【推荐1】将废旧电路板(含铜、铝、锑、铅、银、金、铂和钯等金属元素)破碎和静电分选处理后，从所得金属富集粉末中回收金属的部分工艺流程如下：
   
已知煅烧后银、钯、金、铂均以游离态存在，锑、铅转化为、PbO(二者是两性偏碱性的氧化物)；在中形成不溶碱性盐，但能与氯离子形成可溶性氯化锑；可溶于碱。第一次酸浸调节pH为1～2，第二次酸浸调pH为4～5，氧化后滤液调pH为3～5；滤液a～e中分别含1～2种回收金属。回答下列问题：
(1)滤液a中溶质的主要成分为___________；为缩短煅烧时间，可采取的措施是___________(回答一条即可)。
(2)若氧化过程使用足量稀硝酸，生成滤液e中主要成分的反应中，表现氧化性与表现酸性的硝酸物质的量之比为___________。两性偏酸性，与强碱共热可得铅酸盐，与NaOH反应的离子方程式为___________。
(3)利用佛尔哈德(Volhard)法可直接滴定溶液中测定其浓度，方法是在酸性介质中用铁铵矾[]作指示剂，用KSCN标准溶液滴定[(白色)]，达到滴定终点的现象___________；滴定时应将KSCN标准溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(4)冶金行业常用EDTA-2Na(乙二胺四乙酸二钠)滴定法测溶液中浓度。方法是向一定体积待测液中加入过量氯化钠，过滤后将滤纸展开同氯化银沉淀一同放入烧杯，加氨水至沉淀完全溶解，在所得溶液中加入镍氰化钾[]，镍被银定量取代，以紫脲酸铁为指示剂，用EDTA-2Na标准溶液滴定镍，从而直接计算浓度。下列说法正确的是___________。
A．氯化银溶于氨水的离子方程式为
B．配制EDTA-2Na标准溶液时，未冷却即转移至容量瓶中进行定容，所测浓度偏大
C．待测液中加入氯化钠，过滤后未洗涤沉淀时使用的烧杯，所测浓度偏小

【推荐2】小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知：i.(无色)
ii.
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是，试剂X是_______。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为_______。
(2)经检验，沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。

①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是_______。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中氧化；
途径2：_______(将途径补充完整)。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：_______。
(3)和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是_______。用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。
(4)根据上述实验所得结论：_______(答出两点)。

【推荐3】实验室从某废弃炉渣(含Cu、Ni、Co、Ca、Fe等金属及其氧化物)中回收Cu、Ni、Co，其部分实验过程如下：

(1)除杂。该步骤所用玻璃仪器有烧杯、___________。
(2)除铁。将“置换”后溶液中的氧化为，控制pH可形成沉淀。写出该反应的离子方程式：_____________________。
(3)除钙。向“除铁”后的滤液中加入NaF，使转化为沉淀除去。若溶液pH偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是____________。［、］。
(4)除钙后的溶液经过萃取、反萃取等操作可分离钴和镍．其中萃取原理可表示为
①与萃取剂Cyanex272(磷酸酯)相比，芳香基磷酸酯更适合高酸度废水中的萃取，原因是______。
②设计以“除钙”后的混合溶液(含、、溶液)为原料，制备的实验方案：__________(已知、的萃取率-pH的关系曲线如图所示。实验中须使用的试剂有：Cyanex272、溶液、NaOH溶液)。

【推荐1】NaDCC(结构简式为   )，是一种优良的消毒剂。常温下，NaDCC为白色粉末或颗粒，性质稳定，受热易分解，难溶于冰水，在实验室中可通过以下反应和装置(夹持仪器略去)制取。
原理：   (氰尿酸)+2NaClO   +NaOH+H₂O
实验装置：
       
Ⅰ.制取NaDCC的实验步骤如下：
①向D中加入10mL40%NaOH溶液，水浴控温10℃左右，搅拌。
②A中加入KMnO₄固体，B中加入浓盐酸，混合使之反应，打开磁力搅拌器。
③D中pH降至8左右时，向其中加入一定量氰尿酸，保持10℃左右，边搅拌边持续通入A中产生的气体，至D中有较多晶体析出，停止反应；
④将D中的混合物用冰水浴冷却，过滤，洗涤，低温晾干得到NaDCC晶体。
Ⅱ.NaDCC有效氯含量测定：
⑤用250mL碘量瓶称取0.2000gNaDCC晶体样品，加蒸馏水100mL，摇动至样品完全溶解，加适量的碘化钾和稀硫酸，避光放置5min。再用少量水冲洗碘量瓶瓶塞和瓶内壁。
⑥用滴定管快速滴入0.2000Na₂S₂O₃溶液至浅黄色时，加2滴指示剂后，继续滴定至终点，记录消耗Na₂S₂O₃溶液的体积，重复三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液16.76mL。
⑦完成一次空白试验，消耗Na₂S₂O₃溶液0.16mL。
已知：
样品有效氯=
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是___________。制备NaDCC实验中使用仪器C的目的是为了提高___________(填原料名称)的利用率。
(2)若步骤②中通入气体过快，仪器D中反应热量未及时散失，可生成较多NaClO₃副产物，该副反应的离子方程式为___________。
(3)步骤④中洗涤的操作是___________。
(4)已知NaDCC在酸性环境中还原得到氰尿酸和氯化物，写出步骤⑤中样品加入适量的碘化钾和稀硫酸的离子反应方程式___________。
(5)步骤⑥中使用的最佳指示剂是___________，滴定终点的现象为溶液由___________变为___________。若变色后立即读取Na₂S₂O₃溶液体积，则测定的样品有效氯含量结果___________(填字母)。
A．一定偏大                    B．一定偏小                    C．可能偏大                    D．可能偏小
(6)计算样品有效氯___________%(保留四位有效数字)。

【推荐2】由银(74%)、铅(25%)、锑(1%)等制成的合金是一种优良的电镀新材料。对其中的银的分析，可采用络合滴定法，具体分析步骤概括如下：
试样沉淀(A)溶液(B)溶液(C)溶液(D)
其中(I)加入HNO₃(1：1)，煮沸，再加入HCl(1：9)，煮沸，过滤，依次用HCl(1：9)和水洗涤沉淀；(II)加入浓氨水，过滤，用5%氨水洗涤沉淀；(III)加入氨水-氯化铵缓冲溶液(pH=10)，再加入一定量的镍氰化钾固体；(IV)加入紫脲酸铵指示剂(简记为In)，用乙二胺四乙酸二钠(简写为Na₂H₂Y)标准溶液滴定至近终点时，加入氨水10mL(为了使其终点明显)，继续滴定至溶液颜色由黄色变为紫红色为终点。已知有关数据如下：
表1

配合物	[AgY]3-	[NiY]2-	[Ag(CN)2]-	[Ni(CN)4]2-	[Ag(NH3)2]+	[Ni(NH3)6]2+
lgK稳	7.32	18.62	21.1	31.3	7.05	8.74

表2

酸	H4Y	H3Y-	H2Y2-	HY3-
lgK稳	-2.0	-2.67	-6.16	-10.26

(1)写出A和D中Ag存在形体的化学式：A_______、D_______。
(2)写出第III步骤的主反应方程式_______，第IV步骤滴定终点时的反应方程式_______。
(3)试样加HNO₃溶解后，为什么要煮沸_______？加入HCl(1：9)后为什么还要煮沸_______？
(4)假定溶液C中Ag(I)的总浓度为0.010mol/L，游离NH₃浓度为2mol/L，要求滴定误差控制在0.2%以内，试计算溶液C中Ni(II)总浓度至少为_______？

【推荐3】一种测定黄铁矿(主要成分为FeS₂，杂质不含硫)中硫含量的实验原理及步骤如下：

已知：I.2FeS₂+15Na₂O₂Fe₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+14Na₂O；
II.Pb²⁺+=PbSO₄↓；
III.Pb²⁺+H₂Y^2-=PbY^2-+2H⁺。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，每1molFeS₂被完全氧化，转移电子的物质的量为_______mol。
(2)已知KClO₃氧化FeS₂的反应速率更快，化学方程式为2FeS₂+6KClO₃Fe(SO₄)₃+K₂SO₄+O₂↑+4KCl+Cl₂↑。该反应中还原产物为_______。
(3)为保证黄铁矿充分氧化，“氯化焙烧”前需要采取的措施是_______。
(4)滴定分析步骤如下：
步骤1.浊液A静置后，取上层清液10.00mL，放入锥形瓶中，加适量水稀释；
步骤2.用硝酸调整其pH为3~4，滴入0.05mol·L^-1的Pb(NO₃)₂标准溶液20.00mL，加热至充分反应；
步骤3.冷却、过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并；
步骤4.控制滤液pH约为5，加入指示剂，用cmol·L^-1的H₂Y^2-(EDTA溶液)标准溶液滴定过量的Pb²⁺，滴定至终点时，消耗H₂Y^2-标准溶液VmL。
①在规格为50.00mL的滴定管中盛装H₂Y^2-溶液滴定时，若某一时刻的读数为15.00mL，此时滴定管中H₂Y^2-溶液的体积为_______(填字母)。
a.15.00mL　　　b.小于15.00mL　　　c.35.00mL　　　d.大于35.00mL
②黄铁矿中硫的质量分数为_______(用含c、V的代数式表示)。
③下列情形下会使测得的硫的质量分数偏大的是_______(填字母)。
a.步骤1锥形瓶洗净后，内部有少量蒸馏水
b.步骤2控制的pH较大，产生了少量碱式碳酸铅沉淀
c.步骤3沉淀未用蒸馏水充分洗涤
d.步骤4起始读数时平视。终点时仰视