X由4种元素组成的化合物,按如下流程进行实验。已知:液体X被H2O2氧化的过程中转移电子数为1.8NA。当加入适量Ba(OH)2溶液时,使溶液C成中性(不考虑盐类水解的影响),产生81.55g沉淀B,继续滴加过量Ba(OH)2溶液,沉淀B增加至93.2g;溶液C焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
请回答:
(1)X组成元素:O和___________ (元素符号),化学式___________ ;
(2)写出X和双氧水反应的化学方程式___________ ;
(3)写出SO2和淡黄色溶液A反应的离子方程式___________ ;
(4)实验中溶液A呈淡黄色原因是含有某种物质,简述如何从溶液A中分离出该物质:___________ 。
请回答:
(1)X组成元素:O和
(2)写出X和双氧水反应的化学方程式
(3)写出SO2和淡黄色溶液A反应的离子方程式
(4)实验中溶液A呈淡黄色原因是含有某种物质,简述如何从溶液A中分离出该物质:
更新时间:2021-11-03 23:04:00
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【推荐1】A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1) 若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,B为无色气体,则A在周期表中的位 置为第____ 周期_____ 族,反应④的化学方程式_____________ 。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F均为气态单质,且F为黄绿色,光照条件下D与F会发生反应。已知反应①和②均在水溶液中进行,则检验C中阳离子的操作步骤是:_____________ 。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,D是制取集成电路的主要原料,则B在通讯领域用来作____ ,反应①的化学方程式为____________ 。
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解题方法
【推荐2】根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:_____________________________ 。
(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:________________ ,________________ 。
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:____________________ 。
(4)将M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应),试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。
①若E有剩余,则容器中不可能有________ 。
②若MCl2有剩余,则容器中还可能有________ ,一定有________ 。
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:
(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:
(4)将M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应),试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。
①若E有剩余,则容器中不可能有
②若MCl2有剩余,则容器中还可能有
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【推荐3】某兴趣小组对化合物X开展实验探究。
其中:X是易溶于水的强酸盐,由4种元素组成;D、E、G均为纯净物,B为混合物;溶液C、F、H均为单一溶质溶液,溶液H中含溶质0.06 mol,溶液C的焰色反应通过蓝色钴玻璃观察为紫色。
(1)组成X的4种元素是_______________ (填元素符号),E的化学式是______________ 。
(2)固体X隔绝空气加热分解的化学方程式____________________________ 。
(3)写出溶液F与少量溶液H反应的离子方程式____________________________ 。
(4)标况下,将红棕色气体B收集在一个大试管中,再倒插在水槽中,得到溶液的浓度为_______ mol/L (设溶质不扩散,)。
(5)写出红棕色气体B中的化合物气体(在答案中写出化学式)与溴蒸气的鉴别方法:______________ 。
其中:X是易溶于水的强酸盐,由4种元素组成;D、E、G均为纯净物,B为混合物;溶液C、F、H均为单一溶质溶液,溶液H中含溶质0.06 mol,溶液C的焰色反应通过蓝色钴玻璃观察为紫色。
(1)组成X的4种元素是
(2)固体X隔绝空气加热分解的化学方程式
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【推荐1】一种测定黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫)中硫含量的实验原理及步骤如下:
已知:I.2FeS2+15Na2O2Fe2(SO4)3+Na2SO4+14Na2O;
II.Pb2++=PbSO4↓;
III.Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”时,每1molFeS2被完全氧化,转移电子的物质的量为_______ mol。
(2)已知KClO3氧化FeS2的反应速率更快,化学方程式为2FeS2+6KClO3Fe(SO4)3+K2SO4+O2↑+4KCl+Cl2↑。该反应中还原产物为_______ 。
(3)为保证黄铁矿充分氧化,“氯化焙烧”前需要采取的措施是_______ 。
(4)滴定分析步骤如下:
步骤1.浊液A静置后,取上层清液10.00mL,放入锥形瓶中,加适量水稀释;
步骤2.用硝酸调整其pH为3~4,滴入0.05mol·L-1的Pb(NO3)2标准溶液20.00mL,加热至充分反应;
步骤3.冷却、过滤、洗涤,将洗涤液与滤液合并;
步骤4.控制滤液pH约为5,加入指示剂,用cmol·L-1的H2Y2-(EDTA溶液)标准溶液滴定过量的Pb2+,滴定至终点时,消耗H2Y2-标准溶液VmL。
①在规格为50.00mL的滴定管中盛装H2Y2-溶液滴定时,若某一时刻的读数为15.00mL,此时滴定管中H2Y2-溶液的体积为_______ (填字母)。
a.15.00mL b.小于15.00mL c.35.00mL d.大于35.00mL
②黄铁矿中硫的质量分数为_______ (用含c、V的代数式表示)。
③下列情形下会使测得的硫的质量分数偏大的是_______ (填字母)。
a.步骤1锥形瓶洗净后,内部有少量蒸馏水
b.步骤2控制的pH较大,产生了少量碱式碳酸铅沉淀
c.步骤3沉淀未用蒸馏水充分洗涤
d.步骤4起始读数时平视。终点时仰视
已知:I.2FeS2+15Na2O2Fe2(SO4)3+Na2SO4+14Na2O;
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III.Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+。
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(1)“氧化焙烧”时,每1molFeS2被完全氧化,转移电子的物质的量为
(2)已知KClO3氧化FeS2的反应速率更快,化学方程式为2FeS2+6KClO3Fe(SO4)3+K2SO4+O2↑+4KCl+Cl2↑。该反应中还原产物为
(3)为保证黄铁矿充分氧化,“氯化焙烧”前需要采取的措施是
(4)滴定分析步骤如下:
步骤1.浊液A静置后,取上层清液10.00mL,放入锥形瓶中,加适量水稀释;
步骤2.用硝酸调整其pH为3~4,滴入0.05mol·L-1的Pb(NO3)2标准溶液20.00mL,加热至充分反应;
步骤3.冷却、过滤、洗涤,将洗涤液与滤液合并;
步骤4.控制滤液pH约为5,加入指示剂,用cmol·L-1的H2Y2-(EDTA溶液)标准溶液滴定过量的Pb2+,滴定至终点时,消耗H2Y2-标准溶液VmL。
①在规格为50.00mL的滴定管中盛装H2Y2-溶液滴定时,若某一时刻的读数为15.00mL,此时滴定管中H2Y2-溶液的体积为
a.15.00mL b.小于15.00mL c.35.00mL d.大于35.00mL
②黄铁矿中硫的质量分数为
③下列情形下会使测得的硫的质量分数偏大的是
a.步骤1锥形瓶洗净后,内部有少量蒸馏水
b.步骤2控制的pH较大,产生了少量碱式碳酸铅沉淀
c.步骤3沉淀未用蒸馏水充分洗涤
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解答题-实验探究题
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【推荐2】二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。
(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为
2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O。
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间。控制温度的目的是__________________________________________________ 。
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放_______ (填字母)。
a.20mL 60℃的温水 b.100mL冰水
c.100mL饱和食盐水 d.100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为______________________
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:
步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;
步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0;
步骤3:加入足量的KI晶体;
步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;
步骤5:再调节溶液的pH2.0;
步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是____________________________ 。
②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为: 2ClO2+2KI=2KClO2+I2,2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+ 2NaI,则步骤4中加入的指示剂为_________ ,滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________ 。
③步骤5的目的是用I-将溶液中的还原为Cl-以测定其含量,该反应的离子方程式为___________ 。
(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为
2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O。
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间。控制温度的目的是
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放
a.20mL 60℃的温水 b.100mL冰水
c.100mL饱和食盐水 d.100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为
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步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0;
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步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;
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解答题-实验探究题
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困难
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【推荐3】常用作橡胶硫化剂,是一种重要的化工原料。已知的熔点:,沸点:,极易水解;实验室可通过与在加热条件下化合生成。回答下列问题:
(1)瑞典科学家舍勒加热和浓盐酸的混合物首次制得了,其反应的离子方程式为___________ ,实验室可用___________ 代替浓盐酸与反应制得。
(2)制备时,需要先制备,待充满装置后再加热盛有硫单质的硬质玻璃管,原因是___________ 。
(3)溶于水会产生浑浊现象,并放出无色有刺激性气味的气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(4)通常采用“酸蒸馏-碘滴定法”测定产品的纯度,装置如图所示(部分夹持及加热装置省略)。三颈烧瓶中加入一定质量的样品,锥形瓶中加少量淀粉试液和蒸馏水作为吸收液,先通入一会氮气,然后一边滴加盐酸一边持续通入氮气,锥形瓶中一边吸收一边滴加碘标准溶液滴定。
①仪器a的名称为___________ 。
②冷凝管中冷却液需从n管口进入,原因是___________ ;通入的目的是___________
③若四次平行实验,所加样品均为3.00g,消耗0.50mol/L碘标准溶液体积记录如下:
第一次数据不合理,可能原因是___________ (填字母)。
a.盛放0.50mol/L碘标准溶液的酸式滴定管未用标准液润洗
b.锥形瓶清洗后未干燥
c.初始时未进行赶气泡操作,有气泡残余,滴定后气泡消失
d.滴定终点读数时俯视读数
e.测定过程中氮气的流速过快
该样品的纯度为___________ (保留3位有效数字)。
(1)瑞典科学家舍勒加热和浓盐酸的混合物首次制得了,其反应的离子方程式为
(2)制备时,需要先制备,待充满装置后再加热盛有硫单质的硬质玻璃管,原因是
(3)溶于水会产生浑浊现象,并放出无色有刺激性气味的气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)通常采用“酸蒸馏-碘滴定法”测定产品的纯度,装置如图所示(部分夹持及加热装置省略)。三颈烧瓶中加入一定质量的样品,锥形瓶中加少量淀粉试液和蒸馏水作为吸收液,先通入一会氮气,然后一边滴加盐酸一边持续通入氮气,锥形瓶中一边吸收一边滴加碘标准溶液滴定。
①仪器a的名称为
②冷凝管中冷却液需从n管口进入,原因是
③若四次平行实验,所加样品均为3.00g,消耗0.50mol/L碘标准溶液体积记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
初始读数(ml) | 0.21 | 0.91 | 0.83 | 0.85 |
终点读数(ml) | 22.56 | 20.93 | 20.81 | 20.85 |
a.盛放0.50mol/L碘标准溶液的酸式滴定管未用标准液润洗
b.锥形瓶清洗后未干燥
c.初始时未进行赶气泡操作,有气泡残余,滴定后气泡消失
d.滴定终点读数时俯视读数
e.测定过程中氮气的流速过快
该样品的纯度为
您最近一年使用:0次