【推荐1】海水中含有丰富的镁资源。锂（Li）与镁元素性质相似。
（1）某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的 离子浓度（mol/L）	Na＋	Mg2＋[来	Ca2＋	Cl―	HCO3―[来源
	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：K_sp（CaCO₃）＝4.96×10^－9；K_sp（MgCO₃）＝6.82×10^－6；
K_sp[Ca（OH）₂]＝4.68×10^－6；K_sp [Mg（OH）₂]＝5.61×10^－12
请回答：沉淀物X为________（写化学式）；滤液N中存在的金属阳离子为_______；
步骤②中若改为加入 4.2 gNaOH固体，沉淀物Y为________（写化学式）。
（2）物质的量为0.10 mol的锂在只含有N₂和O₂混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是____________；
（3）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO₂），充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li^＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C₆）中，以LiC₆表示。电池反应为LiCoO₂＋C₆CoO₂＋LiC₆，则放电时电池的正极反应为_________；
（4）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO₂及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

①在上述溶解过程中，S₂O₃^2－被氧化成SO₄^2－，LiCoO₂在溶解过程中的化学反应方程式为_____。
②调整PH=5-6的目的是______________。

【推荐3】硝酸铜是常用的一种无机化学试剂
(1)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是__________
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在_________范围

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

③在滤液蒸发浓缩步骤中，适当加入稀硝酸的作用是__________________________
(2)某研究学习小组将一定质量的硝酸铜晶体【Cu(NO₃)₂•6HO】放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，绘制出剩余固体质量分数与温度关系如下图所示。据图回答下列问题：

①当温度27℃＜T＜120℃时，反应的化学方程式为________②剩余固体质量为38.4g时，固体成分为【Cu(NO₃)₂•2Cu(OH)₂】,当温度120℃＜T＜800℃时，反应的化学方程式为________ （此温度下，HNO也分解）③当剩余固体质量为21.6g时，固体的化学式为_____________________
(3)制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态NO反应，反应过程中有无色气体放出，遇到空气变红棕色。反应的化学方程式是_________________

【推荐1】锰酸锂(LiMn₂O₄)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）吸收含硫烟气（主要成分SO₂）制备锰酸锂，生产流程如下：

已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	3.4	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	4.7	9.8

（1）为提高含硫烟气中SO₂的吸收率，可以采取的措施_____________（举一例）。
（2）滤液1中所含金属阳离子有Mn²⁺、_____________（填离子符号）。
（3）在实际生产中，Li₂CO₃与MnO₂按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn₂O₄，反应过程如下：
①升温到515℃时，Li₂CO₃开始分解产生CO₂，同时生成固体A，此时比预计Li₂CO₃的分解温度(723℃)低得多，可能原因是_________________；
②升温到566℃时，MnO₂开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO₂物质的量相等，同时得到固体B。请写出此过程反应的化学方程式___________；
③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_________________。
（4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)₃的实验方案[Al(OH)₃在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中________________。（实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H₂O₂、CO₂）

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。
(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为
2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄2KHSO₄+2ClO₂+2CO₂+2H₂O。
   
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是__________________________________________________。
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。
a．20mL 60℃的温水               b．100mL冰水
c．100mL饱和食盐水             d．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为______________________
(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。
步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________________。
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为： 2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂，2 Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+ 2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。
③步骤5的目的是用I^-将溶液中的还原为Cl^-以测定其含量，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗名大苏打，可用做分析试剂。它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。工业上可用硫化碱法制备，反应原理：2Na₂S + Na₂CO₃+ 4SO₂＝3Na₂S₂O₃+ CO₂，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
   
(1)b中反应的离子方程式为_________________________，c中试剂为__________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。
(3)控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO₂。若未控制好，pH＜7,会影响产率，原因是（用离子方程式表示）___________________________。
(4)停止通入SO₂后，将c中的溶液抽入d中，d中的试剂为________。
(5)将d所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）__________。
(6)实验中要控制SO₂生成速率，可采取的措施有________________（写出一条）。
(7)为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO₃溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺＝3I₂+3H₂O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点。实验数据如下表：

实验序号	1	2	3
Na2S2O3溶液体积（mL）	19.98	20.02	21.18

则该产品的纯度是______，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_________。
A．滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗
B．滴定终点时仰视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

【推荐1】某实验室模拟以粗盐(含杂质Mg²⁺、Ca²⁺、K⁺和)为原料进行生产并综合利用的某过程如下图所示。已知：K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12；K_sp[CaMg(CO₃)₂]<< K_sp[Mg(OH)₂]。

(1)过量试剂A是_________________________溶液。(填名称)
(2)图为KCI和NaCl的溶解度曲线，连续操作④是_____________________________。

(3)向滤液IV中通入NH₃CO₂气体后能够得到NaHCO₃的原因是_______________(用必要的化学用语和文字说明)。
(4)已知碳酸的K_a2=5.6×10^-11，次氯酸的K_a=3×10^-8，工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl₂反应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液，反应的化学方程式是___________________________________。
(5)经检测，滤液Ⅲ中c(Mg²⁺)＜1.0×10^-7mol/L，则镁元素最终沉淀物是_________________。
(6)⑤处母液可以生产氮肥NH₄Cl，NH₄Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备NCl₃的一种方法是用图所示装置电解，其原理是NH₄Cl+2HClNC1₃十3H₂↑。

阳极反应式是___________________________________。
(7)电解氯化钠时需要加入一定量氯化钙，根据学习过的电解知识推测加入氯化钙的主要作用是_____________。

【推荐2】过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。
I．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO₂·8H₂O（该反应为放热反应）

（1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为_____________。
（2）仪器B的作用是_________________。
（3）写出生成CaO₂·8H₂O的离子方程式_____________________________________。
（4）制取CaO₂·8H₂O一般在0～5℃的低温下进行，原因是_____________________________。
II．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO₂与SO₂反应的特点。装置如下图：
（硬质玻璃管中为无水CaO₂）

【提出假设】
假设1：反应只发生2SO₂＋2CaO₂=2CaSO₃＋O₂，SO₂未被氧化；
假设2：反应只发生SO₂＋CaO₂=CaSO₄，SO₂完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO₂部分被氧化。
【实验探究】
（5）该实验装置有一处明显错误，请改正____________________________________。
（6）试剂A为浓硫酸，试剂B的作用是_____________________________________。
【实验数据处理】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，
装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）。
（7）在记录量筒中的液面位置时，除视线平视外，还应________________________。
（8）如果假设3成立，则V的取值范围是________【M(CaO₂)=72，M(CaSO₃)=120】。

【推荐3】某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO₃)₂：，并探究其化学性质。
I．如图，用浓HNO₃，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。
（2）①装置中NaOH溶液的作用是。
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、、过滤。
③你认为此装置是否合理，并说明原因。
如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。
Ⅱ．为了探究的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）
【实验装置】

【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu(NO₃)₂：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。
【解释与结论】
（3）①红棕色气体是。
②根据现象判断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为。
Ⅲ．利用Cu(NO₃)₂制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO₃·Cu(OH)₂]。
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。
【实验数据】反应温度对样品的影响

实验序号	1	2	3	4
温度／℃	35	50	70	95
样品颜色	深蓝色	深蓝色	浅绿色	暗蓝色
样品中碱式碳酸铜 的质量分数／%	90.9	92.7	x	92.0

（4）滤液中可能含有，写出检验的方法。
（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：____。
（6）70C时，实验得到2.38 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。