【推荐2】铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
（1）工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________。
（2）铁元素与氯元素可形成FeCl₂和FeCl₃两种化合物，下列说法正确的是______ (填序号)。
①保存FeCl₂溶液时，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl₂只能通过置换反应生成，FeCl₃只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和FeCl₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉－碘化钾溶液中滴加几滴FeCl₂的浓溶液，原无色溶液变为蓝色
⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl₂·2H₂O晶体，速率加快
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂。K₂FeO₄可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K₂FeO₄的阳极反应式：__________________。
（4）工业上常用铝土矿（含SiO₂等杂质）生产铝。从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al(OH)₃，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是________。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO₂ d.盐酸
（5）四氢铝锂（LiAlH₄）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。
LiAlH₄+_________＝____________+___________+__________

【推荐3】锡酸钠晶体()在电镀、媒染等工业应用广泛，碲()被誉为“国防与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下：

已知：①水碎液中溶质主要成分为、、和；
②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________。
(2)“除砷”时，若要使沉淀完全(离子浓度不大于)，则需要加入等体积的溶液的物质的量浓度至少为___________(已知常温下)。
(3)“除铅”时，加入所发生反应的化学方程式为___________。
(4)“溶析结晶”的操作是___________，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体。
(5)“还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；
所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下：
①取碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸，将其配制成溶液，取于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。
③用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液。
计算所得碲产品中碲的纯度为___________。

【推荐1】A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。

（1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，B为无色气体，则A在周期表中的位 置为第____周期_____族，反应④的化学方程式_____________。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F均为气态单质，且F为黄绿色，光照条件下D与F会发生反应。已知反应①和②均在水溶液中进行，则检验C中阳离子的操作步骤是：_____________。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成电路的主要原料，则B在通讯领域用来作____，反应①的化学方程式为____________。

【推荐2】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
(1)甲的化学式是______；乙的电子式是______。
(2)甲与水反应的化学方程式是______。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______。有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之______。(已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)
(5)甲与乙之间______(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H₂，判断理由是______。

【推荐3】某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B________；溶液E________。
（3）写出④反应的化学方程式④_____________；①、②、③、反应的离子方程式①______________；②_______________；③ ______________。

【推荐1】I.如图所示：在B水槽中装有500mL水，容积为a mL的试管A充满了NO₂和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。

(1)通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是___________。
(2)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为___________mol·L⁻¹(设溶液的体积仍为500mL)。
II.将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(设HNO₃的还原产物只有NO)：

实验序号	I	II	III	IV
稀硝酸的体积/mL	50	100	150	175
剩余金属的质量/g	9.0	4.8	0	0
NO的体积(标准状况)/mL	1120	2240	3360	V

(3)每等份混合物的质量为___________g。
(4)稀硝酸的物质的量的浓度为___________mol/L。
(5)V=___________。