【推荐1】钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
       
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO₃^-与IO^-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为________________________________。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________。
(3)溶液2中除含有H⁺外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：____________________________。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)，称取3．60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
   
①分析图中数据，写出过程I发生反应的化学方程式：__________________________；
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式：________________。

【推荐2】稀土工业生产中，草酸(H₂C₂O₄)是稀土元素沉淀剂。工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。此废水腐蚀性较强，直接排放会造成环境污染。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工业流程如图所示：

25℃时，各物质的溶度积常数如下表：

Ksp[Fe(OH)3]	Ksp(PbSO4)	Ksp(PbC2O4)	Ka1(H2C2O4)]	Ka2(H2C2O4)
2.5×10-39	2.0×10-8	5.0×10-10	6.0×10-2	6.25×10-5

回答下列问题：
(1)“①氧化法”中Fe³⁺是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体。则草酸和臭氧反应的化学方程式为_______。
(2)“氧化”步骤中，当废水pH=1.0时，单位时间内的草酸去除率接近55%；当废水的pH上升至5.5时，单位时间内的草酸去除率只有5%，其原因是_______。为了使加入的17.5mg·L^-1的Fe³⁺催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于_______(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。
(3)“②沉淀法”：将1.5mol PbSO₄沉淀剂加到1L含有0.1mol·L^-1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO₄(s)+H₂C₂O₄(aq)=PbC₂O₄₍s)+2H⁺(aq)+ (aq)。请计算此反应的平衡常数K=_______。
(4)滤饼“酸化”“过滤”后可重复利用的物质为_______(填化学式)。
(5)比较“①氧化法”和“②沉淀法”，从原料利用率角度分析，方法_______(填“①”或“②”)更好，原因是_______。

【推荐3】化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·nH₂O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：

已知：
①经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
② G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。
④上图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量m随温度［t (℃)］的变化曲线。回答下列问题：

（1）写出A的化学式：               ，D中阴离子的结构示意图为               ；
（2）反应①的化学方程式为：                。
（3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。
① 若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为：           。
② 若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是           。（填编号）
A．烷烃             B．烯烃             C．炔烃             D．芳香烃

【推荐3】(1)“84”消毒液是一种常用的消毒剂，其有效成分是______(填化学式)。某学生用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，如图所示。电极c处发生反应的离子方程式依次为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；_____。

(2)“84”消毒液工业品中常含有1.5%~3%的NaOH，其目的一是使平衡_____(写出离子方程式)向逆方向移动；二是吸收空气中的_____(填化学式)防止消毒液失效。
(3)消毒液中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如下：

溶液pH	＞9	5~6	4~5	2~3	＜2
主要成分	NaClO	HClO与NaClO(少量)	HClO与Cl2(少量)	HClO与Cl2	Cl2

请你写出pH降低时产生氯气的离子方程式：_____。
(4)某同学猜测“84消毒液”(以下简称“84”)可以“漂白”米醋，进行了实验1和实验2：

编号	实验操作	实验现象
实验1	滴加2滴米醋，5滴管“84”	溶液无色，闻到刺激性气味
实验2	滴加2滴米醋，5滴管蒸馏水	溶液为浅棕色，无刺激性气味

实验2的目的是：①______；②______。
为进一步研究“84”与米醋的反应，该同学又进行了以下实验：

编号	实验操作	实验现象
实验3	逐滴加入“84”，10滴米醋	“84”滴入后迅速产生刺激性气味的气体；滴加至5滴时，溶液开始褪色；滴加至21滴时，褪为淡黄色；继续滴加不再出现明显褪色。
实验4	逐滴加入米醋，21滴“84”	滴入米醋后立即褪色；当米醋滴加至10滴时，溶液较实验3颜色更浅；当米醋加至17滴时，与实验3中溶液最终颜色相同。

请你结合上述实验和相关资料，分析实验3与实验4现象的差异：______。
(5)某工厂使用次氯酸钠漂白棉布，该工厂对生产条件进行了研究，结果如图所示：

查阅资料得知：次氯酸钠对纤维素的破坏分为两个阶段进行。第一阶段：纤维素纤维的羟基与次氯酸作用生成次氯酸酯；第二阶段：生成的次氯酸酯在OH^-离子作用下，失去一分子氯化氢，并转变为醛或酮，直接影响纤维素化学键的稳定性。
①当溶液pH=7时，纤维聚合度最低，纤维损伤最严重的原因是：_____。
②综合考虑，生产过程中pH最好选择_____，理由是_____。

【推荐1】某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
查阅文献：检验微量Cu²⁺的方法是：向试液中滴加K₄[Fe(CN)₆] 溶液，若产生红
褐色沉淀，证明有Cu²⁺。
（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K₄[Fe(CN)₆] 溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K₄[Fe(CN)₆] 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是_______________。
（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

实验装置	现象
	1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2. A试管内上方出现红棕色气体 3. B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色沉淀具有______性。
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_________，相应的离子方程式是_____________。
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是___________________。
（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu₂S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_____________。

【推荐2】为探究Fe(NO₃)₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同
(1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO₂和O₂；
(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO₂和O_2。
2KNO₃2KNO₂+O₂↑
2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑
2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑
I：【实验一】探究Fe(NO₃)₂热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液。现象：①溶液变红色；②溶液变红色。
(1)则Fe(NO₃)₂分解的化学方程式是___________。
II：【实验二】探究Fe(NO₃)₂热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验(收集时操作恰当，几乎没有空气)

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO₃)₂装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
(2)乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是___________。
(3)丙同学取等质量Fe(NO₃)₂的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体___________mL。
III：【实验三】探究固体混合物的组成和特征
(4)小组丁同学取KNO₃、Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO₃、Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂物质的量之比可能为___________。
A．1∶2∶2       B．2∶1∶3       C．1∶2∶3       D．3∶8∶5
(5)取0.6mol由KNO₃、Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为___________

【推荐3】某化学小组设计了如图所示装置。用以探究Cu跟浓H₂SO₄的反应并收集少量气态产物(加热及夹持装置省略)。
(1)关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol•L^﹣1的浓H₂S_O4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余。该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出仪器B中发生反应的化学方程式____________。有一定量的H₂SO₄剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是_______________。
②请指出该套装置中的一个明显错误________________。
③装置C中气体收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固体的表面，产生的无色气体可使装置B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式__________________。
(2)欲测定H₂SO₄浓度低于多少时反应停止。该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H₂SO₄共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度。甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。他设计了几种测定SO₂的量的方案，下列方案中不可行的是_________(填写字母编号)。

A．将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液。再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置B产生气体的体积(已折算成标准状况)

D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积(已折算成标准状况)

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度________(填“能”或“否”)。理由是_______________。
[已知：Cu(OH)₂开始沉淀的pH约为5，甲基橙变色的pH值范围为3.1﹣4.4]。