碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu2Te,还含有金、银、铂等)回收碲的工艺流程如下:
已知:TeO2有强还原性,且TeO2、Cu2TeO4难溶于水;高碲酸钠的化学式:Na2TeO4
回答下列问题:
(1)为提高“反应”效率,可采取的措施为_______ (任答一条)。
(2)滤液i的主要成分是_______ (写化学式)。滤液i中溶质的浸出率与温度关系如图所示,解释铜的浸出率随温度变化的可能原因_______ 。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______ 。滤液ii可循环使用,应将其导入到_______ (写操作单元名称)操作中。
(4)“沉碲”过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下:取mg粗碲粉,加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3),配制成100mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液,充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液,消耗V2mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_______ 。
已知:TeO2有强还原性,且TeO2、Cu2TeO4难溶于水;高碲酸钠的化学式:Na2TeO4
回答下列问题:
(1)为提高“反应”效率,可采取的措施为
(2)滤液i的主要成分是
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为
(4)“沉碲”过程中发生反应的离子方程式为
(5)粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下:取mg粗碲粉,加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3),配制成100mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液,充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液,消耗V2mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为
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更新时间:2022-04-01 21:12:47
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐1】无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料,是发展高新技术的基石,在未来科技发展中发挥着重要的作用。新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能,用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5.60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却,其质量变为6.88 g。
(1)产生的氢气的体积为_________ mL(标准状况下)。
(2)将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应(已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液),计算最多消耗FeCl3的物质的量。____________
(3)Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol,其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为___________ 。T的化学式为____________ 。
(4)K金是常见的贵金属材料,除黄金外,还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成,将2.832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中,充分溶解后,收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL(折算至标准状况,下同),将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中,恰好被完全吸收。
①混合气体的平均摩尔质量为______________ 。
②填写该18K金的成分表(精确至0.01%,若不含该金属则填0)。
(5)有机高分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过缩聚形成。如100个乙二酸分子与100个乙二醇分子发生缩聚,当形成一条聚酯链时,其(平均)式量达到最大(如图所示,其式量为11618)。
为降低聚酯链的长度与平均式量,可调整乙二酸与乙二醇的相对用量,使形成的聚酯链两端均为相同基团,从而无法再连接增长。现有100个乙二酸分子与105个乙二醇分子恰好完全反应,且聚酯链无法再增长。
①共形成_____ 条聚酯链。
②计算所得聚酯的平均式量。_______________
(1)产生的氢气的体积为
(2)将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应(已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液),计算最多消耗FeCl3的物质的量。
(3)Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol,其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为
(4)K金是常见的贵金属材料,除黄金外,还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成,将2.832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中,充分溶解后,收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL(折算至标准状况,下同),将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中,恰好被完全吸收。
①混合气体的平均摩尔质量为
②填写该18K金的成分表(精确至0.01%,若不含该金属则填0)。
18K金成分 | Au | Ag | Cu |
含量(质量分数) | 75.00% |
(5)有机高分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过缩聚形成。如100个乙二酸分子与100个乙二醇分子发生缩聚,当形成一条聚酯链时,其(平均)式量达到最大(如图所示,其式量为11618)。
为降低聚酯链的长度与平均式量,可调整乙二酸与乙二醇的相对用量,使形成的聚酯链两端均为相同基团,从而无法再连接增长。现有100个乙二酸分子与105个乙二醇分子恰好完全反应,且聚酯链无法再增长。
①共形成
②计算所得聚酯的平均式量。
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解答题-工业流程题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐2】稀土工业生产中,草酸(H2C2O4)是稀土元素沉淀剂。工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水,其主要成分为盐酸和草酸的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。此废水腐蚀性较强,直接排放会造成环境污染。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工业流程如图所示:
25℃时,各物质的溶度积常数如下表:
回答下列问题:
(1)“①氧化法”中Fe3+是反应的催化剂,反应产生了两种无毒气体。则草酸和臭氧反应的化学方程式为_______ 。
(2)“氧化”步骤中,当废水pH=1.0时,单位时间内的草酸去除率接近55%;当废水的pH上升至5.5时,单位时间内的草酸去除率只有5%,其原因是_______ 。为了使加入的17.5mg·L-1的Fe3+催化效果达到最佳,废水酸化时应将pH调整至小于_______ (已知lg2=0.3,1g5=0.7)。
(3)“②沉淀法”:将1.5mol PbSO4沉淀剂加到1L含有0.1mol·L-1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq)=PbC2O4(s)+2H+(aq)+ (aq)。请计算此反应的平衡常数K=_______ 。
(4)滤饼“酸化”“过滤”后可重复利用的物质为_______ (填化学式)。
(5)比较“①氧化法”和“②沉淀法”,从原料利用率角度分析,方法_______ (填“①”或“②”)更好,原因是_______ 。
25℃时,各物质的溶度积常数如下表:
Ksp[Fe(OH)3] | Ksp(PbSO4) | Ksp(PbC2O4) | Ka1(H2C2O4)] | Ka2(H2C2O4) |
2.5×10-39 | 2.0×10-8 | 5.0×10-10 | 6.0×10-2 | 6.25×10-5 |
(1)“①氧化法”中Fe3+是反应的催化剂,反应产生了两种无毒气体。则草酸和臭氧反应的化学方程式为
(2)“氧化”步骤中,当废水pH=1.0时,单位时间内的草酸去除率接近55%;当废水的pH上升至5.5时,单位时间内的草酸去除率只有5%,其原因是
(3)“②沉淀法”:将1.5mol PbSO4沉淀剂加到1L含有0.1mol·L-1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq)=PbC2O4(s)+2H+(aq)+ (aq)。请计算此反应的平衡常数K=
(4)滤饼“酸化”“过滤”后可重复利用的物质为
(5)比较“①氧化法”和“②沉淀法”,从原料利用率角度分析,方法
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解答题-工业流程题
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困难
(0.15)
【推荐3】[化学-选修2:化学与技术]
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:
A.氢化釜 B.过滤器 C.氧化塔 D.萃取塔 E.净化塔 F.工作液再生装置 G.工作液配制装置
生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题:
(1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______ ,循环使用的|原料是______ ,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______ 。
(2)氢化釜A中反应的化学方程式为_______ ,进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______ 。
(3)萃取塔D中的萃取剂是____ ,选择其作萃取剂的原因是______ 。
(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是______ 。
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为_______ 。一种双氧水的质量分数为27.5%,(密度为1.10g·cm3),其浓度为______ mol/L。
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:
A.氢化釜 B.过滤器 C.氧化塔 D.萃取塔 E.净化塔 F.工作液再生装置 G.工作液配制装置
生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题:
(1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是
(2)氢化釜A中反应的化学方程式为
(3)萃取塔D中的萃取剂是
(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】抗原检测盒中T线处使用的是胶体金(Au)标记物。一种从被包裹的含金矿物(如图)中提取金单质的过程为:将金矿进行预处理,可除去而露出金矿物,再加入溶液和溶液对金矿物进行浸取,得到含金的溶液,然后加入置换出。其工艺流程如下:
(1)①“预处理”时,用将直接氧化为和硫酸,写出该反应的化学方程式______ 。
②研究发现:在的催化作用下,产生具有强氧化能力的中间体,将金表面的氧化溶出,越多,溶出率越高.溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示,随着硫酸初始浓度的增大,溶出率逐渐提高的主要原因是________ 。
(2)“置换”时需维持无氧环境,其主要原因是_________ 。
(3)测定样品中的含量:准确称取试样,加入王水,将样品中的完全转化成具有强氧化性的氯金酸,在除去硝酸根后的溶液中,边不断搅拌,边向溶液中加入过量溶液,将完全还原为,滴加二苯胺磺酸钠作指示剂,用标准溶液滴定至终点(将剩余的恰好完全氧化),消耗溶液。
已知:
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_____________ 。
(1)①“预处理”时,用将直接氧化为和硫酸,写出该反应的化学方程式
②研究发现:在的催化作用下,产生具有强氧化能力的中间体,将金表面的氧化溶出,越多,溶出率越高.溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示,随着硫酸初始浓度的增大,溶出率逐渐提高的主要原因是
(2)“置换”时需维持无氧环境,其主要原因是
(3)测定样品中的含量:准确称取试样,加入王水,将样品中的完全转化成具有强氧化性的氯金酸,在除去硝酸根后的溶液中,边不断搅拌,边向溶液中加入过量溶液,将完全还原为,滴加二苯胺磺酸钠作指示剂,用标准溶液滴定至终点(将剩余的恰好完全氧化),消耗溶液。
已知:
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)
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解答题-原理综合题
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(0.15)
【推荐2】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化一还原法消除NOx的转化如下:
①反应I为NO +O3=NO2+O2,生成标准状况下11.2 L O2时,转移电子的物质的量是___ mol。
②反应Ⅱ中,当n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2时,氧化产物与还原产物的质量比为_____
(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2+CO2(未配平),若x=1.5,则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为____ 。
(3)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是、,请写出生成等物质的量的和时的离子方程式____________________________________ .
(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,再生时生成的Ce4+在电解槽的______ (填“阳极”或“阴极”),同时在另一极生成的电极反应式为_____________________ 。
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,的浓度为ag.L-1,要使1m3该溶液中的完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____________________ L(用含a代数式表示,结果保留整数)。
(1)氧化一还原法消除NOx的转化如下:
①反应I为NO +O3=NO2+O2,生成标准状况下11.2 L O2时,转移电子的物质的量是
②反应Ⅱ中,当n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2时,氧化产物与还原产物的质量比为
(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2+CO2(未配平),若x=1.5,则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为
(3)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是、,请写出生成等物质的量的和时的离子方程式
(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,再生时生成的Ce4+在电解槽的
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,的浓度为ag.L-1,要使1m3该溶液中的完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气
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解答题-工业流程题
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(0.15)
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【推荐1】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备.用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4•2H2O工艺流程如下
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
(1)Co2O3中Co的化合价是________________
(2)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式:________________________________________
(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________
(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀,沉淀除Al(OH)3外,还有的成分是____________ ,(填化学式)试用离子方程式和必要的文字简述其原理: _____________________________________________________________________________________
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图,萃取剂的作用是____________________ ;其使用的适宜pH范围是_____ .
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10,当加入过量NaF后,所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______ .
(7)用m1 kg水钴矿(含Co2O3 60%)制备CoC2O4•2H2O,最终得到产品 m2 kg,产率为________________ 。(不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)Co2O3中Co的化合价是
(2)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式:
(3)浸出液中加入NaClO3的目的是
(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀,沉淀除Al(OH)3外,还有的成分是
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图,萃取剂的作用是
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10,当加入过量NaF后,所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =
(7)用m1 kg水钴矿(含Co2O3 60%)制备CoC2O4•2H2O,最终得到产品 m2 kg,产率为
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解答题-工业流程题
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(0.15)
【推荐2】实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为______________ ;该操作将I2还原为I-的目的是_____________ 。
(2)操作X的名称为___________ 。
(3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_____________ ;锥形瓶里盛放的溶液为____________ 。
(4)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①阳极的电极反应式为_________________ 。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________ 。
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为
(2)操作X的名称为
(3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是
(4)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①阳极的电极反应式为
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料,在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO2)制备锰酸锂,生产流程如下:
已知:①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
(1)为提高含硫烟气中SO2的吸收率,可以采取的措施_____________ (举一例)。
(2)滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、_____________ (填离子符号)。
(3)在实际生产中,Li2CO3与MnO2按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4,反应过程如下:
①升温到515℃时,Li2CO3开始分解产生CO2,同时生成固体A,此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多,可能原因是_________________ ;
②升温到566℃时,MnO2开始分解产生另一种气体X,X恰好与①中产生的CO2物质的量相等,同时得到固体B。请写出此过程反应的化学方程式___________ ;
③升温到720℃时,第三阶段反应开始,固体质量逐渐增加,当质量不再增加时,得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_________________ 。
(4)请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案[Al(OH)3在pH≥12时溶解]:边搅拌边向滤液1中________________ 。(实验中须用到的试剂有:NaOH溶液、H2O2、CO2)
已知:①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
(2)滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、
(3)在实际生产中,Li2CO3与MnO2按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4,反应过程如下:
①升温到515℃时,Li2CO3开始分解产生CO2,同时生成固体A,此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多,可能原因是
②升温到566℃时,MnO2开始分解产生另一种气体X,X恰好与①中产生的CO2物质的量相等,同时得到固体B。请写出此过程反应的化学方程式
③升温到720℃时,第三阶段反应开始,固体质量逐渐增加,当质量不再增加时,得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式
(4)请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案[Al(OH)3在pH≥12时溶解]:边搅拌边向滤液1中
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【推荐1】实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是:
①在1.520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13%I2的氯仿溶液,在分液漏斗中振荡15min。离子方程式为:SO+I2+2HCO=SO+2I-+2CO2↑+H2O
②取①中所得的水溶液,加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液,充分振荡,其中碘离子被氧化成碘酸根离子,得到250mL溶液。
③在②所得溶液中取25mL,滴加甲酸,除去其中过量的Br2。
④将③所得溶液中加适量的醋酸钠,再加入足量的碘化钾溶液,振荡溶液。离子方程式为:6H++IO+5I-=3I2+3H2O
⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液,共消耗0.1120mol•L-1Na2S2O315.10mL。离子方程式为:I2+2S2O=2I-+S4O
回答下列问题:
(1)写出②、③三步操作中所发生反应的离子方程式:②___ ,③___ 。
(2)①中为什么要用0.13%I2的氯仿溶液,而不直接用I2的水溶液?___ 。
(3)计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量___ 。
①在1.520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13%I2的氯仿溶液,在分液漏斗中振荡15min。离子方程式为:SO+I2+2HCO=SO+2I-+2CO2↑+H2O
②取①中所得的水溶液,加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液,充分振荡,其中碘离子被氧化成碘酸根离子,得到250mL溶液。
③在②所得溶液中取25mL,滴加甲酸,除去其中过量的Br2。
④将③所得溶液中加适量的醋酸钠,再加入足量的碘化钾溶液,振荡溶液。离子方程式为:6H++IO+5I-=3I2+3H2O
⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液,共消耗0.1120mol•L-1Na2S2O315.10mL。离子方程式为:I2+2S2O=2I-+S4O
回答下列问题:
(1)写出②、③三步操作中所发生反应的离子方程式:②
(2)①中为什么要用0.13%I2的氯仿溶液,而不直接用I2的水溶液?
(3)计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量
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【推荐2】某废钒渣(主要成分为V2O3,含有少量Al2O3、CaO)为原料生产V2O5的工艺流程如图:
已知:钒酸(H3VO4)是强酸,NH4VO3难溶于水;+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。
(1)向钒渣中加入生石灰焙烧,将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式为_______ 。
(2)已知Ca(VO3)2难溶于水,可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4,则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为_______ 。
(3)已知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀,则加入石灰乳的作用是_______ 。
(4)反应Ca3(VO4)2(s)+3(aq)⇌2VO(aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为_______ (用含m,n的代数式表示),已知:Ksp(CaCO3)=m,Ksp[Ca3(VO4)2]=n。
(5)沉钒2过程中加入氯化铵溶液,控制溶液的pH=7.5,当pH>8时,NH4VO3的产量明显降低,原因是_______ 。
(6)测定产品中V2O5的纯度:取ag产品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液,加入b1mLclmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O),再用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。
①滴定时装KMnO4溶液为_______ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)
②则产品中V2O5的质量分数是_______ (V2O5的摩尔质量为Mg·mol-1)。
(7)下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。
已知:钒酸(H3VO4)是强酸,NH4VO3难溶于水;+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要离子 | VO | V2O | VO |
(1)向钒渣中加入生石灰焙烧,将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式为
(2)已知Ca(VO3)2难溶于水,可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4,则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为
(3)已知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀,则加入石灰乳的作用是
(4)反应Ca3(VO4)2(s)+3(aq)⇌2VO(aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为
(5)沉钒2过程中加入氯化铵溶液,控制溶液的pH=7.5,当pH>8时,NH4VO3的产量明显降低,原因是
(6)测定产品中V2O5的纯度:取ag产品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液,加入b1mLclmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O),再用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。
①滴定时装KMnO4溶液为
②则产品中V2O5的质量分数是
(7)下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。
A.锥形瓶水洗后未干燥 |
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 |
C.滴定终点时俯视读数 |
D.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 |
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
名校
解题方法
【推荐3】辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿,在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品,经检测后确定仅含、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中、CuS的含量,实验步骤如下:
①取2.6g样品,加入200.0mL0.2000酸性溶液,加热(硫元素全部转化为),滤去不溶杂质后,将滤液配制成250mL溶液;
②取25.00mL溶液,用0.1000溶液滴定,消耗20.00mL;
③加入适量溶液(掩蔽和,使其不再参与其他反应),再加入过量KI固体,轻摇使之溶解并发生反应:;
④加入2滴淀粉溶液,用0.1000溶液滴定,消耗30.00mL,发生反应:。
回答下列问题:
(1)溶于酸性溶液的离子方程式为_______ 。
(2)配制0.1000溶液时要用煮沸过的稀硫酸,煮沸的原因是_______ ;配制待测液过程中所需玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外还有_______ 。
(3)步骤②中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_______ ;
(4)步骤④中滴定至终点时的现象为_______ ;
(5)样品中CuS的含量为_______ %(保留1位小数)。
①取2.6g样品,加入200.0mL0.2000酸性溶液,加热(硫元素全部转化为),滤去不溶杂质后,将滤液配制成250mL溶液;
②取25.00mL溶液,用0.1000溶液滴定,消耗20.00mL;
③加入适量溶液(掩蔽和,使其不再参与其他反应),再加入过量KI固体,轻摇使之溶解并发生反应:;
④加入2滴淀粉溶液,用0.1000溶液滴定,消耗30.00mL,发生反应:。
回答下列问题:
(1)溶于酸性溶液的离子方程式为
(2)配制0.1000溶液时要用煮沸过的稀硫酸,煮沸的原因是
(3)步骤②中取25.00mL待测溶液所用的仪器是
(4)步骤④中滴定至终点时的现象为
(5)样品中CuS的含量为
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