某废钒渣(主要成分为V2O3，含有少量Al2O3、CaO)为原料生产V2O5的工艺流程如图：
已知：钒酸(H3VO4)是强酸，NH4VO3难溶于水；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。
(1)向钒渣中加入生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式为_______ 。
(2)已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4，则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为_______ 。
(3)已知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，则加入石灰乳的作用是_______ 。
(4)反应Ca3(VO4)2(s)+3
(aq)⇌2VO
(aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为_______ (用含m，n的代数式表示)，已知：Ksp(CaCO3)=m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n。
(5)沉钒2过程中加入氯化铵溶液，控制溶液的pH=7.5，当pH>8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_______ 。
(6)测定产品中V2O5的纯度：取ag产品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液，加入b1mLclmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO
+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)，再用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知
被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。
①滴定时装KMnO4溶液为_______ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)
②则产品中V2O5的质量分数是_______ (V2O5的摩尔质量为Mg·mol-1)。
(7)下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。
已知：钒酸(H3VO4)是强酸，NH4VO3难溶于水；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。
| pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
| 主要离子 | VO |  | V2O | VO |
(1)向钒渣中加入生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式为
(2)已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4，则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为
(3)已知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，则加入石灰乳的作用是
(4)反应Ca3(VO4)2(s)+3
(aq)⇌2VO(aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为(5)沉钒2过程中加入氯化铵溶液，控制溶液的pH=7.5，当pH>8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是
(6)测定产品中V2O5的纯度：取ag产品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液，加入b1mLclmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO
+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)，再用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。①滴定时装KMnO4溶液为
②则产品中V2O5的质量分数是
(7)下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。
| A．锥形瓶水洗后未干燥 |
| B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 |
| C．滴定终点时俯视读数 |
| D．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 |
更新时间：2023-12-01 12:15:14
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
困难
(0.15)
【推荐1】电池级Li2CO3是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Ca2+、Na+等)为原料制取电池级Li2CO3的工艺流程如图：
已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：Fe3++3HR
FeR3+3H+；②常温时，1mol•L-1LiOH溶液的pH=14。回答下列问题：
(1)“有机层”的主要成分为_______ (填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为_______ ；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是______ 。
(2)某种HR的结构简式为
，该分子中可能与Fe3+形成配位键的原子是______ 。
(3)已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×10-29，为使溶液中c(Ca2+)≤2.0×10-5mol/L，c(PO
)的范围_______ 。
(4)“加热”时发生主要反应的离子方程式为_______ 。
(5)Li2CO3与Co3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO2)。写出对应的化学方程式_______ 。
(6)钴酸锂(LiCoO2)晶胞结构示意图如图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。该晶胞密度为______ g•cm-3。(写出计算式，阿伏加德罗常数为NA)
已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：Fe3++3HR
FeR3+3H+；②常温时，1mol•L-1LiOH溶液的pH=14。回答下列问题：(1)“有机层”的主要成分为
(2)某种HR的结构简式为
，该分子中可能与Fe3+形成配位键的原子是(3)已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×10-29，为使溶液中c(Ca2+)≤2.0×10-5mol/L，c(PO
)的范围(4)“加热”时发生主要反应的离子方程式为
(5)Li2CO3与Co3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO2)。写出对应的化学方程式
(6)钴酸锂(LiCoO2)晶胞结构示意图如图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。该晶胞密度为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
困难
(0.15)
名校
解题方法
【推荐2】钼酸锂(
)主要用于溴化锂中央空调的缓冲剂。以精选钼矿(主要成分为
，含少量
等杂质)为原料制备并回收副产品的工艺流程图如下所示：
回答下列问题：
(1)酸C是___________ (填化学式，下同)，盐B是___________ 。
(2)溶液4可循环用于“酸浸、氧化”，通入氯气的目的是___________ (用离子方程式表示)。
(3)“灼烧”制备钼酸锂的化学方程式为___________ 。
如果在实验室里完成“灼烧”，宜选择___________ (填字母)。
A．石英坩埚 B．铁坩埚 C．陶瓷坩埚 D．蒸发皿
(4)溶液1主要含
、
、
、
、
等，“电解”中阴极最先发生的电极反应式为___________ 。下列试剂不能检验洗涤干净的是___________ (填序号)。
①铁氰化钾溶液 ②酚酞溶液 ③
溶液 ④
溶液
(5)钼矿粉在一定量浓度的盐酸、氯化铁混合液中的“浸取率”与温度的关系如图所示。
简述温度高于
时“浸取率”急剧下降的主要原因：___________ (答两点)。
(6)已知常温下，
，
，若溶液1中
，
。向溶液1中滴加稀
溶液使
时，此时是否有
生成？___________ (通过计算说明)。
)主要用于溴化锂中央空调的缓冲剂。以精选钼矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备并回收副产品的工艺流程图如下所示：回答下列问题：
(1)酸C是
(2)溶液4可循环用于“酸浸、氧化”，通入氯气的目的是
(3)“灼烧”制备钼酸锂的化学方程式为
如果在实验室里完成“灼烧”，宜选择
A．石英坩埚 B．铁坩埚 C．陶瓷坩埚 D．蒸发皿
(4)溶液1主要含
、、、、等，“电解”中阴极最先发生的电极反应式为洗涤干净的是①铁氰化钾溶液 ②酚酞溶液 ③
溶液 ④溶液(5)钼矿粉在一定量浓度的盐酸、氯化铁混合液中的“浸取率”与温度的关系如图所示。
简述温度高于
时“浸取率”急剧下降的主要原因：(6)已知常温下，
，，若溶液1中，。向溶液1中滴加稀溶液使时，此时是否有生成？
您最近一年使用：0次
【推荐3】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_______ 。
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：_______ ，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______ kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌H2(g) + I2(g)
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_______ 。
②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_______ (以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_______ min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______ (填字母)
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：(3)已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为
(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌H2(g) + I2(g)
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
困难
(0.15)
名校
【推荐1】二氧化铈(
)具有较强的氧化性，是一种应用非常广泛的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含
、
等)为原料制备的一种工艺流程如图所示。
(1)“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和
，写出氧化焙烧的化学方程式_______ 。
(2)“酸浸”时，铈的浸出率与温度、
的关系如图所示，应选择的最适宜的条件为_______ (填标号)。不能用盐酸代替硫酸进行酸浸，理由是_______ 。
B．75℃、 C．85℃、
D．100℃、
(3)“系列操作”包含以下几个过程：
不能溶于有机物TBP，
能溶于有机物TBP，且存在反应
。
“系列操作”在_______ (填仪器名称)中完成，“有机层B”中发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)“调pH”中，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于
为沉淀完全)，应控制pH大于_______ (已知：25℃时
)。
(5)“氧化”中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(6)具有良好的储氧放氧能力，晶胞如图所示，是汽车尾气净化催化剂的关键成分。中位于晶粒表面的
具有催化作用。已知晶胞边长为
，在边长为
的立方体晶粒中位于表面的最多有_______ 个。
②在尾气消除过程中与
相互转化。
中的Ce为
、
价，测定x的值可判断它们的比例。现取固体1.6560g，加入足量硫酸和
充分溶解，使⁺全部被还原成，再用
的酸性
标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液40.00mL(已知氧化性：
)，则x的值为_______ ，则此时氧空位率为_______ 。
)具有较强的氧化性，是一种应用非常广泛的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含、等)为原料制备的一种工艺流程如图所示。
(1)“氧化焙烧”后，Ce元素转化为
和，写出氧化焙烧的化学方程式(2)“酸浸”时，铈的浸出率与温度、
的关系如图所示，应选择的最适宜的条件为
B．75℃、 C．85℃、 D．100℃、(3)“系列操作”包含以下几个过程：
不能溶于有机物TBP，能溶于有机物TBP，且存在反应。“系列操作”在
(4)“调pH”中，要使
沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制pH大于)。(5)“氧化”中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(6)
具有良好的储氧放氧能力，晶胞如图所示，是汽车尾气净化催化剂的关键成分。
中位于晶粒表面的具有催化作用。已知晶胞边长为，在边长为的立方体晶粒中位于表面的最多有②在尾气消除过程中
与相互转化。中的Ce为、价，测定x的值可判断它们的比例。现取固体1.6560g，加入足量硫酸和充分溶解，使⁺全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液40.00mL(已知氧化性：)，则x的值为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
困难
(0.15)
名校
【推荐2】钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为________________________________ 。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________ ，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________ 。
(3)溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是__________________ ；试设计实验证实该金属阳离子的存在：____________________________ 。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3．60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，写出过程I发生反应的化学方程式：__________________________ ；
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式：________________ 。
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是
(3)溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3．60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，写出过程I发生反应的化学方程式：
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式：
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
困难
(0.15)
解题方法
【推荐3】海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）HClO的电子式是_____ 。
（2）已知：X2 (g)+H2(g)
2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。
下图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，则ΔH_____ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②曲线a表示的是___ （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。`
（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是_____ 。
（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是______ ，______ 。
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是_____ 。
③若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释_____ 。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）HClO的电子式是
（2）已知：X2 (g)+H2(g)
2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。下图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，则ΔH
②曲线a表示的是
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。`
（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是
（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是
③若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
困难
(0.15)
解题方法
【推荐1】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：
(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为：______________________________ ；
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过图1过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为：______________________________ ；
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________ （填标号）
a．水b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水
(3)用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（
），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为：______________________________ ；
②滴定至终点的现象是：______________________________ ；
③测得混合气中ClO2的质量为__________ g。
(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为：
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过图1过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为：
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
a．水b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水
(3)用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（
），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为：
②滴定至终点的现象是：
③测得混合气中ClO2的质量为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
困难
(0.15)
名校
解题方法
【推荐2】NaClO2·3H2O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
I．下列是制备NaClO2·3H2O的一种流程：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：___________________________________________ 。
(2)“转化”过程中反应的化学方程式是______________________________________________ 。
(3)由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩，___________ ，过滤洗涤，得到NaClO2·3H2O产品。
II．为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取20.00gNaClO2·3H2O样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2~3次，测得滴定Na2S2O3溶液的平均体积为22.00mL。
已知：
+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2
=2I-+
(4)试计算该NaClO2·3H2O样品的纯度___________ 。
I．下列是制备NaClO2·3H2O的一种流程：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：
(2)“转化”过程中反应的化学方程式是
(3)由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩，
II．为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取20.00gNaClO2·3H2O样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2~3次，测得滴定Na2S2O3溶液的平均体积为22.00mL。
已知：
+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2=2I-+(4)试计算该NaClO2·3H2O样品的纯度
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
困难
(0.15)
【推荐3】连二硫酸锰(MnS2O6，其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂，易溶于水，室温下其水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定。回答下列问题：
Ⅰ.制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
(1)仪器a的名称为________ ，装置B的作用是________ 。
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右，控制温度的方法是_______ 。实验时需要向C中通入稍过量的SO2，目的是________ 。
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4，则反应的化学方程式为_______ ，判断反应完成的现象是_______ ，待反应结束后经除杂、减压蒸发浓缩、结晶可得产品MnS2O6•nH2O。
Ⅱ.测定产品中Mn的质量分数
称取ag产品充分加热使其分解为MnSO4，然后加水溶解，用cmol•L-1的KMnO4溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)。
(4)滴定时，发生反应的离子方程式为_______ ；若滴定消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则产品中Mn的质量分数为_______ 。
(5)下列操作会使得测定结果偏大的是_______ 。
Ⅰ.制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
(1)仪器a的名称为
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右，控制温度的方法是
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4，则反应的化学方程式为
Ⅱ.测定产品中Mn的质量分数
称取ag产品充分加热使其分解为MnSO4，然后加水溶解，用cmol•L-1的KMnO4溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)。
(4)滴定时，发生反应的离子方程式为
(5)下列操作会使得测定结果偏大的是
| A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测MnSO4溶液润洗 |
| B．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 |
| C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．对连二硫酸锰产品进行加热操作时加热不充分 |
您最近一年使用：0次
