【推荐1】绿矾( FeSO₄·7H₂O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为: (NH₄)₂ SO₄ + FeSO₄ + 6H₂O =(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓。其流程可表示为:

(1)洗涤中Na₂CO₃的主要作用是____________________________。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到__________时，停止加热
(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是_________________。

(4)用无水乙醇洗涤的目的是____________________。
(5)产品中Fe²⁺的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性条件下KMnO₄标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是_______。(填字母)
酚酞   B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe²⁺的质量分数为_____。

【推荐2】对氯苯氧乙酸是一种具有生长素活性的苯氧类植物生长调节剂。实验室合成原理为：+ClCH₂COOH+2NaOH+NaCl+H₂O
+HCl→+NaCl
制备过程存在副反应：ClCH₂COOH+2NaOH→HOCH₂COONa+NaCl+H₂O
已知相关物质的物理性质：

名称	氯乙酸	对氯苯酚	对氯苯氧乙酸
性状	无色晶体	无色晶体	白色晶体
水	易溶	极微溶	微溶
乙醇	易溶	溶	易溶
乙醚	易溶	溶	易溶

主要实验装置和步骤如下：

Ⅰ.合成：在三颈烧瓶中加入10mL20%的NaOH溶液、6.4g对氯苯酚和0.5gKI。称取5.3g氯乙酸溶于蒸馏水并移入c中，在a中加入15mL20%的NaOH溶液。加热和搅拌装置，然后慢慢滴加氯乙酸和NaOH溶液，滴加完毕后继续搅拌加热半小时。反应结束后，趁热将反应液倒入烧瓶中，加盐酸至pH为1左右，用冰水冷却使晶体析出，抽滤，洗涤，得粗产品。
Ⅱ.提纯
粗产品滤液少量固体析出产品
回答下列问题：
（1）d处应接的装置是__。
（2）合成过程中要在不断搅拌下滴加氯乙酸和NaOH溶液的原因是__。
（3）试剂X是__。
（4）趁热过滤除去的杂质的化学式是__。
（5）提纯步骤中，洗涤抽滤得到的晶体应选用的洗涤剂是__。

【推荐3】用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4~5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解。
(1)加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：______
(2)氧化剂A可选用_______（填编号，下同）
①Cl₂                    ②KMnO₄                    ③HNO₃                    
(3)要得到较纯的产品，试剂B可选用_______
①NaOH                    ②FeO                            ③CuO                     
(4)试剂B的作用是_______
①提高溶液的pH                                        ②降低溶液的pH             
③使Fe³⁺完全沉淀                                        ④使Cu²⁺完全沉淀
(5)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是___________（按实验先后顺序填编号）
①过滤             ②蒸发浓缩                    ③蒸发至干                    ④冷却
(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g。
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = ______________（用含m、n的代数式表示）。

【推荐2】二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料，实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O}，过程如图：

已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，VO²⁺能被O₂氧化。回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中生成VOCl₂同时生成N₂的化学方程式为_____。
(2)常温下，只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但该方法未被推广，从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是_____(用化学方程式说明)。
(3)步骤ii可用如图仪器组装完成。

①装置D中盛放NH₄HCO₃溶液的仪器名称是_____；
②反应前通数分钟CO₂的目的是_____。上述装置从左到右的连接顺序为_____(用各接口字母表示)。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于CO₂保护下的干燥器中，静置后可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。检验晶体已经洗涤干净的操作是_____。
(4)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量wg样品于锥形瓶中，用30mL稀硫酸溶解后，加入稍过量的0.01mol/LKMnO₄溶液，充分反应后，再加入稍过量的2%NaNO₂溶液，再加入适量尿素除去过量的NaNO₂，最后用1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，重复实验两次。消耗滴定液的体积如表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.00	19.99
2	1.10	21.10
3	1.56	21.57

已知：滴定反应为VO+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O
①滴定时，向锥形瓶中加入几滴_____(填化学式)溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数为_____%。
③下列情况会导致所测钒元素的质量分数可能偏小的是_____(填序号)。
A．称量样品时，样品与砝码的位置放颠倒了
B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液中部分Fe²⁺被氧化
C．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡

【推荐3】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、A1₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的过程如图所示。

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解．②Cr₂O₇^2-+H₂O 2CrO₄^2-+2H⁺。
请回答：
（1）K₂Cr₂O₇中K元素的原子结构示意图为____________，化合价是_______________。
（2）往铬铁矿里通入氧气的主要目的是__________________。滤液1的成分除Na₂CrO₄外，还含有_____(填化学式)。
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式
是________________________。
（4）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是____________________。
（5）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、__________ 、过滤、洗涤、干燥。
（6）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是_______________________。

【推荐1】如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、C（紫色石蕊试液）、D（FeCl₂溶液）、E（水）。
   
(1)若A中烧瓶中的固体为MnO₂，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为________________。
(2)F装置的作用为_____________；F装置瓶内宜加入的液体是________________。
(3)实验开始后B中的现象是_______________，C中的现象是________________。
(4)写出D中反应的化学方程式：__________________________________________。
(5)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检漏的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_____________(填“上层液”或“下层液”)，再装入烧杯中，能使有色布条褪色的是_____________(填“上层液”或“下层液”)。

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。
(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为
2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄2KHSO₄+2ClO₂+2CO₂+2H₂O。
   
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是__________________________________________________。
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。
a．20mL 60℃的温水               b．100mL冰水
c．100mL饱和食盐水             d．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为______________________
(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。
步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________________。
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为： 2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂，2 Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+ 2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。
③步骤5的目的是用I^-将溶液中的还原为Cl^-以测定其含量，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】三氯化磷（）和三氯氧磷（POCl₃）是两种遇水会强烈水解的物质。PCl₃是合成药物的重要化工原料；POCl₃用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
I.白磷和Cl₂化合制PCl₃
已知白磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅；PCl₃遇O₂会生成POCl₃；POCl₃能溶于PCl₃。实验室制取PCl₃的装置示意图和有关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-3
白磷	44.1	280.5	1.82
PCl3	-112	75.5	1.574
POCl3	2	105.3	1.675

实验过程中要加入白磷、通入CO₂、通入Cl₂、加热，实验时具体的操作顺序是：打开K₂，使体系中充满CO₂，再加入白磷，打开K₁，通入氯气，再加热。
(1)干燥管中碱石灰的作用是_______________。
(2)PCl₃强烈水解的产物是H₃PO₃和HCl，PC1₃遇水所得溶液中除OH^-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是____________________（已知亚磷酸H₃PO₃是二元弱酸：H₃PO₃H⁺+ H₂PO，H₂PO₃^-H⁺+HPO）。
(3)实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PC1₅等，PC1₅先用白磷除去后，再用____________方法除去PC1₃中的POCl₃制备纯净的PCl₃。

A．萃取

B．过滤

C．蒸馏

D．蒸发结晶

II.氯化水解法生产POC1₃
主要反应是：PC1₃+C1₂+H₂O=POC1₃+2HCl，流程如下：

(4)若将0.01mol POCl₃加到水中水解，再与含2.4gNaOH的溶液混合充分反应，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液，则先产生的沉淀是_____________ [已知Ksp(Ag₃PO₄)=1.4×10^-16，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10]。
(5)通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，再加稀硝酸至酸性。
B．向锥形瓶中加入0.1000 mol/L的AgNO₃溶液40.00mL，使Cl^-完全沉淀。
C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
D．加入指示剂，用cmol/LNH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积bmL。
已知：AgSCN是白色沉淀，Ksp(AgSCN)=2×10^-12
①滴定选用的指示剂是_____________ (填字母序号)，滴定终点的现象为__________________
A．FeCl₂B．NH₄Fe(SO₄)₂C．淀粉 D．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确。如无此操作，所测Cl元素含量将会______________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为______________。