名校
解题方法
1 . 抗原检测盒中T线处使用的是胶体金(Au)标记物。一种从被包裹的含金矿物(如图)中提取金单质的过程为:将金矿进行预处理,可除去而露出金矿物,再加入溶液和溶液对金矿物进行浸取,得到含金的溶液,然后加入置换出。其工艺流程如下:
(1)①“预处理”时,用将直接氧化为和硫酸,写出该反应的化学方程式______ 。
②研究发现:在的催化作用下,产生具有强氧化能力的中间体,将金表面的氧化溶出,越多,溶出率越高.溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示,随着硫酸初始浓度的增大,溶出率逐渐提高的主要原因是________ 。
(2)“置换”时需维持无氧环境,其主要原因是_________ 。
(3)测定样品中的含量:准确称取试样,加入王水,将样品中的完全转化成具有强氧化性的氯金酸,在除去硝酸根后的溶液中,边不断搅拌,边向溶液中加入过量溶液,将完全还原为,滴加二苯胺磺酸钠作指示剂,用标准溶液滴定至终点(将剩余的恰好完全氧化),消耗溶液。
已知:
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_____________ 。
(1)①“预处理”时,用将直接氧化为和硫酸,写出该反应的化学方程式
②研究发现:在的催化作用下,产生具有强氧化能力的中间体,将金表面的氧化溶出,越多,溶出率越高.溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示,随着硫酸初始浓度的增大,溶出率逐渐提高的主要原因是
(2)“置换”时需维持无氧环境,其主要原因是
(3)测定样品中的含量:准确称取试样,加入王水,将样品中的完全转化成具有强氧化性的氯金酸,在除去硝酸根后的溶液中,边不断搅拌,边向溶液中加入过量溶液,将完全还原为,滴加二苯胺磺酸钠作指示剂,用标准溶液滴定至终点(将剩余的恰好完全氧化),消耗溶液。
已知:
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)
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2023-04-25更新
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977次组卷
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2卷引用:江苏省泰州中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
2 . 茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素,某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数,并检验铁元素的存在(已知CaC2O4为白色沉淀物质).首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作:
请回答下列有关问题:
(1)文献资料显示,某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为:
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉,其主要目的____________ 。
(2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式____________ 。
(3)为保证实验精确度,沉淀D及E需要分别洗涤,并将洗涤液转移回母液中,判断D已经沉淀完全方法是____________ 。
(4)用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:5+2+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。
现将滤液C稀释至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4溶液10.00mL.
A B C D
图1 图2
① 此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在图2中哪个仪器中(填写字母)_______________ 。
②滴定到终点,现象_________ ,静置后,如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据,则测定的钙元素含量将_________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)原茶叶中钙元素的质量分数为_________ 。
请回答下列有关问题:
(1)文献资料显示,某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为:
离子 | Ca2+ | Fe3+ |
完全沉淀时的pH | 13 | 4.1 |
(2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式
(3)为保证实验精确度,沉淀D及E需要分别洗涤,并将洗涤液转移回母液中,判断D已经沉淀完全方法是
(4)用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:5+2+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。
现将滤液C稀释至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4溶液10.00mL.
A B C D
图1 图2
① 此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在图2中哪个仪器中(填写字母)
②滴定到终点,现象
(5)原茶叶中钙元素的质量分数为
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名校
3 . 分甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上,300~400℃左右分解.
Ⅰ、实验室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑.
实验室制取时,将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2),最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品.
(1)过氧化氢比理论用量稍多,其目的是____________ 。
(2)反应温度最好控制在30-70℃之间,温度不宜过高,其主要原因是____________ 。
(3)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外,还要加入少量的Na2S溶液,加硫化钠的目的是____________ 。
(4)实验时需强力搅拌45min,其目的是____________ ;结束后需调节溶液的pH 7~8,其目的是____________ ,最后经结晶分离、干燥得产品.
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3;杂质为:Al2O3、FeCO3) 为原料,先制备无机钙盐,再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙.结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)。
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案:
步骤一:称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水,配成溶液待用,并称取研细的碳酸钙样品10g待用;
步骤二:____________ ;
步骤三:____________ ;
步骤四:过滤后,将滤液与甲酸钠溶液混合,调节溶液pH7-8,充分搅拌,所得溶液经过_____________ 、___________ 、洗涤、60℃干燥得甲酸钙晶体。
提供的试剂有:a.甲酸钠,b.5mol•L-1硝酸,c.5mol•L-1盐酸,d.5mol•L-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水。
Ⅰ、实验室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑.
实验室制取时,将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2),最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品.
(1)过氧化氢比理论用量稍多,其目的是
(2)反应温度最好控制在30-70℃之间,温度不宜过高,其主要原因是
(3)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外,还要加入少量的Na2S溶液,加硫化钠的目的是
(4)实验时需强力搅拌45min,其目的是
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3;杂质为:Al2O3、FeCO3) 为原料,先制备无机钙盐,再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙.结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
步骤一:称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水,配成溶液待用,并称取研细的碳酸钙样品10g待用;
步骤二:
步骤三:
步骤四:过滤后,将滤液与甲酸钠溶液混合,调节溶液pH7-8,充分搅拌,所得溶液经过
提供的试剂有:a.甲酸钠,b.5mol•L-1硝酸,c.5mol•L-1盐酸,d.5mol•L-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水。
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2017-02-17更新
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373次组卷
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2卷引用:2017届江苏省扬州中学高三上12月月考化学卷
12-13高三上·江苏南通·阶段练习
4 . 绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体,反应原理为: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为:
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是____________________________ 。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂,浓缩结晶。应加热到__________ 时,停止加热
(3)过滤是用下图所示装置进行的,这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,还有一个优点是_________________ 。
(4)用无水乙醇洗涤的目的是____________________ 。
(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是_______ 。(填字母)
酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe2+的质量分数为_____ 。
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂,浓缩结晶。应加热到
(3)过滤是用下图所示装置进行的,这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,还有一个优点是
(4)用无水乙醇洗涤的目的是
(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是
酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe2+的质量分数为
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2016-12-09更新
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642次组卷
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5卷引用:2012届江苏省启东中学高三上学期第二次月考化学试卷
(已下线)2012届江苏省启东中学高三上学期第二次月考化学试卷2016届江苏省沭阳县如东中学高三上学期阶段考试化学试卷2016届江苏省清江中学高三下冲刺模拟三化学试卷2016届河北省邯郸市大名县第一中学高三上学期10月月考化学试卷【全国百强校】河北省武邑中学2019届高三上学期期中考试化学试题
5 . 采用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜,腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。
(1)用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为_______ 。
(2)工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜,方法如下:
①用铁粉回收铜的操作为:加入过量铁粉,充分搅拌,过滤、洗涤、_______ 。
②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究:
分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜,取充分反应后的粉末各3.000 g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中,再加入100 mL 0.5mol·L-1的硫酸,水浴加热(70 ℃),搅拌,进行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50 min时,用吸管移取0.5 g左右的铜试样于试管内,测定铜粉中铁的含量(质量分数),其结果如图所示。
你认为除铁效果最好的是_______ (填“a”、“b”或“c”),其原因是_______ 。
(3)工业上可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O,从而进行对废液的利用,其工艺流程如图:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
试剂A最好应选用_______ (填写字母代号),理由是_______ 。
a.浓硫酸 b.Cl2 c.NaClO d.NaOH溶液
(1)用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为
(2)工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜,方法如下:
①用铁粉回收铜的操作为:加入过量铁粉,充分搅拌,过滤、洗涤、
②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究:
分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜,取充分反应后的粉末各3.000 g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中,再加入100 mL 0.5mol·L-1的硫酸,水浴加热(70 ℃),搅拌,进行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50 min时,用吸管移取0.5 g左右的铜试样于试管内,测定铜粉中铁的含量(质量分数),其结果如图所示。
你认为除铁效果最好的是
(3)工业上可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O,从而进行对废液的利用,其工艺流程如图:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 4.7 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 6.7 |
a.浓硫酸 b.Cl2 c.NaClO d.NaOH溶液
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6 . 过氧化钙难溶于水,溶于酸生成过氧化氢,在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
Ⅰ.某小组用含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质的大理石制取过氧化钙的流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作I的目的是调节溶液的pH,使铁元素完全沉淀,则试剂A最好选用______ 。
a.盐酸 b.硝酸 c.盐酸和过氧化氢 d.硫酸
(2)检验操作I中铁元素已沉淀完全的操作是_____ 。
(3)滤液B主要成分的化学式是_____ 。
(4)反应Ⅱ是放热反应。保持H2O2物质的量一定,当H2O2浓度小于20%时,CaO2的产率随H2O2浓度的增大而增大;但浓度大于20%后,CaO2产率反而下降。试分析CaO2产率下降的可能原因是______ 。
Ⅱ.过氧化钙中常含有CaO杂质,实验室可按以下步骤测定CaO2含量:
步骤1:准确称取0.3900g过氧化钙样品,置于250 mL的锥形瓶中;
步骤2:分别加入10 mL蒸馏水和20 mL磷酸(1:3),振荡使样品完全溶解;
步骤3:用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点,记录数据;
步骤4:平行测定4次(数据记录见下表),计算试样中CaO2的质量分数。
已知:上述实验过程中反应关系为:CaO2~H2O2,5H2O2~2KMnO4
请回答下列问题:
(5)步骤3判断滴定达到终点的现象是_____ ;
(6)由表中数据可知,该样品中CaO2含量为___ %。若实验时刚洗净的滴定管未用KMnO4标准溶液润洗,则CaO2的质量分数测定结果___ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅰ.某小组用含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质的大理石制取过氧化钙的流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作I的目的是调节溶液的pH,使铁元素完全沉淀,则试剂A最好选用
a.盐酸 b.硝酸 c.盐酸和过氧化氢 d.硫酸
(2)检验操作I中铁元素已沉淀完全的操作是
(3)滤液B主要成分的化学式是
(4)反应Ⅱ是放热反应。保持H2O2物质的量一定,当H2O2浓度小于20%时,CaO2的产率随H2O2浓度的增大而增大;但浓度大于20%后,CaO2产率反而下降。试分析CaO2产率下降的可能原因是
Ⅱ.过氧化钙中常含有CaO杂质,实验室可按以下步骤测定CaO2含量:
步骤1:准确称取0.3900g过氧化钙样品,置于250 mL的锥形瓶中;
步骤2:分别加入10 mL蒸馏水和20 mL磷酸(1:3),振荡使样品完全溶解;
步骤3:用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点,记录数据;
步骤4:平行测定4次(数据记录见下表),计算试样中CaO2的质量分数。
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(KMnO4) /mL | 19.50 | 21.50 | 19.48 | 19.52 |
已知:上述实验过程中反应关系为:CaO2~H2O2,5H2O2~2KMnO4
请回答下列问题:
(5)步骤3判断滴定达到终点的现象是
(6)由表中数据可知,该样品中CaO2含量为
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名校
7 . 碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素,广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中(含及少量、Pb等化合物)可提取单质碲。
Ⅰ.干法炼碲
(1)将碲铜渣加热熔化后,向其中分批加入一定量还原碳粉,控制反应温度400~500℃,发生反应。每消耗,反应中转移电子的物质的量为___________ mol。
(2)已知:常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热,得到Cu2S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中,控制蒸馏温度1050℃,可收集得到较纯净的Te.在真空炉中进行蒸馏的原因是___________ 。
Ⅱ.湿法提碲
(3)已知能溶于水,难溶于水。
①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、溶液中的一种配成悬浊液,加入到三颈瓶中(装置见题图),90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液,充分反应后过滤。与NaOH、反应生成、、NaCl的离子方程式为___________ ,滴液漏斗中的溶液是___________ 。②将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分主要含有CuO、,可通过还原熔炼回收Cu。为确定还原剂添加量,现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数:称取0.5000g样品,分成两等份。一份加入足量稀充分反应后过滤(杂质不参加反应),用的EDTA溶液滴定至终点(EDTA与反应的化学计量比为1:1),平均消耗EDTA溶液30.00mL;另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤(杂质不参加反应,),用相同浓度的EDTA溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液20.00mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数___________ 。(写出计算过程)
(4)已知:①;
②。
补充完整利用碱浸后含和的滤液制备高纯碲的实验方案:取碱浸后的滤液,___________ ,将所得固体烘干。(必须使用的试剂:10%溶液,溶液,溶液,去离子水,溶液)
Ⅰ.干法炼碲
(1)将碲铜渣加热熔化后,向其中分批加入一定量还原碳粉,控制反应温度400~500℃,发生反应。每消耗,反应中转移电子的物质的量为
(2)已知:常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热,得到Cu2S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中,控制蒸馏温度1050℃,可收集得到较纯净的Te.在真空炉中进行蒸馏的原因是
Ⅱ.湿法提碲
(3)已知能溶于水,难溶于水。
①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、溶液中的一种配成悬浊液,加入到三颈瓶中(装置见题图),90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液,充分反应后过滤。与NaOH、反应生成、、NaCl的离子方程式为
(4)已知:①;
②。
补充完整利用碱浸后含和的滤液制备高纯碲的实验方案:取碱浸后的滤液,
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2024-06-12更新
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289次组卷
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2卷引用:2024届江苏省南通市高三下学期三模化学试题
8 . 可用于制取催化剂,可以由含钻废料(主要成分为,还含有少量、和)经过如下过程进行制取:
含钴废料浸取液
(1)含钴废料用硫酸和溶液浸出后,溶液中含有的阳离子是和。
①写出“浸取”时所发生反应的离子方程式:________ 。
②“浸取”时含钴废料、硫酸和溶液混合的方式为________ 。
(2)已知:①氧化性;
②;可溶于水;与可生成配合物难以沉淀;
③实验条件下金属离子转化为氢氧化物时开始沉淀及沉淀完全的如下表所示:
补充完整由“浸取液”制取的实验方案:取一定量的浸取液,________ ,过滤,向滤液中滴加溶液,……,得到晶体,(实验中可选用的试剂是的氨水、的溶液、溶液、的溶液)。
(3)已知:。
①反应的平衡常数为________ 。
②制取时使用溶液而不是溶液的原因是________ 。
(4)为测定草酸钴样品的纯度,进行如下实验:
①取草酸钴样品,加入酸性溶液,加热充分反应至不再有气体产生(该条件下不被氧化,杂质不参与反应)。
②将溶液冷却,加水稀释定容至。
③取溶液,用溶液滴定过量的,恰好完全反应时消耗溶液。样品中的质量分数为____ 。
含钴废料浸取液
(1)含钴废料用硫酸和溶液浸出后,溶液中含有的阳离子是和。
①写出“浸取”时所发生反应的离子方程式:
②“浸取”时含钴废料、硫酸和溶液混合的方式为
(2)已知:①氧化性;
②;可溶于水;与可生成配合物难以沉淀;
③实验条件下金属离子转化为氢氧化物时开始沉淀及沉淀完全的如下表所示:
开始沉淀 | 1.9 | 3.4 | 6.9 | 6.6 | 9.1 |
沉淀完全 | 3.2 | 4.7 | 8.9 | 9.2 | 11.1 |
(3)已知:。
①反应的平衡常数为
②制取时使用溶液而不是溶液的原因是
(4)为测定草酸钴样品的纯度,进行如下实验:
①取草酸钴样品,加入酸性溶液,加热充分反应至不再有气体产生(该条件下不被氧化,杂质不参与反应)。
②将溶液冷却,加水稀释定容至。
③取溶液,用溶液滴定过量的,恰好完全反应时消耗溶液。样品中的质量分数为
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解题方法
9 . 某研究小组用工业钛白副产品为原料制备纳米级电池材料,按如下流程开展实验。已知:①钛白副产品主要成分为,含少量的、、等杂质。
②已知和的氧化性随酸性的增强而增强。
请回答:
(1)常温下步骤Ⅰ所得料液其pH___________ 7(填“>”、“<”)。
(2)下列说法不正确 的是___________。
(3)步骤Ⅴ中Mn元素的去除率及滤液中Mn元素含量随着溶液pH值的关系如图1所示,实验时选择pH为1.2,可能原因为___________ 。
(4)步骤Ⅵ操作之一采用如图2所示装置进行(忽略夹持装置),仪器A的名称是___________ ;该操作不宜用酒精灯直接加热的原因是___________ 。(5)铁磷比是衡量磷酸铁品质最关键的指标。
Fe元素的定量测定:①配制一系列pH=3~5,浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。②称取一定量产品,用适量盐酸溶解,再加入足量的盐酸羟胺()溶液,调pH=3~5,加入邻菲罗啉。③进行比色
①通过比色能获得Fe元素浓度的原理是___________ 。
②测得产品中铁磷比,可能原因是___________ 。
②已知和的氧化性随酸性的增强而增强。
请回答:
(1)常温下步骤Ⅰ所得料液其pH
(2)下列说法
A.步骤Ⅱ,加入Fe粉的目的是调节溶液pH值,以便Ti元素水解沉淀 |
B.步骤Ⅲ,加入的目的是除去Mg元素 |
C.为了提高实验效率,可以将Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ的过滤操作合并 |
D.步骤Ⅳ中过量的可在步骤Ⅴ中被氧化去除 |
(3)步骤Ⅴ中Mn元素的去除率及滤液中Mn元素含量随着溶液pH值的关系如图1所示,实验时选择pH为1.2,可能原因为
(4)步骤Ⅵ操作之一采用如图2所示装置进行(忽略夹持装置),仪器A的名称是
Fe元素的定量测定:①配制一系列pH=3~5,浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。②称取一定量产品,用适量盐酸溶解,再加入足量的盐酸羟胺()溶液,调pH=3~5,加入邻菲罗啉。③进行比色
①通过比色能获得Fe元素浓度的原理是
②测得产品中铁磷比,可能原因是
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10 . 化合物A是一种重要的光化学试剂,属不含结晶水的复盐。A~H之间相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出):
已知:A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子,三种离子的个数比为3:1:3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同,C能使澄清石灰水变浑浊,E是一种红棕色的颜料,F的焰色反应呈紫色,I能使苯酚溶液显紫色。
(1)C的化学式_______ ;
(2)A的化学式_______ ;
(3)D+E→C+G的化学方程式_______ ;
(4)H+H2O2→I的离子方程式_______ 。
已知:A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子,三种离子的个数比为3:1:3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同,C能使澄清石灰水变浑浊,E是一种红棕色的颜料,F的焰色反应呈紫色,I能使苯酚溶液显紫色。
(1)C的化学式
(2)A的化学式
(3)D+E→C+G的化学方程式
(4)H+H2O2→I的离子方程式
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