【推荐1】某废水中含有和等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：
   
回答下列问题：
(1)步骤②中，被氧化为的离子方程式为________________。
(2)步骤③的反应的离子方程式为 (未配平)，每消耗0.4mol 时，反应中失去_________mol电子。
(3)含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是________________。
(4)在25℃下，将amol·L^－1的NaCN溶液与0.01mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示的水解常数K_h=_______mol·L^－1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L^－1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是_______(填代号)。
a．此溶液一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(CN^－)
b．此溶液一定有c(Na⁺)=c(HCN)+c(CN^－)
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
(5)利用测定某SnCl₂的纯度(杂质不参与反应，溶液中Sn⁴⁺较为稳定)：将样品制成溶液的操作为________________，向得到的SnCl₂溶液中加入过量的FeCl₃溶液，用bmol·L^－l滴定生成的Fe²⁺（已知酸性环境下，可被还原为Cr³⁺），共用去溶液xmL．则样品中SnCl₂的的质量分数是_________。(SnCl₂的摩尔质量为M g·mol^－1，用含a、b、x、M的代数式表示)

【推荐2】抗原检测盒中T线处使用的是胶体金(Au)标记物。一种从被包裹的含金矿物(如图)中提取金单质的过程为：将金矿进行预处理，可除去而露出金矿物，再加入溶液和溶液对金矿物进行浸取，得到含金的溶液，然后加入置换出。其工艺流程如下：

(1)①“预处理”时，用将直接氧化为和硫酸，写出该反应的化学方程式______。
②研究发现：在的催化作用下，产生具有强氧化能力的中间体，将金表面的氧化溶出，越多，溶出率越高．溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，溶出率逐渐提高的主要原因是________。

(2)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_________。
(3)测定样品中的含量：准确称取试样，加入王水，将样品中的完全转化成具有强氧化性的氯金酸，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量溶液，将完全还原为，滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(将剩余的恰好完全氧化)，消耗溶液。
已知：       
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_____________。

【推荐3】某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：
   
(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，___________。则说明装置A的气密性良好。
(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是___________(填选项)

A．稀硫酸和锌片

B．稀硝酸和铁片

C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片

(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①___________③(填序号)
① 打开止水夹             
② 熄灭C处的酒精喷灯
③ C处冷却至室温后，关闭止水夹       
④ 点燃C处的酒精喷灯
⑤ 收集氢气并验纯            
⑥ 通入气体一段时间，排尽装置内的空气
(4)收集氢气验纯时，最好采用___________方法收集氢气。
探究二：
(5)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu₂O；此观点是否正确___________。(填“是”或“否”)若填“否”，则原因是___________(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。
证明样品中一定含有___________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加___________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。
探究三：
(6)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe²⁺有1.0mol，则样品中n(Cu₂O)=___________mol。

【推荐1】某学生对Na₂SO₃与AgNO₃在不同pH下的反应进行探究。
(1)测得Na₂SO₃溶液pH=11，AgNO₃溶液pH=5，二者水解的离子分别是____________。
(2)调节pH，实验记录如下：

实验	pH	现象
A	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
C	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：
Ⅰ．Ag₂SO₃：白色，难溶于水，溶于过量Na₂SO₃的溶液
Ⅱ．Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag₂SO₃，离子方程式是____________。
②推测a中白色沉淀为Ag₂SO₄，推测的依据是____________。
(3)取b、c中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag₂SO₄，实验方法是：另取Ag₂SO₄固体置于_________溶液中，未溶解。
(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO₃，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是_____________。
②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是____________。
③Ⅱ中反应的化学方程式是____________。
(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如图所示：
   
①气体Y是___________。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是____________。

【推荐2】铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。钼酸锂(Li₂MoO₄)的外观为白色结晶粉末，用于电极材料、金属陶瓷的制作。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有SiO₂、Re₂O₇、MoO₃、CuO、Fe₃O₄)中提取铼粉和制钼酸锂的流程如下图所示。

已知：
I.Re₂O₇是酸性氧化物，过铼酸(HReO₄)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。
Ⅱ.过铼酸铵(NH₄ReO₄)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，Re₂O₇和MoO₃分别与NaOH发生以下反应_______(填写化学方程式)、MoO₃+2NaOH=NaMoO₄+H₂O，则“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“还原”时，Zn被氧化成，铼的化合物被还原生成难溶的2ReO₂·2H₂O，该反应的离子方程式为___________。
(3)“沉铼”时，加入热NH₄C1溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH₄ReO₄晶体，“操作I”包括___________、___________、洗涤、干燥。
(4)“热解”时，发生反应的化学方程式为___________。
(5)“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据下图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为___________min、pH为___________。

(6)电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图所示。电解时，若维持电流强度为0.5A(相当于每秒通过5×10^-6mol电子)，电解90min，理论上消耗MoS₂的质量为______g。

【推荐3】工业上利用锌焙砂(主要成分为 ，含有少量 等)生产高纯 的流程示意图如下。

(1)用足量 溶液和氨水 “浸出” 锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是___________。
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的 转化为 ，该反应的离子方程式为___________。
(2)“浸出”时 转化为 。“除砷”步骤①中用 作氧化剂，步骤①反应中的氧化剂与还原剂物质 的量之比为___________
(3)“除重金属”时，加入 溶液。滤渣II中含有的主要物质是___________和 。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体 ，运用平衡移动原理解释原因：___________。
(5)“沉锌”步骤①中加入足量 溶液将白色固体转化为 的离子方程式为___________。
(6)煅烧”步骤中，在一定温度下，煅烧 一定时间后固体失重质量分数为 ，则 的分解率 为___________ (保留到小数点后一位)。已知： 固体失重质量分数 。
(7)该流程中可循环利用的物质有___________(答出任意 2 种即可)

【推荐1】抗原检测盒中T线处使用的是胶体金(Au)标记物。一种从被包裹的含金矿物(如图)中提取金单质的过程为：将金矿进行预处理，可除去而露出金矿物，再加入溶液和溶液对金矿物进行浸取，得到含金的溶液，然后加入置换出。其工艺流程如下：

(1)①“预处理”时，用将直接氧化为和硫酸，写出该反应的化学方程式______。
②研究发现：在的催化作用下，产生具有强氧化能力的中间体，将金表面的氧化溶出，越多，溶出率越高．溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，溶出率逐渐提高的主要原因是________。

(2)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_________。
(3)测定样品中的含量：准确称取试样，加入王水，将样品中的完全转化成具有强氧化性的氯金酸，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量溶液，将完全还原为，滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(将剩余的恰好完全氧化)，消耗溶液。
已知：       
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_____________。

【推荐2】碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu₂Te，还含有金、银、铂等)回收碲的工艺流程如下：

已知：TeO₂有强还原性，且TeO₂、Cu₂TeO₄难溶于水；高碲酸钠的化学式：Na₂TeO₄
回答下列问题：
(1)为提高“反应”效率，可采取的措施为_______(任答一条)。
(2)滤液i的主要成分是_______(写化学式)。滤液i中溶质的浸出率与温度关系如图所示，解释铜的浸出率随温度变化的可能原因_______。

(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。滤液ii可循环使用，应将其导入到_______(写操作单元名称)操作中。
(4)“沉碲”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V₁mLc₁mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H₆TeO₆)。用c₂mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，消耗V₂mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_______。

【推荐1】天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。
(1)Ⅰ.在制备合成氨原料气H₂中的应用
(1)甲烷蒸气转化法制H₂的主要转化反应如下：
CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)ΔH=+206.2kJ/mol
CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g)ΔH=+165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使合成氨催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO₂，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是_______。
(2)CO变换反应的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡变换率(已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比)的关系如图所示：
   
析图可知：
①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是_______。
②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是_______。
(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作K_p)，则CO变换反应的平衡常数表示式为K_p=_______。随温度的降低，该平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)Ⅱ.在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如图：
   
①外电路电子流动方向：由_______流向_______(填字母)。
②空气极发生反应的离子方程式是_______。
③以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e^-转移，有_______ g 精铜析出。

【推荐3】某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：

（1）通O₂的Pt电极为电池_________极（填电极名称），其电极反应式为_____________。
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为________，电解质溶液为_________。
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在_________电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为__________。
（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B电池溶液的pH=__________，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入_________（填物质并注明物质的量）。
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu₂O，试写出该电极发生的电极反应式为______________。
（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na₂SO₄溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na₂SO₄•10H₂O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为_________________。
（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键___________ 。