2Na₂CO₃（aq）+ 3H₂O₂（aq） 2Na₂CO₃·3H₂O₂（s）ΔH < 0，请回答下列问题：
①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有_______________。
A．FeCl₃ B．CuSO₄C．Na₂SiO₃ D．KCN
②准确称取0．2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL2．0 mol·L^-1 H₂SO₄，用0．02000mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点时消耗30．00 mL，则产品中H₂O₂的质量分数为_____________。
[反应6KMnO₄ + 5（2Na₂CO₃·3H₂O₂）+19H₂SO₄ = 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ +10Na₂SO₄ +10CO₂ ↑ +15O₂↑+34H₂O]