【推荐1】碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu₂Te，还含有金、银、铂等)回收碲的工艺流程如下：

已知：TeO₂有强还原性，且TeO₂、Cu₂TeO₄难溶于水；高碲酸钠的化学式：Na₂TeO₄
回答下列问题：
(1)为提高“反应”效率，可采取的措施为_______(任答一条)。
(2)滤液i的主要成分是_______(写化学式)。滤液i中溶质的浸出率与温度关系如图所示，解释铜的浸出率随温度变化的可能原因_______。

(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。滤液ii可循环使用，应将其导入到_______(写操作单元名称)操作中。
(4)“沉碲”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V₁mLc₁mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H₆TeO₆)。用c₂mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，消耗V₂mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_______。

【推荐2】汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化一还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO +O₃=NO₂+O₂，生成标准状况下11.2 L O₂时，转移电子的物质的量是___mol。
②反应Ⅱ中，当n( NO₂)：n[CO(NH₂)₂]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为_____
(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NO_x，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N₂+CO₂（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO₂和N₂的化学计量数比为____。
(3)吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是、，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式____________________________________.

(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce⁴⁺再生，再生时生成的Ce⁴⁺在电解槽的______（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成的电极反应式为_____________________。
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中，的浓度为ag．L^－1，要使1m³该溶液中的完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____________________L（用含a代数式表示，结果保留整数）。

【推荐1】硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗名大苏打，可用做分析试剂。它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。工业上可用硫化碱法制备，反应原理：2Na₂S + Na₂CO₃+ 4SO₂＝3Na₂S₂O₃+ CO₂，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
   
(1)b中反应的离子方程式为_________________________，c中试剂为__________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。
(3)控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO₂。若未控制好，pH＜7,会影响产率，原因是（用离子方程式表示）___________________________。
(4)停止通入SO₂后，将c中的溶液抽入d中，d中的试剂为________。
(5)将d所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）__________。
(6)实验中要控制SO₂生成速率，可采取的措施有________________（写出一条）。
(7)为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO₃溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺＝3I₂+3H₂O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点。实验数据如下表：

实验序号	1	2	3
Na2S2O3溶液体积（mL）	19.98	20.02	21.18

则该产品的纯度是______，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_________。
A．滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗
B．滴定终点时仰视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

【推荐2】硫代碳酸钠()在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组利用以下实验装置测定的浓度。

已知：①和均有毒；②不溶于水，沸点为，具有很强的挥发性，在常温下能迅速挥发为气体；与的某些性质相似，与作用生成和。回答下列问题。
(1)的性质与相似，A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)上述装置按气流方向连接合理的顺序为_______(填接口字母)。组装好仪器后，必须要进行的操作是_______。
(3)反应开始前，打开，先通入氮气一段时间，目的是_______。
(4)当A中反应完全后，关闭，打开，缓缓通入热(高于)一段时间，其目的是_______。
(5)为了计算该溶液的浓度，可测定C中生成沉淀的质量。若C中生成沉淀的质量为，则该溶液的物质的量浓度是_______。有同学认为也可以通过测定D中溶液质量的增加量来计算溶液的浓度，计算结果会_______(填“偏高”或“偏低”)，改进的方法是_______。