【推荐1】辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中、CuS的含量，实验步骤如下：
①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000酸性溶液，加热(硫元素全部转化为)，滤去不溶杂质后，将滤液配制成250mL溶液；
②取25.00mL溶液，用0.1000溶液滴定，消耗20.00mL；
③加入适量溶液(掩蔽和，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：；
④加入2滴淀粉溶液，用0.1000溶液滴定，消耗30.00mL，发生反应：。
回答下列问题：
(1)溶于酸性溶液的离子方程式为_______。
(2)配制0.1000溶液时要用煮沸过的稀硫酸，煮沸的原因是_______；配制待测液过程中所需玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外还有_______。
(3)步骤②中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_______；
(4)步骤④中滴定至终点时的现象为_______；
(5)样品中CuS的含量为_______%(保留1位小数)。

【推荐2】钴酸锂()电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：；
②和结合生成较稳定的，在强酸性条件下分解重新生成。
(1)基态的简化电子排布式为___________。
(2)碱浸泡时铝转化为[Al(OH)₄]^- 的离子方程式为___________。
(3)和HCl反应时的物质的量之比为___________。滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有___________(填化学式)。滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(4)在空气中加热一定质量的固体样品时，其固体失重率数据见下表(其中220~300℃不发生反应)，请完成300~350℃时的化学方程式。已知：
①在空气中加热时的气体产物为。
②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。
③相对分子质量为183。

序号	温度范围/℃	化学方程式	固体失重率
I	120~220		19.67%
II	300~350	___________	59.02%

(5)已知常温下的溶度积常数，该温度下将浓度为0.021mol/L的和浓度为0.02mol/L的溶液等体积混合，则溶液中的浓度为___________mol/L。

【推荐3】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置是__________________________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_______________（用元素符号表示）。
(2)写出Y₂X₂的电子式____________；Z₂X₄结构式 _______________。
(3)X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是______________，其原因是_____________（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是_____________。
(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_______________。
(5)火箭发动机曾经利用Z₂X₄作燃料X₂W₂作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式___________________。
(6)写出NW₂通入硝酸钡溶液中的离子方程式 ______________。

【推荐2】MnCO₃是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO₂还含CaO、Al₂O₃、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO₃的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)操作Ⅰ为：___________。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：
(3)调节溶液pH所用物质X最好为(       )

A．NaOH溶液

B．氨水

C．MnCO3固体

D．盐酸

(4)滤渣Ⅰ为___________，滤渣Ⅱ为___________。
(5)沉锰的化学方程式为：______________________。
(6)MnCO₃也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn₂O₄与Li_1-xMn₂O₄之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：________。

【推荐1】钪()是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为(可表示为)，还含有少量等氧化物，从钛铁矿中提取的流程如下：

已知：①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全
②室温下，溶液中离子沉淀完全的如下表所示：

离子
沉淀完全的	3.2	9.0	1.05

③，
回答下列问题：
(1)“酸浸”后元素转化为，其水解反应的化学方程式是___________。
(2)“萃取”时，使用煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___________ 。

(3)“洗钛”所得为橘黄色的稳定离子，的作用是___________。(写出两点)
(4)“酸溶”后滤液中存在的阳离子浓度均小于“除杂”过程中应控制的范围是___________。
(5)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________。

【推荐3】为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl₃稀溶液(已知：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺) Ⅱ．继续加入2ml CCl₄振荡. Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活动I的实验现象为____________________________________；
探究活动Ⅱ的实验现象为____________________________________。
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)₃溶液，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺ ；
猜想二：生成的Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe(SCN)₃在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆] ^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](黄色)溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
ⅰ.请完成下表实验操作、现象和结论

实 验 操 作	现 象 和 结 论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]	若产生__________________， 则________________不成立；
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层	若_____________________， 则___________________成立；

ⅱ.写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为___________________。

【推荐2】二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除_______（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是_________________________________________________________。
（2）第②步反应的离子方程式是______________________________，滤渣B的主要成分是_________。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)₄的质量分数为__________。

【推荐3】氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：
①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有          ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为          。
(2)加入NaClO₃饱和溶液发生反应为：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：
①         ；②         ；③         ；④过滤、洗涤。
(3)产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L^－1 FeSO₄溶液，微热。此过程中反应的离子方程式为：ClO₃^－+6Fe^2＋+6H⁺=6Fe^3＋+Cl^－+3H₂O。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇       溶液滴定步骤2中多余的Fe^2＋至终点。
此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
步骤4：          ，平均消耗K₂Cr₂O₇ 溶液15.00 mL。
①题中所用FeSO₄溶液中，常加入适量稀硫酸和铁粉以抑制其变质。其中，加稀硫酸的作用是(用离子方程式解释)：                 。
②步骤4中空缺的内容为              。
③产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O(摩尔质量为299g/mol)的质量分数为              。